Video: Ero Hiukkasen Ja Molekyylin Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Hiukkanen vs molekyyli
Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka kerääntyvät muodostamaan kaikki olemassa olevat kemialliset aineet. Atomit voivat liittyä muihin atomeihin eri tavoin ja muodostaa siten tuhansia molekyylejä. Kaikilla elementeillä on diatomi- tai polyatominen järjestely, jotta ne voisivat vakautua paitsi Nobelin kaasut. Elektroneja luovuttavien tai vetävien kykyjensä mukaan he voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisidoksia. Joskus atomien välillä on hyvin heikkoja vetovoimia. Hiukkasilla ja molekyyleillä on samanlainen käyttäytyminen ja ominaisuudet, koska molekyyli on myös hiukkanen.
Hiukkanen
Hiukkanen on yleinen termi. Riippuen siitä, missä käytämme sitä, voimme määritellä sen. Yleensä hiukkanen on esine, jolla on massa ja tilavuus, ja sillä tulisi olla myös muita fysikaalisia ominaisuuksia. Se on myös pieni, lokalisoitu esine. Esitämme usein hiukkasen pisteellä ja sen liike on satunnaista. Se, voimmeko kutsua objektia hiukkaseksi, riippuu koosta. Esimerkiksi liuoksessa, johon on liuennut paljon molekyylejä, voimme sanoa yhden molekyylin hiukkasena. Partikkeliteoria selittää hiukkasista seuraavasti.
• Aine koostuu pienistä hiukkasista.
• Nämä ainehiukkaset pidetään yhdessä voimakkailla voimilla.
• Aineen hiukkaset ovat jatkuvassa liikkeessä.
• Lämpötila vaikuttaa hiukkasten nopeuteen. Esimerkiksi korkeammassa lämpötilassa hiukkasten liike on suurempi.
• Aineessa hiukkasten välillä on suuria tiloja. Näihin tiloihin verrattuna hiukkaset ovat hyvin pieniä.
• Aineen hiukkaset ovat ainutlaatuisia, ja ne eroavat toisen aineen hiukkasista.
Joskus hiukkaset voidaan jakaa edelleen alipartikkeleihin. Esimerkiksi pidämme molekyylejä hiukkasina jossain vaiheessa. Molekyyli koostuu atomista, ja niitä voidaan pitää hiukkasina. Atomissa on aliatomihiukkasia. Yksi atomiatomi voidaan myös jakaa useampiin hiukkasiin. Siksi partikkelin koostumus ja koko voivat vaihdella tilanteesta riippuen.
Molekyyli
Molekyylit koostuvat kemiallisesti sitomalla kaksi tai useampia atomeja saman alkuaineen (esim O 2, N 2) tai eri osia (H 2 O, NH 3). Molekyyleillä ei ole varausta, ja atomit ovat sitoutuneet kovalenttisilla sidoksilla. Molekyylit voivat olla hyvin suuria (hemoglobiini) tai hyvin pieniä (H 2) riippuen kytkettyjen atomien määrästä. Molekyylin atomien tyyppi ja lukumäärä esitetään molekyylikaavalla. Yksinkertaisin molekyylissä olevien atomien kokonaislukusuhde saadaan empiirisen kaavan avulla. Esimerkiksi C 6 H 12 O 6 on molekyylikaava glukoosia, ja CH 2O on empiirinen kaava. Molekyylimassa on massa, joka lasketaan ottaen huomioon molekyylikaavassa annettu atomien kokonaismäärä. Jokaisella molekyylillä on oma geometria. Molekyylin atomit on järjestetty vakaimmalla tavalla tietyllä sidekulmalla ja sidoksen pituuksilla, jotta minimoidaan vastenmuutokset ja rasitusvoimat.
Mitä eroa on hiukkasella ja molekyylillä?
• Molekyyli on myös hiukkanen.
• Molekyylit valmistetaan sitomalla kemiallisesti kaksi tai useampia saman elementin atomeja.
• Hiukkasilla voi olla useita merkityksiä. Hiukkaset voivat olla molekyylejä, atomeja, ioneja jne.
Suositeltava:
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Ero Nousevan Ja Laskevan Paperikromatografian Välillä
Keskeinen ero nousevan ja laskevan paperikromatografian välillä on se, että nouseva paperikromatografia käsittää liuottimen liikkeen
Ero Molekyylin Ja Hilan Välillä
Tärkein ero molekyylin ja hilan välillä on se, että molekyyli sisältää toisiinsa sitoutuneita atomeja, kun taas hilassa on atomeja, molekyylejä tai ioneja
Ero Molekyylin Ja Atomin Välillä
Keskeinen ero molekyylin ja atomin välillä on se, että molekyyli on kahden tai useamman atomin yhdistelmä kemiallisen sidoksen kautta, kun taas atomi on yksittäinen kemikaali
Ero Atomin Ja Molekyylin Välillä
Atom vs. molekyyli Yksittäiset elementit ovat tuskin vakaita luonnollisissa olosuhteissa. Ne muodostavat erilaisia yhdistelmiä keskenään tai muiden elementtien kanssa
