Bronsted Lowry vs Arrhenius
Hapot ja emäkset ovat kaksi tärkeää käsitettä kemiassa. Niillä on ristiriitaisia ominaisuuksia. Tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapoilla on hapan maku. Kalkkimehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kodeissamme. Ne reagoivat emästen vettä, ja ne reagoivat myös metallien kanssa, jolloin muodostuu H 2; siten lisätä metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCI, HNO 3 ovat täysin ionisoituu ratkaisu antaa protoneja. Heikkoja happoja, kuten CH 3 COOH ovat osittain dissosioituu ja antaa vähemmän määriä protoneja. K aon hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. PH-asteikolla 1 - 6 happoa on edustettuna. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja pH-arvon kasvaessa happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttavat sinisen lakmus punaiseksi.
Alustoilla on liukas saippuan kaltainen tunne ja katkera maku. Ne reagoivat helposti happojen kanssa, jotka tuottavat vettä ja suolamolekyylejä. Kaustinen sooda, ammoniakki ja ruokasooda ovat joitain yleisimpiä emäksiä, joita kohtaamme hyvin usein. Emäkset voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella hajota ja tuottaa hydroksidi-ioneja. Vahvat emäkset, kuten NaOH ja KOH, ionisoidaan kokonaan liuoksessa, jolloin saadaan ioneja. Heikkoja emäksiä, kuten NH 3 dissosioituvat osittain ja antaa vähemmän määriä hydroksidi-ioneja. K b on pohja dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon emäksen hydroksidi-ioneja. Hapot, joiden pK a on korkeampiarvo (yli 13) ovat heikkoja happoja, mutta niiden konjugaattiemäksiä pidetään vahvana emäksenä. Voit tarkistaa, onko aine emäs vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. Emästen pH-arvo on yli 7, ja se muuttaa punaisen lakmussinisen siniseksi.
Edellä mainittujen ominaisuuksien lisäksi voimme tunnistaa hapot ja emäkset joidenkin muiden ominaisuuksien perusteella. Hapot ja emäkset on määritelty useilla tavoilla eri tutkijoiden, kuten Bronsted, Lewis ja Arrhenius, mukaan.
Bronsted Lowry
Bronsted määrittelee emäksen aineeksi, joka voi hyväksyä protonin ja hapon aineeksi, joka voi antaa protonin. Bronsted esitti tämän teorian vuonna 1923. Samalla Thomas Lowry esitti itsenäisesti saman teorian. Siksi tämä määritelmä tunnetaan nimellä Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Ruotsalainen tiedemies Svante Arrhenius ehdotti teoriaansa hapoista ja emäksistä 1800-luvun lopulla. Arrhenius-määritelmän mukaan yhdisteellä tulisi olla hydroksidianioni ja kyky lahjoittaa se hydroksidi-ionina emäkseksi. Yhdisteellä tulisi olla vety ja kyky luovuttaa se protonina hapoksi. Joten HCl on Arrhenius-happo ja NaOH on Arrhenius-emäs. Tämä teoria auttaa selittämään veden muodostumista happo-emäs-neutralointireaktion aikana.
Mitä eroa on Bronsted Lowryn ja Arrheniusin välillä?
• Bronsted-Lowry-teorian mukaan emäs on protonien hyväksyjä. Arrhenius-teorian mukaan emäs on hydroksidi-ionin luovuttaja.
• Arrheniuksen teoria ei selitä, miksi jotkut aineet, kuten natriumbikarbonaatti, voivat toimia kuten emäkset. Mutta Bronsted Lowry -teoria voi selittää tämän.
