Siirtymämetallit vs. metallit
Jaksollisen järjestelmän elementit voidaan jakaa pääasiassa kahteen; metallina ja ei-metallina. Näistä suurin osa on metalleja, ja p-lohkossa on vähemmän ei-metallisia elementtejä.
Metallit
Metallit ovat ihmisen tiedossa hyvin kauan. Metallien käytöstä on todisteita jo vuonna 6000 eKr. Kulta ja kupari olivat ensimmäiset metallit, jotka löydettiin. Niitä käytettiin työkalujen, korujen, patsaiden jne. Valmistamiseen. Siitä lähtien pidempään aikaan löydettiin vain muutama muu metalli (17). Nyt tunnemme 86 erilaista metallia. Metallit ovat erittäin tärkeitä niiden ainutlaatuisten ominaisuuksien vuoksi. Yleensä metallit ovat kovia ja vahvoja (tästä on poikkeuksia, kuten natrium. Natrium voidaan leikata veitsellä). Elohopea on metalli, joka on nestemäisessä tilassa. Elohopean lisäksi kaikki muut metallit ovat kiinteässä tilassa, ja niitä on vaikea rikkoa tai muuttaa niiden muotoa muihin ei-metallisiin elementteihin verrattuna. Metallien ulkonäkö on kiiltävä. Suurimmalla osalla niistä on hopeinen kiilto (paitsi kulta ja kupari). Koska jotkut metallit ovat hyvin reaktiivisia ilmakehän kaasujen, kuten hapen, kanssa, ne pyrkivät saamaan tummia värejä ajan myötä. Tämä johtuu pääasiassa metallioksidikerrosten muodostumisesta. Toisaalta metallit, kuten kulta ja platina, ovat erittäin vakaita ja reagoimattomia. Metallit ovat muovattavia ja sitkeitä, minkä ansiosta niitä voidaan käyttää tiettyjen työkalujen valmistamiseen. Metallit ovat atomeja, jotka voivat muodostaa kationeja poistamalla elektroneja. Joten ne ovat sähköpositiivisia. Metalliatomien väliin muodostuneen sidoksen tyyppiä kutsutaan metallisidokseksi. Metallit vapauttavat elektroneja ulkokuorissaan ja nämä elektronit ovat dispergoituneet metallikationien väliin. Siksi niitä kutsutaan delokalisoituneiden elektronien mereksi. Elektronien ja kationien välisiä sähköstaattisia vuorovaikutuksia kutsutaan metallisiksi sidoksiksi. Elektronit voivat liikkua; siksi metalleilla on kyky johtaa sähköä. Myös,ne ovat hyviä lämmönjohtimia. Metallisidoksen takia metallilla on järjestetty rakenne. Metallien korkeat sulamispisteet ja kiehumispisteet johtuvat myös tästä vahvasta metallisidoksesta. Lisäksi metallien tiheys on suurempi kuin vedellä. Ryhmien IA ja IIA elementit ovat kevyitä metalleja. Niillä on joitain muunnelmia edellä kuvatuista metallin yleisominaisuuksista.
Siirtymämetallit
IUPAC-määritelmän mukaan siirtymämetalli on alkuaine, jonka atomilla on epätäydellinen d-alikuori tai joka voi aiheuttaa kationeja epätäydellisellä d-alikuorella. Normaalisti otamme jaksoluokan d lohkoelementit siirtymämetalleina. Kaikilla näillä on metallin ominaisuuksia, mutta ne eroavat hieman s-lohkon ja p-lohkon metalleista. Syy näihin eroihin johtuu pääasiassa d-elektronista. Siirtymämetalleilla voi olla erilaisia hapetustiloja yhdisteissä. Usein niiden reaktiivisuus on pienempi verrattuna muihin metalleihin (esimerkiksi metalleihin s-lohkossa). Siirtymämetalleilla on kyky muodostaa värillisiä yhdisteitä elektronisten dd-siirtymien vuoksi. Lisäksi ne voivat muodostaa paramagneettisia yhdisteitä. Näiden ominaisuuksien lisäksi niillä on yleiset metalliominaisuudet metallisidoksen ansiosta. Ne ovat hyviä sähkön- ja lämmönjohtimia, niillä on korkeat sulamispisteet, kiehumispisteet ja tiheydet jne.
Mikä on ero siirtymämetallien ja metallien välillä?
• Siirtymämetallit kuuluvat metalliryhmään.
D-lohkoelementit tunnetaan yleensä siirtymämetalleina.
• Siirtymämetallit ovat vähemmän reaktiivisia verrattuna muihin metalleihin.
• Siirtymämetallit voivat muodostaa värillisiä yhdisteitä.
• Siirtymämetalleilla voi olla erilaisia hapetustiloja yhdisteissä, mutta muilla metalleilla voi olla rajoitettu määrä hapetustiloja (suurimmaksi osaksi yksi tila).
