Reagenssit vs. tuotteet
Reaktio on prosessi, jolla aineryhmä muunnetaan toiseksi ainejoukoksi. Alussa olevat aineet tunnetaan reagoivina aineina ja reaktion jälkeiset aineet tuotteina. Kun yksi tai useampi reaktantti muuttuu tuotteiksi, ne voivat käydä läpi erilaisia muutoksia ja energiamuutoksia. Reagenssien kemialliset sidokset katkeavat, ja uusia sidoksia muodostuu tuotteiden muodostamiseksi, jotka ovat täysin erilaisia reaktanteista. Tällainen kemiallinen modifikaatio tunnetaan kemiallisina reaktioina. On olemassa useita tapoja havaita kemiallisen reaktion tapahtuminen. Esimerkiksi lämmitys / jäähdytys, värimuutos, kaasuntuotanto, sakan muodostuminen voidaan ottaa. Kemialliset reaktiot kuvataan käyttämällä kemiallisia yhtälöitä. Reaktioita hallitsee useita muuttujia. Jotkut näistä tekijöistä ovat reagoivien aineiden pitoisuudet, katalyytit, lämpötila, liuotinvaikutukset, pH, joskus tuotepitoisuudet jne. Pääasiassa tutkimalla termodynamiikkaa ja kinetiikkaa voimme tehdä paljon johtopäätöksiä reaktiosta ja siitä, miten voimme hallita niitä. Termodynamiikka on energian muunnosten tutkimus. Se koskee vain reaktion energian ja tasapainon asemaa. Sillä ei ole mitään sanottavaa siitä, kuinka nopeasti tasapaino saavutetaan. Tämä kysymys on kinetiikan alue. Reaktionopeus on yksinkertaisesti osoitus reaktion nopeudesta. Joten sitä voidaan pitää parametrina, joka määrittää kuinka nopea tai kuinka hidas reaktio on. Kemiallisten reaktioiden lisäksi on myös muita reaktiotyyppejä, kuten ydinreaktio, jolla on myös samat perusominaisuudet kuin kemiallisella reaktiolla.
Reagenssit
Kuten edellä todettiin, reagenssit ovat aineita, joita on läsnä reaktion alussa. Reagenssit tulisi käyttää loppuun reaktion aikana. Siksi reaktion lopussa reaktantteja ei ole jäljellä (jos reaktio on päättynyt) tai reagensseja tulisi olla vähemmän (jos reaktio on osittain päättynyt). Aineita, kuten katalyyttejä ja liuottimia, voi olla läsnä myös reaktion alkaessa. Nämä aineet eivät kuitenkaan kuluta reaktion aikana, joten niitä ei luokitella reagensseiksi.
Reagenssit voivat olla yksinkertaisesti alkuaine, molekyyli tai molekyyliseos. Joissakin reaktioissa vain yksi reaktantti on mukana, kun taas toisessa reaktiossa reaktantteja voi olla vain vähän. Ioneista ja radikaaleista tulee reagensseja myös joissakin reaktioissa. Reagenssit luokitellaan niiden puhtauden mukaan. Joissakin reaktioissa tarvitsemme erittäin puhtaita reagensseja, kun taas joissakin muissa reaktioissa emme tarvitse niitä. Reagenssien laatu, tila ja energia määrää reaktion ja reaktion jälkeen muodostuneet tuotteet.
Tuotteet
Tuotteet ovat uusia aineita, jotka muodostuvat reaktion jälkeen. Ne muodostuvat reaktanttien välisestä reaktiosta, ja niillä on erilaiset ominaisuudet kuin reagensseilla. Tuotteilla voi olla pienempi tai korkeampi energia kuin reagoivilla aineilla. Reaktion jälkeen tuotetun tuotteen määrä määräytyy käytettyjen reagenssien määrän, reaktioajan, nopeuden jne. Perusteella. siksi on olemassa useita menetelmiä tuotteiden havaitsemiseksi ja puhdistamiseksi.
Mikä on ero reagenssien ja tuotteiden välillä?
• Reagenssit ovat aineita, joita kulutetaan reaktion aikana, ja muodostuu tuotteita.
• Joten reagenssit voidaan nähdä ennen reaktiota, kun taas reaktion jälkeen on saatavana tuotteita. (Joskus reagoimattomia reagensseja voi olla läsnä myös reaktion jälkeen.)
• Reagenssin ja tuotteiden ominaisuudet ovat erilaiset.
