Tyydyttynyt vs tyydyttymätön
Sanoja "tyydyttynyt" ja "tyydyttymätön" käytetään eri merkityksissä kemiassa eri tilanteissa.
Kyllästetty
Kylläisyys tarkoittaa kykenemättömyyttä säilyttää enempää tai täyttymistä kokonaan.
Orgaanisessa kemiassa tyydyttyneitä hiilivetyjä voidaan kutsua myös alkaaneiksi. Niillä on eniten vetyatomeja, joihin molekyyli mahtuu. Kaikki sidokset hiiliatomien ja vetyjen välillä ovat yksittäisiä sidoksia. Tästä johtuen sidoksen kierto on sallittu minkä tahansa atomin välillä. Ne ovat yksinkertaisimpia hiilivetyjä. Tyydyttyneistä hiilivedyistä, on yleinen kaava C n H 2n + 2. Nämä olosuhteet eroavat hieman sykloalkaanien suhteen, koska niillä on sykliset rakenteet.
Kyllästettyä käytetään myös osoittamaan liuoksen tilaa, jossa siihen ei enää voida liuottaa liuenneita aineita. Toisin sanoen liuenneeseen aineeseen liuotetaan enimmäismäärä. Siksi, kun siihen lisätään ylimääräistä liuotettua ainetta, liuenneet molekyylit pyrkivät saostumaan (tai näyttämään erillisenä faasina) liukenematta. Saturaatiopiste riippuu lämpötilasta, paineesta, liuottimen määrästä ja kemikaalien luonteesta.
Ympäristötieteessä maaperän tai vesimuodon kyllästyminen alkuaineella (esim. Maaperä on tyydyttynyttä) tarkoittaa, että se ei voi varastoida enemmän alkuaineita. Joskus sanotaan pintaprosesseissa kalvo tai pinta on kyllästetty. Esimerkiksi emässaturaatio tarkoittaa, että pinta on täynnä peruskationeja, joita voidaan vaihtaa. Organometallisessa kemiassa tyydyttynyt kompleksi tarkoittaa, kun valenssielektroneja on 18. Tämä tarkoittaa, että yhdiste on koordinatiivisesti tyydyttynyt (sisältää mahdollisimman suuren määrän ligandeja). Joten heille ei voida suorittaa substituutio- ja hapetuslisäysreaktioita. Kun proteiinin sanotaan olevan tyydyttynyt, se tarkoittaa, että kaikki sen sitoutumiskohdat ovat varattuina tiettynä ajankohtana.
Tyydyttymätön
Sana "tyydyttymätön" antaa merkityksen "ei täysin täytetty". Joten sillä on päinvastainen merkitys tyydyttyneelle.
Tyydyttymättömissä hiilivedyissä hiiliatomien välillä on kaksois- tai kolmoissidoksia. Koska sidoksia on useita, vetyatomien optimaalista määrää ei ole molekyylissä. Alkaanit ja alkyyni ovat esimerkkejä tyydyttymättömistä hiilivedyistä. Ei syklisiä molekyylejä, joissa on kaksoissidoksia on yleinen kaava C n H 2n. Ja alkyynit on yleinen kaava C n H 2n-2. Tyydyttymättömien sidosten takia molekyylit voivat käydä erityyppisiä additioreaktioita, joihin tyydyttyneet hiilivedyt eivät voi mennä. Esimerkiksi kun alkeenin annetaan reagoida brominesteen kanssa, kaksi bromiatomia lisätään hiiliatomeihin, joissa kaksoissidos oli.
Tyydyttymättömät liuottimet eivät ole täysin täytettyjä liuenneilla aineilla, joten ne pystyvät liuottamaan siihen enemmän liuenneita aineita. Organometallisessa kemiassa tyydyttymättömissä yhdisteissä on vähemmän kuin 18 elektronia, joten ne voivat käydä substituutio- ja hapettumis additioreaktioissa.
Mitä eroa on tyydyttyneellä ja tyydyttymättömällä?
• Kyllästetty tarkoittaa täysin täytettyä, kun taas tyydyttymätön tarkoittaa, että se ei ole täysin täytettyä.
• Tyydyttyneissä hiilivedyissä kaikki sidokset ovat yksittäisiä sidoksia. Tyydyttymättömissä hiilivedyissä esiintyy myös kaksoissidoksia ja kolmoissidoksia.
• Kun liuos on kyllästetty, siihen ei voida liuottaa enemmän liuenneita aineita. Kun liuos on tyydyttymätön, siihen voi olla liuennut enemmän liuenneita aineita.
• Organometallisessa kemiassa tyydyttynyt kompleksi tarkoittaa, kun valenssielektroneja on 18. Joten heille ei voida suorittaa substituutio- ja hapetuslisäysreaktioita. Tyydyttymättömissä yhdisteissä on alle 18 elektronia, joten ne voivat käydä substituutio- ja hapettumisadditioreaktioissa.
