Tärkein ero - pKa vs pKb
pKa ja pKb ovat kemian yleisiä termejä, jotka tunnetaan dissosiaatiovakioina. pKa on hapan dissosiaatiovakio ja pKb on emäksen dissosiaatiovakio. Näiden termien avulla on helppo työskennellä erittäin suurilla tai hyvin pienillä arvoilla. Näissä termeissä p tarkoittaa negatiivista logaritmia. Keskeinen ero pKa: n ja pKb: n välillä on, että pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi, kun taas pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on pKa
3. Mikä on pKb
4. pKa: n ja pKb: n välinen suhde
5. Vertailu vierekkäin - pKa vs pKb taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on pKa?
pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi. Ka on liuoksen happodisosiaatiovakio. Se on kvantitatiivinen mittaus hapon vahvuudesta liuoksessa. Hapot ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka voivat vapauttaa yhden tai useampia vetyioneja (protoneja) liuokseen. Jos hapon dissosiaatiovakio; Ka on korkeampi, se tarkoittaa, että happo dissosioituu kokonaan (tai melkein kokonaan) vetyioneja muodostaviksi ioneiksi. Sitten se osoittaa, että happo on vahva happo. Koska pKa on Ka: n negatiivinen logaritminen arvo, pKa on pienempi arvo vahvalle hapolle.
pKa = -log 10 K a
Laske pKa vlaue, sitä vahvempi happo on. Samoin, mitä korkeampi pKa-arvo, sitä heikompi happo on. Tarkastelemalla eri happojen pKa-arvoja voidaan verrata suhteellisia happolujuuksia. Ka-arvojen käyttämisen sijaan pKa-arvoja käytetään yhteisesti, koska se helpottaa työskentelyä hyvin suurilla tai hyvin pienillä numeroilla pienillä desimaaleilla.
Kuva 01: Fenolin ja nitrofenolin pKa-arvot: nitrofenoli on vahvempi happo kuin fenoli, koska sen pKa-arvo on pienempi verrattuna nitrofenoliin.
Happolujuuden vertaamisen lisäksi pKa-arvoja käytetään myös sopivien puskurien valitsemiseen. Henderson-Hasselbalch-yhtälön mukaan järjestelmän pH: n ja pKa: n välillä on suhde.
pH = pK a + log 10 ([A -] / [AH])
HA-hapon dissosiaatioon. Tämä yhtälö voidaan kirjoittaa uudelleen kuten alla.
K a / [H +] = [A -] / [AH]
Tämän yhtälön mukaan saman järjestelmän pKa- ja pH-arvot ovat samat, kun puolet haposta on dissosioitunut. Koska järjestelmän puskurikapasiteetti on sen kyky ylläpitää liuoksen pH, puskuri tulisi valita siten, että pKa ja pH ovat hyvin lähellä toisiaan.
Mikä on pKb?
pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi. Kb on perusdissosiaatiovakio. Sitä käytetään määrittämään emäksen vahvuus kvantitatiivisesti. Kun emäs liuotetaan veteen, se hajoaa ioneiksi muodostaen emäksisen liuoksen. Vahvat emäkset hajoavat kokonaan. Heikot emäkset hajoavat osittain.
pKb = -log 10 K b
"P" pKb: ssä tarkoittaa "negatiivista logaritmia". Koska suurin osa Kb-arvoista on hyvin suuria tai hyvin pieniä, näiden arvojen negatiivisia logaritmeja käytetään helpottamaan käsittelyä. Siksi suuri Kb-arvo voidaan luonnehtia pienellä pKb-arvolla pienillä desimaaleilla.
Mikä on pKa: n ja pKb: n suhde?
Ka: n ja Kb: n suhde on esitetty alla.
Kw = Ka. Kb
Sitten pKa: n ja pKb: n suhde annetaan muodossa (25 ° C: ssa)
pKa + pKb = 14
Mikä on ero pKa: n ja pKb: n välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
pKa vs pKb |
|
| pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi. | pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi. |
| Luonto | |
| pKa annetaan hapoille. | pKb annetaan emäksille. |
| Suhde dissosiaatioon jatkuva | |
| pKa liittyy happodissosiaatiovakioon. | pKb liittyy emäksen dissosiaatiovakioon. |
| Käyttöaiheet | |
| Pienempi pKa-arvo, vahvempi happo. | Pienempi pKb-arvo, heikompi pohja. |
Yhteenveto - pKa vs pKb
pKa: ta ja pKb: tä käytetään vastaavasti happojen ja emästen vahvuuden vertaamiseen. pKa annetaan happojen dissosiaatioille. pKb annetaan emästen dissosiaatiolle. PKa: n ja pKb: n välinen ero on, että pKa on Ka: n negatiivinen logaritmi, kun taas pKb on Kb: n negatiivinen logaritmi.
Lataa PDF-tiedosto pKa vs pKb
Voit ladata tämän artikkelin PDF-version ja käyttää sitä offline-tarkoituksiin lainausviestin mukaan. Lataa PDF-versio täältä: Ero pKa: n ja pKb: n välillä
