Tärkein ero - Octet vs Duplet
Luonnossa on kemiallisesti aktiivisia ja inaktiivisia atomeja tai yhdisteitä. Tämä ominaisuus riippuu pääasiassa atomien uloimmissa kuorissa läsnä olevien elektronien määrästä. Atomit, joilla on epätäydelliset kuoret, voivat tulla aktiivisiksi täydentääkseen elektronikonfiguraationsa vakaudeksi. Passiivisilla atomeilla on täydellinen elektronikonfiguraatio; näin ollen nämä atomit eivät reagoi minkään muun atomin kanssa, ellei erityisolosuhteissa. Jalokaasut ovat aina passiivisia. Siksi ne tunnetaan inerteinä kaasuina. Inertit kaasut ovat jaksollisen järjestelmän kahdeksannessa sarakkeessa. Muut saman jakson (rivin) elementit saavat yleensä inertin kaasun elektronikonfiguraation kyseisen jakson lopussa, mikä on luonteeltaan vakain muoto. Aktiiviset atomit pyrkivät täydentämään elektronien määrän oktettisäännön tai duplettisäännön mukaan. Tärkein ero oktetin ja dupletin välillä on, että oktetti on atomi tai ioni, jonka uloimmassa kuoressa on korkeintaan kahdeksan elektronia, kun taas dupletti on atomi, jossa uloimmassa kuoressa on korkeintaan kaksi elektronia.
SISÄLLYSLUETTELO
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on oktetti
3. Mikä on dupletti
4. Vertailu vierekkäin - oktetti vs. dupletti
5. Yhteenveto
Mikä on oktetti?
Oktetti on atomi tai ioni, jolla on kahdeksan elektronia kyseisen atomin ulkomaisessa kuoressa. Kaikilla jalokaasuilla paitsi heliumilla on kahdeksan elektronia ja ne ovat luonteeltaan inerttejä. Jalokaasun elektronikonfiguraatio päättyy aina seuraavasti.
ns 2 np 6
Esimerkiksi Neonin elektronikonfiguraatio on 1s 2 2s 2 2p 6. Neon on inertti kaasu.
Muut elementit, joissa on seitsemän, kuusi jne. Elektronia uloimmassa kiertoradalla, pyrkivät tottelemaan oktettisääntöä saamalla elektroneja ulkopuolelta; jotkut muut elementit, joissa on yksi, kaksi jne., elektroneilla on taipumus menettää elektroneja ja saada lähimmän inertin kaasun elektronikonfiguraatio. Mutta muut jaksollisen taulukon keskellä olevat elementit muodostavat uusia sidoksia elementtien kanssa, joissa on liikaa elektroneja jakamaan nuo elektronit ja niistä tulee oktetti.
Kuva 01: Neon, oktetti
Mikä on Duplet?
Vetyatomi ja heliumiatomi ovat pienimpiä alkuaineita, ja niiden ytimen ympärillä on vain yksi kiertorata. Tätä kiertorataa kutsutaan 1s kiertoradaksi. Tämä kiertorata voi sisältää enintään kaksi elektronia. Vetyatomissa on yksi elektroni ja heliumissa kaksi elektronia. Siksi heliumia kutsutaan duplettiksi. Heliumilla on suurin mahdollinen elektronien määrä; joten se on luonteeltaan vakaa elementti. Siksi helium on myös inertti kaasu. Mutta vedyllä on vain yksi elektroni ja ainoa sen kiertorata on epätäydellinen. Siten pelkästään vetyatomi on hyvin reaktiivinen ja se pyrkii muodostamaan kovalenttisen sidoksen toisen vetyatomin kanssa jakamalla ainoat heidän elektroninsa. Sitten näistä vetyatomeista tulee duplekseja, koska niiden uloimmilla orbitaaleilla on nyt kaksi elektronia. Mutta litium voi myös käyttäytyä kopiona poistamalla elektroni sen uloimmalta kiertoradalta. Litiumin elektronikonfiguraatio on 1 s2 2s 1. Poistamalla 2s 1 -elektroni, siitä voi tulla kopio. Siinä tapauksessa He, H - ja Li + ovat kopioita, jotka voivat esiintyä vakaina dupletteina.
Kaikilla dupleteilla on elektronikonfiguraatio, joka päättyy seuraavasti.
ns 2
Kuva 02: Helium, dupletti
Mitä eroa on Octetilla ja Dupletillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Octet vs Duplet |
|
| Octetin ulommassa kuoressa on kahdeksan elektronia. | Dupletissa on kaksi elektronia uloimmassa kuoressa. |
| Yhteinen elektronikonfiguraatio | |
| Octetin lopussa on ns 2 np 6 -tyyppistä elektronikonfiguraatiota. | Dupletin lopussa on ns 2 -tyyppinen kokoonpano. |
| Orbitaalien määrä | |
| Oktetilla voi olla vähintään kaksi kiertorataa. | Dupletilla on vain yksi kiertorata. |
| Orbitaalien tyyppi | |
| Oktetilla voi olla kaikentyyppisiä kiertoratoja, kuten s, p, d, f jne. | Dupletilla on vain s kiertorata. |
Yhteenveto - Octet vs Duplet
Kaikista elementeistä tulee yleensä vakaita. Mutta epätäydellisillä elektronikonfiguraatioilla atomit eivät voi olla vakaita; siten niistä tulee hyvin reaktiivisia täyttääksesi kuoret elektronilla hankkimalla, menettämällä tai jakamalla elektroneja. Atomit tai molekyylit, jotka noudattavat oktetin tai duplettisääntöä, ovat stabiileja. Tärkein ero oktetin ja dupletin välillä on se, että oktetin uloimmalla kiertoradalla on kahdeksan elektronia, kun taas dupletin orbitaalilla on kaksi elektronia.
