Siirtymämetallit vs. sisäiset siirtymämetallit
Jaksollisen järjestelmän elementit on järjestetty nousevan kaavan mukaan riippuen siitä, kuinka elektronit täytetään atomienergiatasoihin ja niiden alikuoriin. Näiden elementtien ominaisuudet osoittavat suoraa korrelaatiota elektronikonfiguraation kanssa. Siksi alueet, joilla on samanlaisia ominaisuuksia, voidaan tunnistaa ja estää mukavuuden vuoksi. Jaksollisen taulukon kaksi ensimmäistä saraketta sisältävät elementtejä, joissa lopullinen elektroni täytetään 's' -alakuoreen, jota kutsutaan nimellä 's-lohko'. Laajennetun jaksollisen taulukon kuusi viimeistä saraketta sisältävät elementtejä, joissa lopullinen elektroni täytetään p-alikuoren, jota kutsutaan p-lohkoksi. Vastaavasti sarakkeet 3-12 sisältävät elementtejä, joissa viimeinen elektroni täytetään d-alikuoreen, jota täten kutsutaan d-lohkoksi. Lopuksi,ylimääräistä elementtijoukkoa, joka kirjoitetaan usein kahtena erillisenä rivinä jaksollisen taulukon alaosaan tai joskus kirjoitetaan sarakkeiden 2 ja 3 väliin jatkeena, kutsutaan 'f-lohkoksi', kun niiden lopullinen elektroni täytetään 'f `` kuori. D-lohko-elementtejä kutsutaan myös siirtymämetalleiksi ja f-lohko-elementtejä kutsutaan myös sisäisiksi siirtymämetalleiksi.
Siirtymämetallit
Nämä elementit tulevat kuvaan alkaen 4. riviltä ja termiä "siirtyminen" käytettiin, koska se laajensi sisäisiä elektronisia kuoria, jolloin vakaa "8 elektronin" kokoonpano oli "18 elektronin" kokoonpano. Kuten edellä mainittiin, d-lohkon elementit kuuluvat tähän luokkaan, joka ulottuu jaksollisen järjestelmän ryhmistä 3-12, ja kaikki elementit ovat metalleja, tästä johtuen nimi 'siirtymämetallit'. Elementit 4 th rivi, ryhmät 3-12, kutsutaan yhteisnimellä ensimmäinen siirtymä-sarja, 5 : nnen rivin toiseksi siirtymäsarjasta, ja niin edelleen. Ensimmäisen siirtymäsarjan elementteihin kuuluvat; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Yleensä, siirtymämetallit on sanottu täyttämättä d osa-kuoret siten elementtejä, kuten Zn: n, Cd: n, ja Hg, jotka ovat 12 : nnen sarake, yleensä jätetään pois siirtymäsarjasta.
Kaikkien metallien lisäksi d-lohkoelementeillä on useita muita ominaispiirteitä, jotka antavat sille identiteetin. Suurin osa siirtymäsarjan metalliyhdisteistä on värillisiä. Tämä johtuu elektronisista dd-siirtymistä; ts. KMnO 4 (violetti), [Fe (CN) 6] 4- (veripunainen), CuSO 4 (sininen), K 2 CrO 4(keltainen) jne. Toinen ominaisuus on monien hapetustilojen näyttely. Toisin kuin s-lohko- ja p-lohkoelementit, useimmilla d-lohkoelementeillä on vaihtelevat hapetustilat; ts. Mn (0 - +7). Tämä laatu on saanut siirtymämetallit toimimaan hyvinä katalysaattoreina reaktioissa. Lisäksi niillä on magneettisia ominaisuuksia ja ne toimivat olennaisesti paramagneeteina, kun niillä on parittomia elektroneja.
Sisäiset siirtymämetallit
Kuten johdannossa todettiin, f-lohkon elementit kuuluvat tähän luokkaan. Näitä alkuaineita kutsutaan myös 'harvinaisiksi maametalleiksi'. Tämä sarja on mukana sen jälkeen, kun 2 toisen sarakkeen alaosassa kaksi riviä yhteyden d-lohkon laajennettu jaksollisen tai kahtena erillisenä riviä alaosassa jaksollisen. 1 s rivi on nimeltään 'lantanidit', ja 2 ndriviä kutsutaan Actinidesiksi. Sekä lantanideilla että aktinideilla on samanlainen kemia, ja niiden ominaisuudet eroavat kaikista muista elementeistä f-orbitaalien luonteen vuoksi.. Esim.: La / Ce / Tb (lantanidit), Ac / U / Am (aktinidit).
Mitä eroa on siirtymämetallien ja sisäisten siirtymämetallien välillä?
• Siirtymämetallit koostuvat d-lohkoelementeistä, kun taas sisäiset siirtymämetallit koostuvat f-lohkoelementeistä.
• Sisäisten siirtymämetallien saatavuus on heikkoa kuin siirtymämetallien, ja siksi niitä kutsutaan harvinaisiksi maametalleiksi.
• Siirtymämetallikemia johtuu pääasiassa vaihtelevista hapetusluvuista, kun taas sisäisten siirtymämetallien kemia riippuu pääasiassa atomikoolta.
• Siirtymämetalleja käytetään yleensä redoksireaktioissa, mutta sisäisten siirtymämetallien käyttö tähän tarkoitukseen on harvinaista.
Lue myös ero siirtymämetallien ja metallien välillä
