Tärkein ero - Etanoli vs. etaanihappo
Vaikka etanolilla ja etaanihapolla on samanlaiset nimet, niiden välillä voidaan havaita keskeinen ero, koska ne ovat kaksi erilaista orgaanista yhdistettä, jotka sisältävät kaksi erilaista funktionaalista ryhmää. Etanoli on alkoholiryhmän toiseksi yksinkertaisin jäsen, kun taas etaanihappo on karboksyylihapporyhmän toiseksi yksinkertaisin jäsen. Ne molemmat sisältävät vain kaksi hiiliatomia molekyylissä olevan funktionaalisen ryhmän lisäksi. Kun verrataan niiden kemiallisia ominaisuuksia; molempia käytetään orgaanisina liuottimina ja niillä on tyypillinen haju. Sitä vastoin etaanihappo on happamampaa kuin etanoli.
Mikä on etanoli?
Etanolin yleinen nimi on etyylialkoholi. Sen funktionaalinen ryhmä on hydroksyyliryhmä (-OH-ryhmä). Kaikki kemialliset ominaisuudet, kuten reaktiivisuus, happamuus tai emäksisyys, riippuvat funktionaalisesta ryhmästä. Etanolilla on erittäin mieto haju, ja se on haihtuva yhdiste. Etanoli on erittäin tärkeä teollisissa sovelluksissaan. se on turvallinen liuotin, polttoaineen lähde, jota käytetään lääkkeiden ja kosmetiikan valmistamiseen ja se on alkoholijuomien pääkomponentti. Etanolia voidaan tuottaa kotimaassa käyttämällä maatalousjätettä, kuten maissi, sokeriruoko tai ruoho.
Mikä on etaanihappo?
Etaanihapon yleisimmin käytetty nimi on etikkahappo. Se on väritön neste, jolla on tyypillinen hapan maku ja pistävä haju. Se on molekyylikaava CH 3 COOH. Etaanihapon laimentamatonta muotoa kutsutaan jääetikaksi ja etikan valmistukseen käytetään noin 3-9 tilavuusprosenttia happoa. Etaanihappoa pidetään heikkona happona; mutta se on syövyttävää ja kykenee hyökkäämään ihoon.
Mitä eroa on etanolilla ja etaanihapolla?
Etanolin ja etaanihapon ominaisuudet:
Toiminnallinen ryhmä:
Etanoli: Hydroksyyliryhmä (-OH-ryhmä) on funktionaalinen ryhmä etanolissa. Se on alkoholien ominaisuus. Kaikkien alkoholien rakenteessa on vähintään yksi -OH-ryhmä.
Etaanihappo: Etaanihapon funktionaalinen ryhmä on –COOH-ryhmä. Se on yleistä kaikille karboksyylihapoille.
Ominaisuudet:
Etanoli: Etanoli on yksivedinen alkoholi, jolla on makea tuoksu ja joka kiehuu 78,5 ° C: ssa. Se on ainoa hiilivety, joka liukenee veteen kaikissa suhteissa. Etanoli reagoi emäksisen KMnO4: n kanssa muodostaen etaanihapon, kun taas etaanihappo ei reagoi alkalisen KMnO4: n kanssa.
Etaanihappo: Se on heikko monoprotohappo vesiliuoksessa (pKa = 4,76). Nestemäinen etikkahappo on polaarinen liuotin, kuten vesi. Se liuottaa sekä polaarisia nesteitä, kuten sokereita ja suoloja, että ei-polaarisia nesteitä, kuten öljyjä, ja alkuaineita, kuten rikki ja jodi. Se sekoittuu helposti ja täysin vesikloroformin ja heksaanin kanssa. Etikkahapolla on voimakas pistävä haju.
Käyttää:
Etanoli: Etanolia on alkoholijuomissa ja sitä käytetään myös autojen biopolttoaineena. Se on hyvä liuotin, joka voi liuottaa monia orgaanisia liuoksia, jotka eivät liukene veteen. Etanolia käytetään monien hajusteiden, kosmetiikan ja lakkojen valmistukseen maaliteollisuudessa.
Etanoli polttoaineena:
CH 3 CH 2 OH + 3O 2 → 2CO 2 + 3H 2 O
Etaanihappo: Etikkahappoa käytetään kemiallisena reagenssina muiden kemikaalien tuottamiseksi. Sitä käytetään suurempina määrinä vinyyliasetaattimonomeerin tuottamiseksi; vinyyliasetaatti voidaan polymeroida polyvinyylikloridin tai muiden polymeerien tuottamiseksi. Etikkahappoa käytetään lisäksi estereiden tuottamiseen, joita käytetään musteissa, maalauksissa ja pinnoitteissa. Etikkahappoanhydridi on toinen tärkeä kemiallinen yhdiste, joka voidaan syntetisoida kondensoimalla kaksi etikkahappomolekyyliä. Pieni määrä etaanihappoa käytetään talon etikan tuottamiseen.
Happamuus:
Etanoli: Etanoli ei reagoi natriumbikarbonaatin (NaHC03) kanssa eikä muuta sinisen lakmuspaperin väriä. Siksi se on vähemmän hapan kuin etaanihappo.
Etaanihappo: Etaanihappo on heikko happo, joka reagoi natriumbikarbonaatin (NaHCO₃) kanssa vapauttaen CO2-kaasua. Lisäksi se muuttaa sinisen lakmuspunaiseksi.
Kuva: "Etanoli-3D-pallot". (Julkinen verkkotunnus) Wikimedia Commonsin kautta: Jynton "Acetic acid dimer 3D ball" (keskustelu) - Oma työ. (CC0) Wikimedia Commonsin kautta
