Keskeinen ero - ionisaatio vs. dissosiaatio
Ionisointi ja dissosiaatio ovat kaksi tärkeää prosessia kemiassa. Ionisointi ja dissosiaatio sekoitetaan usein, etenkin ionisten yhdisteiden liuottamisen tapauksessa. Voisi ajatella, että ionisten yhdisteiden liukeneminen johtaa ionisaatioon, koska ioniset yhdisteet liukenevat veteen ja tuottavat varattuja hiukkasia tai ioneja. Mutta tämä on dissosiaation tapaus, koska ioniset yhdisteet on jo valmistettu ioneista. Täten keskeinen ero ionisaation ja dissosiaation välillä on se, että ionisaatio on uusien ionien tuottaminen elektronin vahvistuksella tai häviöllä, kun taas dissosiaatio on yhdisteissä jo esiintyvien ionien jakautuminen tai erottaminen.
SISÄLTÖ
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on ionisaatio
3. Mikä on dissosiaatio
4. Vertailu rinnakkain - ionisaatio vs. dissosiaatio
5. Yhteenveto
Mikä on ionisaatio?
Ionisointi on prosessi, joka tuottaa varautuneen atomin tai molekyylin elektronin vahvistuksella tai häviöllä. Tämä prosessi tuottaa varatun hiukkasen. Tässä prosessissa sähköisesti neutraaleista atomeista tulee sähköisesti varautuneita hiukkasia. Tämä varaus voi olla joko positiivinen tai negatiivinen. Se riippuu elektronin vahvistuksesta tai häviöstä. Jos atomi tai molekyyli menettää elektronin, se varautuu positiivisesti, kun taas jos se saa elektronin ulkopuolelta, se varautuu negatiivisesti. Ionisointiprosessi on yleensä peruuttamaton, mikä tarkoittaa, että jos atomi tai molekyyli saa elektronin, se ei vapauta sitä elektronia takaisin; jos atomi menettää elektronin, se ei vie elektronia takaisin. Näin tapahtuu, kun tämän elektronin menetys tai voitto aiheuttaa vakaan ionin, joka noudattaa oktettisääntöä.
Joskus termi ionisaatio sekoittuu dissosiaatioon. Jos otetaan huomioon ioninen yhdiste, kuten natriumkloridi (NaCl), se muodostaa ioneja veteen liuotettuna. Vaikka tämä muodostaa ioneja, se ei ole ionisaatiota. Koska kiinteä NaCl jakautuu ioneiksi tai niiden ionisidokset rikkoutuvat, sitä ei voida kutsua ionisaatioksi. Siten ionisidoksen hajoaminen ei ole ionisointiprosessi, koska toinen atomi on jo antanut yhdelle atomille toisen elektronin ja vain sähköstaattinen vetovoima on olemassa. Siksi voidaan sanoa, että yhdisteet, joilla on ionisidoksia, eivät osallistu ionisaatioon. Vaikka ioniyhdisteitä ei voida käydä ionisoinnissa, kovalenttiset yhdisteet, joilla on kovalenttisia sidoksia atomien välillä, voivat läpikäydä ionisaatioprosessin. Tämä johtuu siitä, että elektronien jakaminen tapahtuu kovalenttisissa sidoksissa ja näiden yhdisteiden ionisaatio tuottaa uusia varautuneita hiukkasia, joita ei ollut edellisessä yhdisteessä. Mutta ionisaatiota tapahtuu vain polaarisissa kovalenttisissa yhdisteissä, joissa on atomia, joilla on huomattava ero elektronegatiivisuudessa. Muuten ionisaatiota ei tapahdu voimakkaan kovalenttisen sitoutumisen vuoksi. Ionisointi tapahtuu myös metalleissa. Siellä positiivisesti varautuneita metalli-ioneja syntyy vapauttamalla elektroneja metalliatomeista.positiivisesti varautuneita metalli-ioneja syntyy vapauttamalla elektroneja metalliatomeista.positiivisesti varautuneita metalli-ioneja syntyy vapauttamalla elektroneja metalliatomeista.
Kuva 01: Ionisointi
Mikä on dissosiaatio?
Dissosiaatio tarkoittaa yhdisteen hajoamista tai jakamista pienemmiksi hiukkasiksi. Dissosiaatioprosessi voi johtaa tuotteisiin, jotka ovat joko sähkövarautuneita tai neutraaleja. Tämä ei sisällä atomien tuottamaa elektronien vahvistusta tai häviämistä. Toisin kuin ionisaatioprosessi, dissosiaatio on yhdisteiden jo olemassa olevien ionien erottaminen. Joskus dissosiaatio voi myös tuottaa neutraaleja hiukkasia. Esimerkiksi jakauma N 2 O- 4 johtaa tuotannon kahden molekyylin NO 2. Dissosiaatioprosessit ovat useimmiten palautuvia. Tämä tarkoittaa, että erotetut ionit voidaan järjestää uudelleen edellisen yhdisteen tuottamiseksi. Esimerkiksi, kuten edellä mainittiin, NaCl: n liuottaminen on dissosiaatioprosessi ja se tuottaa kaksi varautunutta partikkelia. Kiinteä NaCl voidaan kuitenkin saada uudelleen tietyillä asianmukaisilla olosuhteilla, mikä osoittaa, että dissosiaatio on palautuva. Toisin kuin ionisaatio, dissosiaatio tapahtuu ionisissa yhdisteissä.
Kuva 02: Natriumkloridin dissosiaatio vedessä
Mikä on ero ionisaation ja dissosiaation välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Ionisointi vs dissosiaatio |
|
| Ionisointi on prosessi, joka tuottaa uusia varautuneita hiukkasia. | Dissosiaatio on varautuneiden hiukkasten erottaminen, joka on jo olemassa yhdisteessä. |
| Alkuperäinen yhdiste | |
| Ionisointi sisältää polaarisia kovalenttisia yhdisteitä tai metalleja | Dissosiaatioon liittyy ionisia yhdisteitä. |
| Tuote | |
| Ionisointi tuottaa aina varautuneita hiukkasia | Dissosiaatio tuottaa joko varautuneita tai sähköisesti neutraaleja hiukkasia. |
| Käsitellä asiaa | |
| Ionisointiprosessi on peruuttamaton. | Dissosiaatio on palautuva. |
| Joukkovelkakirjat | |
| Ionisointi sisältää kovalenttisia sidoksia atomien välillä | Dissosiaatioon liittyy ionisidoksia yhdisteissä. |
Yhteenveto - ionisaatio vs dissosiaatio
Ionisointi ja dissosiaatio ovat kaksi erilaista prosessia. Siksi on erittäin tärkeää ymmärtää näiden kahden prosessin ero. Keskeinen ero ionisaation ja dissosiaation välillä on, että dissosiaatio on varautuneiden hiukkasten erottamisprosessi, joka oli jo olemassa yhdisteessä, kun taas ionisaatio on uusien varautuneiden hiukkasten muodostuminen, joita ei ollut edellisessä yhdisteessä.
