Video: Ero Spontaanien Ja Ei-spontaanien Reaktioiden Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-07-30 19:49
Keskeinen ero spontaanien ja ei-spontaanien reaktioiden välillä on, että spontaaneilla reaktioilla on negatiivinen Gibbsin vapaa energia, kun taas ei-spontaaneilla reaktioilla on positiivinen Gibbsin vapaa energia.
Reaktiot voivat olla joko kemiallisia tai biologisia reaktioita. Voimme jakaa nämä reaktiot kahteen luokkaan: spontaanit reaktiot ja ei-spontaanit reaktiot. Spontaani reaktio tapahtuu ilman ulkoista vaikutusta. Mutta ei-spontaanit reaktiot eivät voi edetä ilman ulkoista vaikutusta. Keskustellaan tarkemmin näistä reaktioista ja taulukoidaan ero spontaanien ja ei-spontaanien reaktioiden välillä.
Suositeltava:
Ero Ensimmäisen Ja Toisen Asteen Reaktioiden Välillä
Tärkein ero ensimmäisen ja toisen kertaluvun reaktioiden välillä on se, että ensimmäisen asteen reaktioiden nopeus riippuu reaktantin konsentraatin ensimmäisestä tehosta
Ero Kaksinkertaisen Siirtymän Ja Happojen Emästen Reaktioiden Välillä
Kaksoissiirtymä vs. happamat emäksiset reaktiot Kemiallisen reaktion aikana kaikki reagoivat aineet muuttavat muotoa ja tuottavat uusia yhdisteitä uudella propertilla
Ero SN2- Ja E2-reaktioiden Välillä
Keskeinen ero - SN2 vs. E2-reaktiot Keskeinen ero SN2- ja E2-reaktioiden välillä on se, että SN2-reaktiot ovat nukleofiilisiä substituutioreaktioita
Ero Yksimolekyylisten Ja Kaksimolekyylisten Reaktioiden Välillä
Keskeinen ero - yksimolekyyliset vs. kaksimolekyyliset reaktiot Kemiassa termiä molekyyliarvo käytetään ilmaisemaan yhteen tulleiden molekyylien määrää
Ero Stereospesifisten Ja Stereoselektiivisten Reaktioiden Välillä
Keskeinen ero - stereospesifiset vs stereoselektiiviset reaktiot Keskeinen ero stereospesifisten ja stereoselektiivisten reaktioiden välillä on se, että stereosposifisissa reaktioissa
