Atomiluku vs. massanumero
Atomeille on tunnusomaista niiden atomiluvut ja massanumerot. Jaksollisessa taulukossa atomit on järjestetty niiden atomiluvun mukaan. Elementin massanumero liittyy enemmän sen massaan. Se ei kuitenkaan anna tarkkaa atomin massaa. On joitain elementtejä, joissa atomiluku ja massanumero ovat samanlaiset, ja suurimmaksi osaksi massaluku on suurempi kuin atomiluku.
Mikä on atomiluku?
Elementin atominumero on protonien lukumäärä ytimessä. Symboli atominumeron osoittamiseksi on Z. Kun atomi on neutraali, sillä on sama määrä elektroneja kuin protoneilla. Siten atomiluku on yhtä suuri kuin elektronien lukumäärä tässä tapauksessa. Mutta on aina luotettavaa saada protonien lukumäärä atomiluvuksi. Jaksollisen järjestelmän elementit on järjestetty kasvavan atomiluvun mukaan. Tämä järjestely on järjestänyt ne automaattisesti suurempaan atomipainoon suurimman osan ajasta. Jokaisella elementillä on erillinen atominumero, eikä yhdelläkään elementillä ole sama atomiluku. Siksi atomiluku on kätevä tapa erottaa eri elementit. Tarkastelemalla itse atomilukua voidaan poistaa paljon tietoa elementistä. Esimerkiksi,se kertoo ryhmälle ja ajanjaksolle, johon elementti kuuluu jaksolliseen taulukkoon. Lisäksi se antaa tietoa hapettumistiloista, ionin varauksesta, sitoutumiskäyttäytymisestä, ytimen varauksesta jne.
Mikä on massanumero?
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutronista ja elektroneista. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan sillä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protonin ja elektronin määrä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen, jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa.
Massaluku on neutronien ja protonien kokonaismäärä atomin ytimessä. Neutronien ja protonien kokoelma tunnetaan myös nimellä nukleonit. Siksi massanumero voidaan määritellä myös atomin ytimen nukleonien lukumääräksi. Normaalisti tämä merkitään elementin vasemmassa yläkulmassa (yläindeksinä) kokonaislukuna. Eri isotoopeilla on erilaiset massanumerot, koska niiden neutronien lukumäärä vaihtelee. Siksi elementin massanumero antaa elementin massan kokonaislukuina. Elementin massaluvun ja atomiluvun välinen ero antaa sen neutronien määrän.
Mitä eroa on atomiluvulla ja massaluvulla?
• Atomiluku on protonien määrä atomin ytimessä. Massaluku on protonien ja neutronien kokonaismäärä ytimessä.
• Perinteisesti atomiluku kirjoitetaan elementin vasempaan alakulmaan, kun taas massanumero vasempaan yläkulmaan.
• Atomiluku on merkitty Z: llä ja massanumero symbolilla A.
