Keskeinen ero - Mooliosuus vs. massaosuus
Moolijae ja massaosuus ovat termejä, joita käytetään ilmaisemaan yhdisteiden eri komponenttien väliset suhteet. Keskeinen ero moolijakeen ja massaosuuden välillä on se, että moolijae käsittelee yhdisteen eri komponenttien mooleja, kun taas massaosuus käsittelee yhdisteen eri komponenttien massaa. Moolijae voidaan muuntaa saman yhdisteen massaosuudeksi ja päinvastoin.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on moolijae
3. Mikä on massaosuus
4. Moolijakeen ja massaosuuden väliset yhtäläisyydet
5. Vertailu vierekkäin - moolijae vs. massaosuus taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on moolifraktio?
Moolijae on seoksessa olevien komponenttien määrien suhde ilmaistuna niiden moolimäärä. Se on ainesosan moolien suhde kaikkien seoksessa olevien ainesosien moolien summaan. Se voidaan antaa alla.
Moolijae = ainesosan moolit / kaikkien ainesosien moolien summa (seoksen massa)
Tai
X i = n i / n yhteensä
Kaikkien komponenttien moolijakeet ovat yhtä kuin 1, koska moolijae on suhde. Moolijaetta voidaan käyttää ilmaisemaan mooliprosentti kertomalla moolijae 100: sta. Moolijaetta voidaan kutsua myös määrän jakeeksi, koska moolit antavat ainesosan määrän. Moolijae on yksikkövapaata, koska se on moolien välinen suhde (yksiköt poistuvat).
Kuva 01: NaCl: n tiheys moolijakeen funktiona
Moolijakeen laskeminen
Tarkastellaan esimerkkiongelmaa ymmärtääksemme mooliosuuden.
Kysymys:
Etsi NaCl: n mooliosuus, kun 0,1 mol NaCl liuotetaan 100 grammaan puhdasta vettä.
Vastaus:
Vesimoolien lukumäärä = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Summa moolia kaikkien aineosien = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
NaCl: n mooliosuus = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Mikä on massafraktio?
Massajae on ainesosan massan ja seoksen kokonaismassan suhde. Koska se on massojen suhde, massaosuus on vähemmän yksikköä (yksiköt poistuvat). Se voidaan antaa yhtälönä (annettu alla).
Massaosuus = ainesosan massa / kaikkien ainesosien massojen summa (seoksen massa)
Tai
W i = m i / m yhteensä
Kaikkien komponenttien massaosuudet ovat yhtä suuria kuin 1, koska massaosuudet ovat suhde. Yksittäisten komponenttien massaosuudet ovat aina pienempiä kuin 1. Massaosuudet voidaan antaa myös massaprosentteina. Tässä massaosuus kerrotaan 100: lla. Alkuaineanalyysilaskelmissa massaosuus viittaa kemiallisen alkuaineen massan ja yhdisteen väliseen suhteeseen. Massaosuus on riippumaton lämpötilasta, koska massa ei muutu lämpötilan muuttuessa.
Laskelma, johon sisältyy massaosuus
Kysymys:
Etsi sakkaroosin massa sakkaroosiliuoksesta (500 g), jossa veden massaosuus on 0,65.
Vastaus:
Seoksen kokonaismassa = 500 g
Veden massaosuus = 0,65
Sitten sakkaroosin massaosuus = 1-0,65 = 0,35
Sakkaroosin massa = 0,35 x 500 g
= 175 g
Mitkä ovat yhtäläisyydet moolijakeen ja massaosuuden välillä?
- Molemmat termit ilmaisevat suhteita.
- Sekä mooliosuus että massaosuus ovat yksikkövapaita termejä.
- Molemmat antavat arvot, jotka ovat joko yhtä suuria tai pienempiä kuin 1.
- Molemmat ovat riippumattomia lämpötilan muutoksista.
Mikä on ero moolijakeen ja massaosuuden välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Mooliosuus vs massaosuus |
|
| Moolijae on ainesosan moolien ja seoksen kaikkien ainesosien moolien summan suhde. | Massajae on ainesosan massan ja seoksen kokonaismassan suhde. |
| Komponentit | |
| Moolijae lasketaan käyttämällä ainesosien mooleja. | Massaosuus lasketaan ainesosien massaa käyttäen. |
Yhteenveto - Mooliosuus vs massaosuus
Moolijaetta ja massaosuutta käytetään ilmaisemaan eri aineosien suhteelliset jakeet seoksessa. Molemmat ovat yksikkövapaita termejä, koska suhdeluvuilla on sama yksikkö, joten yksiköt mitätöivät. Keskeinen ero moolijakeen ja massaosuuden välillä on se, että moolijae käsittelee yhdisteen eri komponenttien mooleja, kun taas massaosuus käsittelee yhdisteen eri komponenttien massaa.
