Tärkein ero ensimmäisen ja toisen kertaluvun reaktioiden välillä on se, että ensimmäisen kertaluvun reaktioiden nopeus riippuu nopeusyhtälössä olevan reagenssipitoisuuden ensimmäisestä tehosta, kun taas toisen asteen reaktioiden nopeus riippuu nopeusyhtälön pitoisuustermin toisesta voimasta.
Reaktion järjestys on niiden voimien summa, joihin reagoivan aineen pitoisuudet nostetaan nopeuslain yhtälössä. Tämän määritelmän mukaan reaktioita on useita; nollajärjestysreaktiot (nämä reaktiot eivät riipu reagoivien aineiden pitoisuudesta), ensimmäisen kertaluvun reaktiot ja toisen kertaluvun reaktiot.
