Tärkein ero - Tuotto prosentteina verrattuna palautumisprosenttiin
Prosenttisaanto on yhdisteen määrä, joka on saatu kemiallisesta synteesireaktiosta suhteessa teoreettisesti odotettuun määrään. Tämä on prosentuaalinen arvo. Sitä käytetään kemiallisen reaktion tehokkuuden määrittämiseen. prosenttinen saanto on termi, jota käytetään usein orgaanisessa kemiassa uudelleenkiteytysprosesseissa. Saantoprosentti on puhtaan yhdisteen määrä suhteessa epäpuhtaaseen yhdisteeseen, joka on saatu kemiallisesta synteesistä. Keskimääräinen ero prosenttiosuuden ja palautumisprosentin välillä on se, että prosenttiosuus lasketaan todellisen tuoton ja teoreettisen saannon välisenä suhteena, kun taas saanto prosentteina lasketaan puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välisenä suhteena.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on tuotosprosentti
3. Mikä on palautumisprosentti
4. Tuottoprosentin ja palautumisprosentin väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu vierekkäin - Tuottoprosentti vs. palautumisprosentti taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on prosenttiosuus?
Prosenttisaanto on todellisen tuoton prosenttiosuuksien ja kemiallisesta synteesistä saadun lopputuotteen teoreettisen saannon suhde. Yleensä todellinen saanto on pienempi kuin teoreettisen saannon, johtuen kokeellisista virheistä, kuten epätäydellisistä kemiallisista reaktioista, menetyksestä tuotteen talteenotossa jne. Jos todellinen saanto on yhtä suuri kuin teoreettinen saanto, niin prosenttiosuus on 100 %.
Tuottoprosentin laskeminen
Yhtälö
Prosenttisaanon laskemisessa käytetty yhtälö on seuraava.
Tuotto prosentteina = (todellinen tuotto / teoreettinen tuotto) x 100%
Joskus prosenttiosuuden arvo ylittää 100%. Tämä tarkoittaa, että tuotteella on teoreettisissa laskelmissa odotettua määrää. Tämä on mahdollista, koska samassa reaktioseoksessa voi olla muita kemiallisia reaktioita, jotka tuottavat saman tuotteen. Se voi kuitenkin johtua myös epäpuhtauksista.
Otetaan esimerkki, jolla ymmärretään prosenttiosuuden laskeminen.
Esim.: Kun CaCO 3 (16,0 g) kuumennetaan lämpöhajoamiseen, saatiin 7,54 g CaO: ta.
Kuva 01: Kalsiumkarbonaatti
Teoreettinen tuotto:
CaCO 3 → CaO + CO 2
Stökiometria CaCO 3: n ja CaO: n välillä on 1: 1. Siksi yhden moolin kalsiumkarbonaatista tulisi saada 1 mooli kalsiumoksidia. Kalsiumkarbonaatin moolimassa on 100 g / mol ja kalsiumoksidin moolimassa 56 g / mol.
Jos 100 g CaCO3: ta poltettiin, se antaa 56 g CaO: ta. Mutta tässä kokeessa paloi 16,0 g. Sitten annettava CaO: n määrä on, Teoreettinen saanto = (56 g / 100 g) x 16 g = 8,96 g
Sitten prosenttiosuus voidaan laskea seuraavasti.
Prosenttisaanto = (7,54 g / 8,96 g) x 100% = 84,16%
Mikä on palautumisprosentti?
Saantoprosentti on tuotteen määrä, joka on saatu sen synteesin ja puhdistuksen jälkeen. Prosentuaalista saantoa voidaan käyttää synteesireaktion tehokkuuden määrittämiseen. Tätä termiä käytetään usein orgaanisessa kemiassa määrittämään uudelleenkiteytyksestä saatu saanto.
Uudelleenkiteytysprosessia käytetään puhdistetun tuotteen saamiseksi. Useimmiten kemiallisella synteesillä annetussa lopputuotteessa on paljon epäpuhtauksia. Siksi puhdistus on olennainen vaihe orgaanisissa synteesireaktioissa. Uudelleenkiteytysprosessissa puhdistettava yhdiste sekoitetaan sopivan kuuman liuottimen kanssa ja sekoitetaan hyvin. Sitten sen annetaan jäähtyä. Tämän jäähdytyksen aikana yhdiste saostuu. Sitten voidaan laskea palautumisprosentti.
Palautumisprosentin laskeminen
Yhtälö
Saantoprosentti = (puhdistetun yhdisteen määrä / alkuperäisen yhdisteen määrä) x 100%
Tässä puhdistetun yhdisteen määrä tarkoittaa aineen määrää, joka muodostuu uudelleenkiteytysprosessin jälkeen. Alkuperäisen yhdisteen määrä tarkoittaa epäpuhtaan aineen määrää, joka otetaan uudelleen kiteytymään.
Tarkastellaan esimerkkiä tuoton prosenttilaskennan ymmärtämiseksi.
Kuva 02: Puhdas kanelihapponäyte uudelleenkiteyttämisen jälkeen
Esim.: Jos uudelleenkiteytysprosessissa käytettiin 14 g kuparia ja prosessin lopussa talteenotettu kupari on 12 g, Saantoprosentti = (12 g / 14 g) x 100% = 85,71%
Mikä on tuoton prosenttiosuus ja palautumisprosentti?
Sekä tuotto- että palautusprosenttitermit ovat prosenttiosuuksia, jotka kerrotaan 100-prosenttisesti
Mikä on ero prosenttiosuuden ja palautumisprosentin välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Tuottoprosentti vs. palautumisprosentti |
|
| Prosenttisaanto on tosiasiallisen saannon prosenttiosuuden ja kemiallisesta synteesistä saadun lopputuotteen teoreettisen saannon suhde. | Saantoprosentti on tuotteen määrä, joka on saatu sen synteesin ja puhdistuksen jälkeen. |
| Tarkoitus | |
| Prosenttisaanoa voidaan käyttää kemiallisen synteesin tehokkuuden määrittämiseen. | Prosentuaalista saantoa käytetään kemiallisen synteesin lopputuotteessa olevan puhtaan yhdisteen määrän määrittämiseen. |
| Yhtälö laskentaan | |
|
Prosenttituotto lasketaan todellisen tuoton ja teoreettisen tuoton välisenä suhteena. Tuotto prosentteina = (todellinen tuotto / teoreettinen tuotto) x 100% |
Saantoprosentti lasketaan puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välisenä suhteena. Saantoprosentti = (puhdistetun yhdisteen määrä / alkuperäisen yhdisteen määrä) x 100% |
Yhteenveto - Tuottoprosentti vs. palautumisprosentti
Prosenttisaanto ja saantoprosentti ovat kaksi termiä, joita käytetään osoittamaan kemiallisessa synteesireaktiossa saadun lopputuotteen määrä tai puhtaus. Saannon prosenttiosuuden ja saannon prosenttiosuuden välillä on se, että prosenttiosuus lasketaan todellisen tuoton ja teoreettisen saannon välisenä suhteena, kun taas saanto prosentteina lasketaan puhtaan yhdisteen ja alkuperäisen yhdisteen välisenä suhteena.
