Tärkein ero - Vaihekaavio vs. tasapainokaavio
Vaihekaaviot tai tasapainokaaviot ovat kaavioita tai kaavioita, jotka osoittavat lämpötilan, paineen ja minkä tahansa järjestelmän koostumuksen välisen suhteen. Nämä kaaviot antavat yksityiskohtia termodynaamisesti erillisten vaiheiden olosuhteista, jotka ovat tasapainossa keskenään. Vaihe on homogeeninen osa järjestelmää, jolla on yhdenmukaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Aineella voi olla kolme päävaihetta: kiinteä, nestemäinen ja kaasufaasi. Vaihekaavion ja tasapainokaavion välillä ei ole eroa.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on vaihekaavio
3. Mikä on tasapainokaavio
4. Vaihekaavio vs. tasapainokaavio
5. Yhteenveto
Mikä on vaihekaavio?
Vaihekaavio on kaavio, joka esittää yhteenvedon termodynaamisesti erillisten järjestelmien olosuhteista, jotka ovat tasapainossa keskenään. Vaihekaavio näyttää vaiherajat tai tasapainorajat, jotka erottavat vaiheet toisistaan. Vaihekaavio on käyrä paineesta vs. lämpötila.
Kuva 1: Vaihekaavio, joka näyttää rajaviivat, kolmoispisteen ja kriittisen pisteen
Vaihekaavion tärkeät komponentit
Joitakin vaihekaavion tärkeitä komponentteja ovat seuraavat:
- Vaiherajat (tasapainorajat) - vaihekaavion linjat, jotka erottavat kaksi vaihetta; kukin vaihe, joka on tasapainossa toisen vaiheen kanssa.
- Kolmoispiste - piste, jossa tasapainoviiva leikkaa. Kolme pistettä ilmaisee järjestelmän olosuhteet, joissa on aine, joka voi esiintyä rinnakkain aineen kaikissa kolmessa vaiheessa (kiinteä aine, neste ja kaasu).
- Kriittinen kohta - lämpötila ja paine, jossa kyseinen aine voi käyttäytyä kaasuna ja nesteenä samanaikaisesti; esiintyy erottamattomia kaasu- ja nestefaaseja. Näin ollen ei ole vaiherajoja. Kriittinen kohta on käyrän loppupiste vaiheessa
- Fuusiokäyrä (sulamis- tai jäätymiskäyrät) - rajakaavio vaihekaaviossa, joka näyttää olosuhteet kaasufaasin ja nestefaasin välisten vaihesiirtymien suhteen (sininen kaavio yllä olevassa kaaviossa).
- Höyrystymiskäyrä (tai kondensaatiokäyrä) - rajakaavio vaihekaaviossa, joka näyttää olosuhteet kiinteän faasin ja nestefaasin vaihesiirtymille (vihreä kaavio yllä olevassa kaaviossa).
- Sublimointikäyrä - rajakaavio vaihekaaviossa, joka näyttää olosuhteet kiinteän faasin ja kaasufaasin välisille vaihesiirtymille (punainen värillinen viiva yllä olevassa vaihekaaviossa).
Tällöin fuusio on sulaminen tai jäätyminen, johon liittyy vaihemuutos kaasufaasin ja nestefaasin välillä. Höyrystys on nesteen muuttuminen höyryfaasiksi (kaasufaasi), kun taas kondensoituminen on höyryn muuttuminen nesteeksi. Sublimointi on kiinteän aineen muuttuminen suoraan kaasufaasiksi käymättä läpi nestefaasin.
Vaihekaavion tyypit
Vaihekaavioita on vähän.
Unary-vaihekaaviot
Nämä ovat yksinkertaisin vaihejaksokaavio. Nämä kaaviot esittävät aineen kolmea vaihetta, jotka on erotettu tasapainorajoista (kuten kuvassa 1).
Binaarivaihekaaviot
Binaarivaihekaavio osoittaa tasapainon kahden samassa järjestelmässä olevan aineen välillä. Useimmissa tapauksissa paine pysyy samana, ja muuttujat ovat lämpötila ja aineiden koostumukset. Tällöin nämä kaksi ainetta voivat olla metalleja, metalli ja yhdiste tai kaksi yhdistettä.
Kuva 2: Binaarivaihekaavio
Mikä on tasapainokaavio?
Tasapainokaavio on kaavio, joka näyttää tasapainon suljetussa järjestelmässä rinnakkain esiintyvän aineen vaiheiden välillä. Se tunnetaan myös vaihekaaviona.
Mikä on ero vaihekaavion ja tasapainokaavion välillä?
Vaihekaavion ja tasapainokaavion välillä ei ole eroa, koska ne ovat synonyymejä. Molemmat termit viittaavat kaavioon, jossa esitetään yhteenveto termodynaamisesti erillisten järjestelmien olosuhteista, jotka ovat tasapainossa keskenään
Yhteenveto - Vaihekaavio vs. tasapainokaavio
Vaihe on homogeeninen osa järjestelmää, jolla on yhdenmukaiset kemialliset ja fysikaaliset ominaisuudet. Kaikkia aineita voi olla kolme päävaihetta: kiinteä faasi, nestefaasi ja kaasufaasi. Vaihekaavio on kaavio, joka edustaa tasapainoa olemassa eri vaiheiden välillä, jotka esiintyvät samassa suljetussa järjestelmässä. Tätä kaaviota kutsutaan myös tasapainokaavioksi, koska se näyttää tasapainot.
