Päästöt vs absorptiospektrit Absorptiospektri vs emissiospektri
Valo ja muut sähkömagneettisen säteilyn muodot ovat erittäin hyödyllisiä ja niitä käytetään laajalti analyyttisessä kemiassa. Säteilyn ja aineen vuorovaikutus on tieteen aihe, jota kutsutaan spektroskopiaksi. Molekyylit tai atomit voivat absorboida energiaa tai vapauttaa energiaa. Näitä energioita tutkitaan spektroskopiassa. On olemassa erilaisia spektrofotometrejä erityyppisten sähkömagneettisten säteilyjen, kuten IR, UV, näkyvä, röntgen, mikroaaltouuni, radiotaajuus, jne. Mittaamiseksi.
Päästöspektrit
Kun näyte annetaan, voimme saada tietoa näytteestä riippuen sen vuorovaikutuksesta säteilyn kanssa. Ensinnäkin näytettä stimuloidaan käyttämällä energiaa lämmön, sähköenergian, valon, hiukkasten tai kemiallisen reaktion muodossa. Ennen energian käyttämistä näytteessä olevat molekyylit ovat pienemmässä energiatilassa, jota kutsumme perustilaksi. Ulkoisen energian käyttämisen jälkeen jotkut molekyylit siirtyvät korkeampaan energiatilaan, jota kutsutaan viritetyksi. Tämä innostunut tilalaji on epävakaa; siksi yrittää päästää energiaa ja palata perustilaan. Tämä säteilevä säteily piirretään taajuuden tai aallonpituuden funktiona, ja sitten sitä kutsutaan emissiospektreiksi. Jokainen elementti lähettää erityistä säteilyä perustilan ja viritetyn tilan välisestä energiakuilusta riippuen. Siksi,tätä voidaan käyttää kemiallisten lajien tunnistamiseen.
Imeytymispektrit
Absorptiospektri on käyrä absorbanssista aallonpituuteen nähden. Muu kuin aallonpituuden absorbanssi voidaan myös piirtää taajuuden tai aallonumeron mukaan. Absorptiospektrit voivat olla kahdenlaisia kuin atomiabsorptiospektrit ja molekyyliabsorptiospektrit. Kun polykromaattisen UV- tai näkyvän säteilyn säde kulkee atomifaasien läpi kaasufaasissa, atomit absorboivat vain osan taajuuksista. Absorboitu taajuus vaihtelee eri atomien välillä. Kun lähetetty säteily tallennetaan, spektri koostuu useista hyvin kapeista absorptioviivoista. Atomeissa nämä absorptiospektrit nähdään elektronisten siirtymien seurauksena. Muissa molekyyleissä kuin elektronisissa siirtymissä tärinä ja pyörimissiirtymät ovat myös mahdollisia. Joten absorptiospektri on melko monimutkainen, ja molekyyli absorboi UV-valoa,IR- ja näkyvät säteilytyypit.
Mikä on ero absorptiospektrien Vs-emissiospektrien välillä?
• Kun atomi tai molekyyli virittää, se absorboi tietyn energian sähkömagneettisessa säteilyssä; siksi aallonpituus puuttuu tallennetusta absorptiospektristä.
• Kun laji palaa takaisin perustilaan viritetystä tilasta, absorboitunut säteily säteilee ja se kirjataan. Tämäntyyppistä spektriä kutsutaan emissiospektriksi.
• Yksinkertaisesti sanottuna absorptiospektrit tallentavat materiaalin absorboimat aallonpituudet, kun taas emissiospektrit kirjaavat materiaalien lähettämät aallonpituudet, joihin energia on aikaisemmin stimuloinut.
• Jatkuvaan näkyvään spektriin verrattuna sekä emissio- että absorptiospektrit ovat linjaspektrejä, koska ne sisältävät vain tiettyjä aallonpituuksia.
• Päästöspektrissä on vain muutama värillinen nauha pimeässä taustapinnassa. Mutta absorptiospektrissä jatkuvassa spektrissä on vähän tummia kaistoja. Absorbtiospektrin tummat nauhat ja saman elementin emittoidun spektrin värilliset nauhat ovat samanlaisia.
