Ammoniumnitraatti vs urea
Typpipitoisia yhdisteitä käytetään yleisesti lannoitteina, koska typpi on yksi tärkeimmistä kasvien kasvun ja kehityksen elementeistä. Ammoniumnitraatti ja urea ovat sellaisia typpeä sisältäviä kiinteitä aineita.
Ammoniumnitraatti
Ammoniumnitraatti on kemiallinen kaava NH 4 NO 3. Tämä on ammoniakin nitraatti, ja sillä on seuraava rakenne.
Huoneenlämpötilassa ja vakiopaineessa ammoniumnitraattia esiintyy hajuttomana, valkoisena kiteisenä kiinteänä aineena. Tämä on hapan suola, jonka pH on noin 5,4. Sen moolimassa on 80,052 g / mol. Sulamispiste ammoniumnitraatin on noin 170 ° C: ssa ja se hajoaa, kun lämpötila on noin 210 °C. Ammoniumnitraattia käytetään pääasiassa maataloustarkoituksiin. Siinä on runsaasti typpeä, joten sitä käytetään lannoitteena typen toimittamiseksi kasveille. Koska sen suora kosketus kemikaalin kanssa ei ole vaarallista ja sen myrkyllisyys on vähemmän, on hyödyllistä käyttää lannoitteena. Lisäksi lämmitys tai syttyminen saa ammoniumnitraatin räjähtämään. Siksi sitä käytetään räjähteiden hapettimena. Tämän räjähtävän luonteen vuoksi ammoniumnitraatin varastoinnissa meidän on oltava erityisen varovaisia. Ammoniumnitraatti on stabiili, mutta sen ollessa sulassa tilassa räjähdysriski on suurempi. Riski kasvaa, jos se joutuu kosketukseen hapettavien materiaalien, kuten öljyn, dieselin, paperin, rätin tai oljen, kanssa. Ammoniumnitraatin tuotanto on yksinkertainen kemiallinen reaktio. Kun typpihappo saatetaan reagoimaan nesteen ammoniakin kanssa, syntyy ammoniumnitraattia liuoksen muodossa. Teollisesti tuotannossa käytetään väkevää typpihappoa ja ammoniakkikaasua. Koska tämä on erittäin eksoterminen ja väkivaltainen reaktio, on haastavaa tuottaa sitä suuressa mittakaavassa. Suolana ammoniumnitraatti liukenee hyvin veteen. Siksi kun sitä käytetään lannoitteena, se voidaan pestä pois ja kerääntyä vesistöihin. Tämä voi olla kohtalokas tila vesieliöille.
Urea
Urea molekyylikaava on CO (NH 2) 2, ja seuraava rakenne.
Se on karbamidi, jolla on funktionaalinen ryhmä C = O. Kaksi NH 2ryhmät ovat sitoutuneet karbonyylihiiliin kahdelta puolelta. Ureaa tuotetaan luonnollisesti nisäkkäissä typpimetaboliassa. Tätä kutsutaan ureasykliksi, ja ammoniakin tai aminohappojen hapettuminen tuottaa ureaa kehomme sisällä. Suurin osa ureasta erittyy munuaisten kautta virtsaan, kun taas osa erittyy hikoilla. Urean korkea vesiliukoisuus on hyödyllistä, kun se erittyy kehosta. Urea on väritön, hajuton kiinteä aine ja se ei ole myrkyllistä. Sen lisäksi, että se on aineenvaihduntatuote, sen pääasiallinen käyttö on lannoitteiden tuottaminen. Urea on yksi yleisimmistä typpeä vapauttavista lannoitteista, ja sen typpipitoisuus on korkea verrattuna muihin kiinteisiin typpilannoitteisiin. Maaperässä urea muuttuu ammoniakiksi ja hiilidioksidiksi. Maaperän bakteerit voivat muuttaa tämän ammoniakin nitriitiksi. Lisäksi ureaa käytetään räjähteiden, kuten ureanitraatin, tuottamiseen. Sitä käytetään myös raaka-aineena kemikaalien, kuten muovien ja liimojen, tuottamiseen.
Mitä eroa on ammoniumnitraatilla ja urealla?
• Molekyylikaava ammoniumnitraatin on NH 4 NO 3 Molekyylikaava urean on CO (NH 2) 2.
• Ammoniumnitraatti on suola, kun taas urea ei ole. Se on karbamidi (orgaaninen molekyyli).
• Liuotettuna veteen ammoniumnitraatti tuottaa happaman liuoksen. Sitä vastoin urealiuokset eivät ole happamia eivätkä emäksisiä.
