Kaksoissiirtymä vs. happamat emäksen reaktiot
Kemiallisen reaktion aikana kaikki reagoivat aineet muuttavat muotoa ja tuottavat uusia yhdisteitä, joilla on uusia ominaisuuksia. On olemassa useita tapoja havaita kemiallisen reaktion tapahtuminen. Esimerkiksi lämmitys / jäähdytys, värinmuutos, kaasuntuotanto ja sakan muodostuminen voidaan ottaa. Myös reaktioita on monenlaisia. Kaksoissiirtymisreaktiot ja happoemäksiset reaktiot ovat kahta tällaista tyyppiä.
Mikä on kaksoissiirtymisreaktio?
Tämäntyyppiset reaktiot tunnetaan myös kaksoiskorvausreaktioina. Kun kaksi yhdistettä reagoivat yhdessä, ne vaihtavat positiivisia ja negatiivisia ionejaan keskenään. Tämän tyyppisillä reaktioilla on seuraava yleinen kaava.
AB + CD → AD + BC
Yleensä AB ja CD ovat ionisia yhdisteitä. Siksi ne ovat vesipitoisessa väliaineessa ionien muodossa (A + ja B -, C + ja D -). A ja C ovat kationeja ja B ja D ovat anioneja. AB: n (eli A) kationi muodostaa uuden yhdisteen CD: n (eli D) anionin kanssa. Ja tämä tapahtuu päinvastoin. Joten lopuksi kaksoissiirtymäreaktio on paikka, jossa kahden yhdisteen kationit ja anionit vaihtavat kumppaneitaan. Kaksoissiirtymisreaktioita on kolme tyyppiä: saostumisreaktiot, neutralointireaktiot ja kaasun muodostavat reaktiot. Saostumisreaktioissa yksi uusista yhdisteistä on kiinteässä tilassa. Esimerkiksi, otamme välisen reaktion hopeanitraattia (AgNO 3) ja HCI: a. Ag +ja H + on yksiarvoisten kationien, ja NO 3 - ja Cl - ovat yksiarvoisia anioneja. Kun nämä vaihtokumppanit muodostuvat, AgCl ja HNO 3 muodostuvat. Näistä kahdesta tuotteesta AgCl on sakka.
AgNO 3 + HCI: → AgCl + HNO 3
Kuten edellisessä esimerkissä, kaikki kationit ja anionit ovat yksiarvoisia. Joten vaihdettaessa tasapainotettu yhtälö voidaan saada automaattisesti. Mutta jos valenssi on erilainen ioneissa, yhtälöiden on oltava tasapainossa. Ja kun kirjoitat tuotteita, valenssi tulisi harkita huolellisesti. Ota seuraava esimerkki. Kationit ovat Fe 3+ ja H +, kun taas anionit ovat O 2 2- ja Cl -. Siksi tuotteiden kirjoittamisen jälkeen yhtälö voidaan tasapainottaa kuten alla.
Fe 2 O 3 + 6 HCI: → 2 FeCI 3 + 3 H 2 O
Mikä on hapan emäksen reaktio?
Tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCI, HNO 3 ovat täysin ionisoituu ratkaisu antaa protoneja. Heikkoja happoja, kuten CH 3 COOH ovat osittain dissosioituu ja antaa vähemmän määriä protoneja. PH-asteikolla 1-6 edustavat happoja. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin voimakas, ja pH-arvon kasvaessa happamuus vähenee. Emäksillä on hydroksidianioni ja kyky lahjoittaa se hydroksidi-ionina emäkseksi. Happohapporeaktiot ovat neutralointireaktioita. Kun happo ja emäs reagoivat, muodostuu suola ja vesi. H + -ionien yhdistelmästä muodostuva vesi muodostaa hapon ja OH -ioneja emäksestä. Siksi tämä on myös eräänlainen kaksoissiirtoreaktio.
Mitä eroa on kaksoissiirtymisreaktiolla ja happamalla reaktiolla?
• Happoemäsreaktiot ovat eräänlainen kaksoissiirtymisreaktio.
• Happo-emäsreaktioissa vesi on tuote (toinen tuote on suola), kun taas muissa kaksoissiirtymisreaktioissa sitä ei välttämättä tarvita.
