Video: PH: N Ja PKa: N Välinen Ero
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
pH vs. pKa
Tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapoilla on hapan maku. Kalkkimehu, etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kodeissamme. Ne reagoivat emästen vettä, ja reagoivat metallien muoto H 2; siten lisätä metallin korroosionopeutta. Kyky luovuttaa protonia on ominaista hapolle, ja pH, PKa-arvot lasketaan tämän ominaisuuden perusteella.
pH
pH on asteikko, jota voidaan käyttää happamuuden tai emäksisyyden mittaamiseen liuoksessa. Asteikolla on numerot 1 - 14. pH 7 pidetään neutraalina arvona. Puhtaalla vedellä sanotaan olevan pH 7. pH-asteikossa edustetaan 1-6 happoa. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCI, HNO 3 ovat täysin ionisoituu ratkaisu antaa protoneja. Heikkoja happoja, kuten CH 3 COOH osittain erottaa ja antaa vähemmän määriä protoneja. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Siksi pH-arvot yli 7 osoittavat emäksisyyttä. Emäksisyyden kasvaessa myös pH-arvo kasvaa ja vahvojen emästen pH-arvo on 14.
pH-asteikko on logaritminen. Se voidaan kirjoittaa kuten alla suhteessa H + -pitoisuuteen liuoksessa.
pH = -log [H +]
Perusratkaisussa ei ole H +: ita. Siksi tällaisessa tilanteessa pOH voidaan määrittää –log [OH -] -arvosta.
Koska pH + pOH = 14; Emäksisen liuoksen pH-arvo voidaan myös laskea. Laboratorioissa on pH-mittareita ja pH-papereita, joiden avulla pH-arvot voidaan mitata suoraan. pH-paperit antavat likimääräiset pH-arvot, kun taas pH-mittarit antavat tarkemmat arvot.
pKa
Happamuus on happona olemisen tila. Tämä liittyy happamuuden määrään. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot, kuten HCI, HNO 3 ovat täysin ionisoituu ratkaisu, jolloin saatiin protoneja. Heikkoja happoja, kuten CH 3 COOH osittain erottaa ja antaa vähemmän määriä protoneja. K on happodissosiaatiovakio. Se antaa viitteitä heikon hapon kyvystä menettää protoni. Vesipitoisessa väliaineessa heikko happo on tasapainossa konjugaattiemäksensä kanssa, kuten alla olevassa esimerkissä esitetään.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO - (aq) + H 3 O + (aq)
Yllä olevan tasapaino voidaan kirjoittaa seuraavasti:
E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H20]
Tämä yhtälö voidaan kirjoittaa uudelleen alla esitetyllä tavalla muuttamalla vakio happodissosiaatiovakioon.
Ka = [CH3COO–] [H3O +] / [CH3COOH]
Ka: n logaritmiarvon vastavuoroisuus on pKa-arvo. Tämä on toinen tapa ilmaista happamuus.
pKa = -log K a
Vahvemmalle hapolle Ka-arvo on suurempi ja pKa-arvo pienempi. Ja heikossa hapossa se on päinvastoin.
Mitä eroa on pH: lla ja pKa: lla?
• pH on H + -pitoisuuden logaritmin vastavuoro. pKa on Ka-arvon logaritmi.
• pH antaa kuvan alustassa olevien H + -ionien määrästä. pKa-arvo antaa käsityksen siitä, mihin puoleen tasapainoa suositaan (happodissosiaation aste).
• Sekä pH että pKa liittyvät Henderson-Hasselbalch-yhtälöön: pH = pKa + log ([A -] / [HA])
Suositeltava:
Symmetristen Ja Epäsymmetristen Ylämolekyylien Välinen Ero
Keskeinen ero symmetristen ja epäsymmetristen huippumolekyylien välillä on se, että symmetrisillä huippumolekyyleillä on yksi oikea pyörimisakseli ja kaksi hitausmomenttia
Luonnollisen Ja Keinotekoisen Ystävyyskaupan Välinen Ero
Keskeinen ero luonnollisen ja keinotekoisen ystävyyskaupan välillä on se, että luonnollinen ystävyysyhteisö tapahtuu luonnollisesti äidin vanhemman kohdussa keinotekoisena
Kimeerisen Ja Humanisoidun Vasta-aineen Välinen Ero
Keskeinen ero kimeerisen ja humanisoidun vasta-aineen välillä on se, että kimeerinen vasta-aine on vasta-aine, joka koostuu eri lajien domeeneista, ja
Klenow-fragmentin Ja DNA-polymeraasin 1 Välinen Ero
Keskeinen ero Klenow-fragmentin ja DNA-polymeraasi 1: n välillä on se, että Klenow-fragmentti on suuri osa DNA-polymeraasia 1, josta puuttuu 5 ' kohtaan 3 ' eksonukli
Ero PKa: N Ja PKb: N Välillä
Keskeinen ero - pKa vs pKb pKa ja pKb ovat kemiassa yleisiä termejä, jotka tunnetaan dissosiaatiovakioina. pKa on hapon dissosiaatiovakio ja pK
