Yhden emäksen natriumfosfaatti vs kaksiemäinen Natriumfosfaatti Kaksiemäksiset vs Natriumdivetyfosfaattidihydraatti | Mononatriumfosfaatti vs dinatriumfosfaatti Mononatrium vs dinatriumfosfaatti
Yksi fosforiatomi on sitoutunut neljään oksigeeniin muodostaen -3 polyatomisen anionin. Yksittäisten sidosten ja kaksoissidoksen takia fosforilla on +5 hapettumistila tässä. Sillä on tetraedrinen geometria. Seuraavassa on fosfaattianionin rakenne.
PO 4 3-
Fosfaattianioni voi yhdistää erilaisten kationien kanssa muodostaen lukuisia ionisia yhdisteitä. Natriumfosfaatti on sellainen suola, jossa kolme natriumionia on sähköstaattisesti sitoutunut yhteen fosfaattianioniin. Trinatriumfosfaatti on valkoista kristallia, joka liukenee voimakkaasti veteen. Vesiliukoisena se tuottaa emäksisen liuoksen. Yksiemäksinen natriumfosfaatti ja kaksiemäksinen natriumfosfaatti ovat kaksi muuta natriumin ja fosfaatin yhdistettä. Hapolle määritellään termi yksiemäksinen "hapoksi, jolla on vain yksi protoni, joka voidaan luovuttaa emäkselle happo-emäs-reaktion aikana". Vastaavasti kaksihappoinen happo tarkoittaa, että siinä on kaksi protonia, jotka voidaan lahjoittaa emäkselle. Mutta kun tarkastellaan näitä kahta suolaa koskevaa termiä, merkitys on täysin erilainen. Yksiemäksinen suola viittaa suolaan, jossa on vain yksi atomi yksiarvoisesta metallista. Ja kaksiemäksinen suola tarkoittaa kahta yksiarvoista metalli-ionia. Tässä tapauksessa yksiarvoinen metalli-ioni on natriumkationi. Koska nämä ovat suoloja, ne liukenevat helposti veteen ja tuottavat emäksisiä liuoksia. Näitä yhdisteitä on kaupallisesti saatavana vesipitoisissa ja vedettömissä muodoissa. Yksi- ja kaksiemäksinen natriumfosfaatti ovat yhdessä erittäin tärkeitä biologisissa järjestelmissä puskurina. Lisäksi lääketieteellisesti näitä kahta käytetään suolaliuoksena ummetuksen hoitoon.lääketieteellisesti näitä kahta käytetään suolaliuoksena ummetuksen hoitoon.lääketieteellisesti näitä kahta käytetään suolaliuoksena ummetuksen hoitoon.
Yksiemäinen natriumfosfaatti
Yksiemäksistä natriumfosfaattia tai mononatriumfosfaatti on molekyylikaava NaH 2 PO 4 moolimassa yhdistettä on 120 g mol -1. Anionin tämä molekyyli ei ole kolmiarvoinen fosfaattianionia, mutta H 2 PO 4 - anioni. Tämä anioni on johdettu fosfaatti-ionista, jossa kaksi vetyä on sitoutunut kahteen negatiiviseen oksigeeniin. Vaihtoehtoisesti, toisella puolella se on johdettu poistamalla yksi protonin fosforihappoa (H 3 PO 4). Fosfaattianioni ja H 2 PO 4 -anionit ovat tasapainossa vesipitoisissa väliaineissa. Yksiemäksistä natriumfosfaattia on saatavana värittöminä kiteinä tai valkoisena jauheena. Se liukenee helposti veteen, mutta ei liukene orgaanisiin liuottimiin, kuten alkoholiin. Tämän pKa on välillä 6,8 - 7,20. Tämä yhdiste voidaan valmistaa, kun fosforihappo reagoi natriumsuolan, kuten natriumhalogenidin, kanssa.
Kaksiemäksinen natriumfosfaatti
Tämä yhdiste tunnetaan myös dinatriumfosfaatti ja on molekyylikaava Na 2 HPO 4 moolimassa yhdistettä on 142 g mol -1. Kun kaksi natriumkationia korvaa fosforihapon vetyatomit, saadaan kaksiemäksinen natriumfosfaatti. Joten laboratoriossa voimme valmistaa tämän yhdisteen saattamalla kaksi ekvivalenttia natriumhydroksidia reagoimaan yhden ekvivalentin kanssa fosforihappoa. Yhdiste on valkoinen kiteinen kiinteä aine ja se liukenee helposti veteen. Tämän vesiliuoksen pH on emäksinen arvo, joka on välillä 8 - 11. Tätä suolaa käytetään ruoanlaittoon ja laksatiivina.
Mitä eroa on yksiemäksisellä natriumfosfaatilla ja kaksiemäksisellä natriumfosfaatilla?
• Yksiemäksisellä natriumfosfaatilla on kemiallinen kaava NaH 2 PO 4 ja kahden emäksen natriumfosfaatin kemiallinen kaava on Na 2 HPO 4.
• Kahdenemäksisen natriumfosfaatin molekyylipaino on suurempi kuin yksiemäksisen natriumfosfaatin molekyylipaino.
• Kun kaksiemäksinen natriumfosfaatti liukenee veteen, emäksisyys on väliaineessa korkeampi kuin silloin, kun yksiemäksinen natriumfosfaatti liukenee veteen.
