Sähkökemiallinen kenno vs. elektrolyyttinen kenno
Elektrokemian hapetuksessa pelkistysreaktioilla on tärkeä rooli. Hapetuksen pelkistysreaktiossa elektronit siirtyvät reagoivasta aineesta toiseen. Elektroneja hyväksyvä aine tunnetaan pelkistävänä aineena, jolloin elektronia luovuttavana aineena kutsutaan hapettimeksi. Pelkistin on vastuussa toisen reagenssin pelkistämisestä samalla kun se itse hapetetaan. Ja hapettimelle se on päinvastoin. Nämä reaktiot voidaan jakaa kahteen puolireaktioon erillisten hapettumisten ja pelkistysten osoittamiseksi; siten se näyttää sisään tai ulos liikkuvien elektronien lukumäärän.
Sähkökemialliset solut
Sähkökemiallinen kenno on pelkistävän ja hapettavan aineen yhdistelmä, joka on fyysisesti erotettu toisistaan. Yleensä erottaminen tapahtuu suolasillalla. Vaikka ne ovat fyysisesti erillään, molemmat puolisolut ovat kemiallisessa kosketuksessa toistensa kanssa. Elektrolyyttiset ja galvaaniset kennot ovat kahden tyyppisiä sähkökemiallisia kennoja. Sekä elektrolyyttisissä että galvaanisissa kennoissa tapahtuu hapettumis-pelkistysreaktioita. Siksi sähkökemiallisessa kennossa on kaksi elektrodia, joita kutsutaan anodiksi ja katodiksi. Molemmat elektrodit on liitetty ulkoisesti erittäin kestävällä jännitemittarilla; siksi virta ei kulje elektrodien välillä. Tämä voltimittari auttaa ylläpitämään tietyn jännitteen elektrodien välillä, missä hapetusreaktiot tapahtuvat. Hapetusreaktio tapahtuu anodilla,ja pelkistysreaktio tapahtuu katodilla. Elektrodit upotetaan erillisiin elektrolyyttiliuoksiin. Normaalisti nämä ratkaisut ovat ioniliuoksia, jotka liittyvät elektrodityyppiin. Esimerkiksi kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuoksiin ja hopeaelektrodit upotetaan hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; siksi ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolasilta. Sähkökemiallisessa kennossa kennon potentiaalienergia muunnetaan sähkövirraksi, jota voimme käyttää lampun sytyttämiseen tai jonkin muun sähkötyön tekemiseen.kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuoksiin ja hopeaelektrodit upotetaan hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; siksi ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolasilta. Sähkökemiallisessa kennossa kennon potentiaalienergia muunnetaan sähkövirraksi, jota voimme käyttää lampun sytyttämiseen tai jonkin muun sähkötyön tekemiseen.kuparielektrodit upotetaan kuparisulfaattiliuoksiin ja hopeaelektrodit upotetaan hopeakloridiliuokseen. Nämä ratkaisut ovat erilaisia; siksi ne on erotettava toisistaan. Yleisin tapa erottaa ne on suolasilta. Sähkökemiallisessa kennossa kennon potentiaalienergia muunnetaan sähkövirraksi, jota voimme käyttää lampun sytyttämiseen tai jonkin muun sähkötyön tekemiseen.
Elektrolyyttiset solut
Tämä on kenno, joka käyttää sähkövirtaa kemiallisten yhdisteiden rikkomiseen tai toisin sanoen elektrolyysin suorittamiseen. Siksi elektrolyyttikennot tarvitsevat ulkoisen sähköenergian lähteen toimiakseen. Esimerkiksi, jos otamme kupari ja hopea kennon kahdeksi elektrodiksi, hopea on kytketty ulkoisen energialähteen (paristo) positiiviseen napaan. Kupari on kytketty negatiiviseen liittimeen. Koska negatiivinen pääte on elektronirikas, elektronit virtaavat sieltä kuparielektrodiin. Joten kupari vähenee. Hopeaelektrodissa tapahtuu hapetusreaktio ja vapautuneet elektronit johdetaan pariston elektronipuutteiseen positiiviseen napaan. Seuraavassa on yleinen reaktio, joka tapahtuu elektrolyysikennossa, jossa on kupari- ja hopeaelektrodeja.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) Ag2 Ag + (aq) + Cu (s)
Mikä on ero sähkökemiallisen kennon ja elektrolyyttisen kennon välillä?
• Elektrolyyttikenno on eräänlainen sähkökemiallinen kenno.
• Elektrolyysikennot tarvitsevat ulkoista virtaa toimiakseen. Mutta sähkökemiallinen kenno, kennon potentiaalinen energia muunnetaan sähkövirraksi. Joten elektrolyyttikennossa prosessi elektrodien kohdalla ei ole spontaania.
• Sähkökemiallisessa kennossa katodi on positiivinen ja anodi negatiivinen. Elektrolyysikennossa katodi on negatiivinen ja anodi positiivinen.
