Tärkein ero - Isotoopit vs Isobarit vs Isotones
Isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomeja, joilla on erilainen määrä neutroneja. Siksi saman kemiallisen alkuaineen isotoopeilla on sama atomiluku, mutta erilaiset atomimassat. Isobarit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja. Siksi atomiluvut eroavat olennaisesti toisistaan. Isotonien atomiatumassa on sama määrä neutroneja. Tärkein ero isotooppien, isobarien ja isotonien välillä on se, että isotoopit ovat atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta erilainen määrä neutroneja ja isobareja ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on sama arvo atomimassalle, kun taas isotonit ovat eri kemiallisten alkioiden atomeja, joilla on yhtä monta neutronia atomiatumassa.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mitä ovat isotoopit
3. Mitä ovat isobaarit
4. Mitä ovat isotonit
5. Vertailu vierekkäin - Isotoopit vs Isobarit vs Isotonit taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mitä ovat isotoopit?
Isotoopit ovat atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. Luku protoneista atomissa on kyseisen atomin atominumero. Tietyllä kemiallisella alkuaineella on kiinteä määrä protoneja. Näin ollen saman kemiallisen elementin atomien atomiluku on keskenään samanlainen. Siksi isotoopit ovat saman kemiallisen elementin atomeja. Protonien ja neutronien kokonaismäärä tunnetaan atomimassana. Isotoopeilla on erilainen atomimassa.
Kemiallisen alkuaineen isotooppien kemiallinen käyttäytyminen on identtinen, mutta fysikaaliset ominaisuudet eroavat toisistaan. Lähes kaikilla kemiallisilla alkuaineilla on isotooppeja. 81 stabiilin kemiallisen alkuaineen tiedossa on 275 isotooppia. Tietyllä kemiallisella alkuaineella on sekä stabiileja että radioaktiivisia (epävakaita) isotooppeja.
Kuva 01: Vedyn isotoopit
Isotooppi on nimetty käyttämällä kemiallisen elementin nimeä ja isotoopin atomimassaa. Esimerkiksi kaksi heliumin isotooppia on merkitty nimellä "helium-2" ja "helium-4". Joitakin esimerkkejä isotoopeista annetaan alla.
Mitä ovat isobarit?
Isobarit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on sama arvo atomimassaan. Atomimassa on protonien ja neutronien summa atomin ytimessä. Protoni tai neutroni tunnetaan nukleonina. Siksi isobaareilla on sama määrä nukleoneja.
Näiden isobaarien atomiluvut ovat erilaiset, koska eri kemiallisilla elementeillä on erilaiset atomiluvut. Mattauch-isobaarisääntö sanoo, että jos jaksollisen taulukon kahdessa vierekkäisessä elementissä on saman massan isotooppeja (isobaareja), yhden näistä isotoopeista on oltava radioaktiivisia. Jos on olemassa kolmen peräkkäisen elementin isobaareja, ensimmäinen ja viimeinen isobaari ovat vakaita, ja keskimmäinen voi läpikäydä radioaktiivisen hajoamisen. Isobar-sarja on kokoelma erilaisia isotooppeja, joilla on sama atomimassa.
Mitä ovat isotonit?
Isotonit ovat eri alkuaineiden atomeja, joilla on yhtä monta neutronia atomiatumassa. Isotoneilla on erilaiset atomiluvut (ytimessä olevien protonien lukumäärä eroaa toisistaan) samoin kuin erilaiset atomimassat. Se voidaan ilmaista seuraavasti;
Atomiluku = Z
Atomimassa = A
Neutronien lukumäärä = N
Kaikille yhden sarjan isotoneille A ≠ Z, mutta (AZ) = N (N on yhtä suuri kuin yhden sarjan kaikille isotoneille). Joitakin esimerkkejä isotoneista annetaan alla.
Mikä on ero isotooppien, isobarien ja isotonien välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Isotoopit vs Isobarit vs Isotones |
|
| Isotoopit | Isotoopit ovat atomeja, joilla on sama määrä protoneja, mutta eri määrä neutroneja. |
| Isobarit | Isobarit ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on sama arvo atomimassaan. |
| Isotones | Isotonit ovat eri alkuaineiden atomeja, joilla on yhtä monta neutronia atomiatumassa. |
| Atomiluku | |
| Isotoopit | Isotoopeilla on sama atomiluku. |
| Isobarit | Isobaareilla on erilaiset atomiluvut. |
| Isotones | Isotoneilla on erilaiset atomiluvut. |
| Atomimassa | |
| Isotoopit | Isotoopeilla on erilainen atomimassa. |
| Isobarit | Isobaareilla on sama atomimassa. |
| Isotones | Isotoneilla on erilainen atomimassa. |
| Neutronien määrä | |
| Isotoopit | Isotoopeilla on erilainen määrä neutroneja. |
| Isobarit | Isobareilla on erilainen määrä neutroneja. |
| Isotoni | Isotoneja sama määrä neutroneja. |
Yhteenveto - Isotoopit vs Isobarit vs Isotones
Isotoopit, isobarit ja isotonit ovat termejä, joita käytetään kuvaamaan suhteita eri kemiallisten alkuaineiden atomien välillä. Ero isotooppien, isobarien ja isotonien välillä on se, että isotoopit ovat atomeja, joilla on sama protonimäärä, mutta erilainen määrä neutroneja ja isobareja ovat eri kemiallisten alkuaineiden atomeja, joilla on sama arvo atomimassalle, kun taas isotonit ovat eri alkioiden atomeja, joilla on sama numero neutronien atomiatumassa.
