Vahvat vs. heikot hapot vs emäkset
Eri tutkijat määrittelevät hapot monin tavoin. Arrhenius määrittelee hapon aineeksi, joka luovuttaa liuoksessa H 3 O + -ioneja, kun taas emäs on aine, joka lahjoittaa OH - ioneja. Bronsted- Lowry määrittelee hapon aineeksi, joka voi luovuttaa protonia, ja emäksen aineeksi, joka voi hyväksyä protonin. Lewis-hapon määritelmä on paljon yhteistä kuin edellä mainitut. Sen mukaan mikä tahansa elektroniparien vastaanottaja on happo ja luovuttaja on emäs. Arrhenius-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla hydroksidianioni ja kyky luovuttaa se hydroksidi-ionina emäkseksi. Lewisin ja Bronsted-Lowryn mukaan voi olla molekyylejä, joilla ei ole hydroksideja, mutta jotka voivat toimia emäksenä. Esimerkiksi, NH 3on Lewisin emäs, koska se voi lahjoittaa elektroniparin typessä. Na 2 CO 3 on Bronsted- Lowry emäksen ilman hydroksidi, mutta on kyky hyväksyä vetyjä.
Vahvat ja heikot hapot
Edellä olevista määritelmistä riippumatta tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapoilla on hapan maku. Kalkkimehu ja etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kodeissamme. Ne reagoivat vettä tuottavien emästen kanssa ja reagoivat metallien kanssa, jotka muodostavat H 2: n, mikä lisää metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCI, HNO 3 ovat täysin ionisoituu ratkaisu, jolloin saatiin protoneja. Heikkoja happoja, kuten CH 3 COOH ovat osittain dissosioituu ja antaa vähemmän määriä protoneja.
K on happodissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. PH-asteikolla edustetaan 1-6 happoa. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja pH-arvon kasvaessa happamuus vähenee.
Vahvat ja heikot pohjat
Alustoilla on liukas saippuan kaltainen tunne ja katkera maku. Ne reagoivat helposti happojen kanssa, jotka tuottavat vettä ja suolamolekyylejä. Kaustinen sooda, ammoniakki ja ruokasooda ovat joitain yleisimpiä emäksiä, joita kohtaamme hyvin usein. Emäkset voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella hajota ja tuottaa hydroksidi-ioneja. Vahvat emäkset, kuten NaOH ja KOH, ionisoidaan kokonaan liuoksessa, jolloin saadaan ioneja. Heikkoja emäksiä, kuten NH 3 dissosioituvat osittain ja antaa vähemmän määriä hydroksidi-ioneja.
K b on pohja dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon emäksen hydroksidi-ioneja. Happoja, joissa on suurempi pKa arvo (yli 13) ovat heikkoja happoja, mutta niiden konjugaatin emäksiä pidetään vahvoja emäksiä. Voit tarkistaa, onko aine emäs vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. Emästen pH-arvo on yli 7, ja se muuttaa punaisen lakmussinisen siniseksi.
Mitä eroa on vahvoilla ja heikoilla hapoilla ja emäksillä?
• Happojen pH-arvot ovat 1–7. Vahvemmat hapot ovat lähellä 1 ja heikot happot ovat lähellä 7. Emästen pH-arvot ovat 7–14. Vahvat emäkset ovat lähempänä 14 ja heikot emäkset 7.
• Vahvat hapot ja vahvat emäkset reagoivat täysin tuottamaan suolaa ja vettä.
• Heikot hapot ja heikot emäkset eivät reagoi täydellisesti, koska ne eivät hajoa täysin.
