Tärkein ero - yksimolekyyliset vs. kaksimolekyyliset reaktiot
Kemiassa termiä molekyylitaso käytetään ilmaisemaan molekyylien lukumäärä, jotka yhdistyvät reagoimaan alkeisreaktiossa. Alkeisreaktio on yksivaiheinen reaktio, joka antaa lopputuotteen välittömästi reagenssien välisen reaktion jälkeen. Tämä tarkoittaa, että alkeisreaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joilla ei ole välivaiheita ennen lopputuotteen muodostumista. Yksimolekulaariset ja bimolekyylireaktiot ovat sellaisia alkeisreaktioita. Keskeinen ero yksimolekyylisten ja bimolekyylisten reaktioiden välillä on, että yksimolekyylisissä reaktioissa reagoivana aineena on vain yksi molekyyli, kun taas bimolekyylireaktioissa kaksi molekyyliä reagoivina aineina.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mitä ovat yksimolekulaariset reaktiot
3. Mitä ovat kaksimolekyyliset reaktiot
4. Yksimolekulaaristen ja kaksimolekyylisten reaktioiden yhtäläisyydet
5. Vertailu vierekkäin - Yksimolekulaariset ja kaksimolekyyliset reaktiot taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mitä ovat yksimolekyyliset reaktiot?
Yksimolekyyliset reaktiot ovat alkeellisia reaktioita, joissa reagoivana aineena on vain yksi molekyyli. Siellä reaktio on uudelleenjärjestelyreaktio. Yksittäinen molekyyli järjestyy uudelleen muodostaen enemmän erilaisia molekyylejä lopputuotteina. Mutta tämä tapahtuu yhdessä vaiheessa. Reagenssimolekyylillä ei ole välivaiheita lopputuotteen muodostuksessa. Se antaa suoraan lopputuotteet. Reaktion yhtälö voidaan antaa muodossa
A → P
Tässä A on reagenssi ja P on tuote. Ensimmäisen nopeuslainsäädännön mukaan reaktionopeus voidaan antaa alla.
Nopeus = k [reagoiva aine]
Joitakin esimerkkejä unimolekulaarisista reaktioista ovat seuraavat:
Kuva 01: Syklopropaanin uudelleenjärjestely propaanin muodostamiseksi.
- N konversion 2 O 4 kahteen NO 2 -molekyylien
- Syklopropaanin muuntaminen propeeniksi
- Muuntaminen PCI 5 osaksi PCI 3: n ja Cl 2
Mitä ovat kaksimolekyyliset reaktiot?
Bimolekyylireaktiot ovat alkeellisia kemiallisia reaktioita, joissa reagoivina aineina on kaksi molekyyliä. Sitä voidaan kuvata kahden molekyylin tai hiukkasen törmäykseksi. Nämä ovat yleisiä kemiallisia reaktioita orgaanisessa ja epäorgaanisessa kemiassa. Molemmat molekyylit voivat olla samantyyppisiä tai erilaisia. Esimerkiksi, nämä kaksi molekyyliä voivat olla kaksi NOCl molekyylejä, joilla on sama atomien järjestely tai se voi olla C ja O 2, joilla on erilainen atomimassa yhdistelmiä. Bimolekyylireaktioiden yhtälöt on annettu alla.
A + A → P
A + B → P
Kuva 02: Bimolekyylireaktion energiakaavio.
Koska reaktantteja on kaksi, nämä reaktiot selitetään toisen asteen reaktioina. Siksi nämä kaksimolekyyliset reaktiot kuvataan toisen asteen nopeuslaissa;
Nopeus = [A] 2
Tai
Nopeus = [A] [B]
Jossa yleinen järjestys on aina 2. Alla on joitain esimerkkejä bimolekyylireaktioista.
- Välinen reaktio CO ja NO 3
- Reaktio kahden NOCl-molekyylin välillä
- Reaktio Cl ja CH 4
Mitkä ovat yhtäläisyydet unimolekulaaristen ja bimolekyylireaktioiden välillä?
- Sekä yksimolekyyliset että kaksimolekyyliset reaktiot ovat perusreaktioita.
- Sekä yksimolekyyliset että kaksimolekyyliset reaktiot antavat tuotteen yhdessä vaiheessa.
- Sekä yksimolekyylisillä että kaksimolekyylisillä reaktioilla ei ole välivaiheita.
Mikä on ero yksimolekyylisten ja kaksimolekyylisten reaktioiden välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Yksimolekulaariset vs. biomolekyylireaktiot |
|
| Yksimolekyyliset reaktiot ovat alkeellisia reaktioita, joissa reagoivana aineena on vain yksi molekyyli. | Bimolekyylireaktiot ovat alkeellisia kemiallisia reaktioita, joissa reagoivina aineina on kaksi molekyyliä. |
| Reagenssit | |
| Yksimolekyylisissä reaktioissa on yksi reagoiva aine | Bimolekyylireaktioissa on kaksi reagenssia. |
| Lain järjestys | |
| Yksimolekyyliset reaktiot selitetään nopeuslain ensimmäisen asteen kautta. | Bimolekyylireaktiot selitetään toisen asteen lakilainsäädännöllä. |
| Kokonaisjärjestys | |
| Yksimolekyylisten reaktioiden nopeusyhtälön yleinen järjestys on aina 1. | Bimolekyylireaktioiden nopeusyhtälön yleinen järjestys on aina 2. |
Yhteenveto - yksimolekyyliset vs. kaksimolekyyliset reaktiot
Yksimolekulaariset ja bimolekyylireaktiot ovat perusreaktioita. Nämä reaktiot antavat tuotteen yhdessä vaiheessa. Nämä reaktiot voidaan ilmaista myös nopeuslaeilla. Ero yksimolekyylisten ja bimolekulaaristen reaktioiden välillä on se, että yksimolekyylisissä reaktioissa on mukana vain yksi reagoiva aine, kun taas bimolekyylireaktioissa on mukana kaksi molekyyliä reagenssina.
Lataa PDF-tiedosto Unimolecular vs Bimolecular Reactions
Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainausviestin mukaan. Lataa PDF-versio täältä: Ero yksimolekyylisten ja kaksimolekyylisten reaktioiden välillä
