Sisällysluettelo:
- Tärkein ero - hydraatti vs anhydraatti
- Mitä ovat hydraatit?
- Mitä ovat anhydraatit?
- Mitä eroa on hydraateilla ja anhydraateilla?
Video: Ero Hydraatin Ja Anhydraatin Välillä
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Tärkein ero - hydraatti vs anhydraatti
Kaksi termiä "hydraatti" ja "anhydraatti" ovat merkityksessään kaksi vastakkaista sanaa, ja keskeinen ero hydraatin ja anhydraatin välillä on, että hydraatit ovat ionisia yhdisteitä, jotka sisältävät vapaita vesimolekyylejä, kun taas anhydraatit ovat yhdisteitä, jotka eivät sisällä mitään vapaita vesimolekyylejä. Hydraatteja muodostuu ionisista yhdisteistä, kun ne altistuvat ilmalle reagoiden vesimolekyylien kanssa. Anhydraatit ovat päinvastainen versio hydraateista; ne eivät sisällä vesimolekyylejä. Anhydraatit tunnetaan myös kuivausaineina tai kuivausaineina.
Mitä ovat hydraatit?
Vettä voidaan pitää maapallon runsaimpana yhdisteenä. Kun kemialliset yhdisteet altistuvat ilmalle, ilmakehässä oleva vesihöyry adsorboituu molekyyleihin. Se voi olla joko pintareaktio tai koko kemiallisen rakenteen uudistaminen muodostaen kemiallisen kompleksin veden kanssa. Yleensä vesimolekyylit ovat sitoutuneet kationeihin ionisissa aineissa. Tätä ilmiötä kutsutaan "nesteytykseksi".
Hydratoidussa muodossa on monia ionisia yhdisteitä; joitakin esimerkkejä ovat Kipsi (CaSO 4. 2H 2 O), Borax (Na 3 B 4 O 7.10H 2 O), ja Epsomsuola (MgSO 4 7H 2 O). Hydraattien vesimolekyylien lukumäärä vaihtelee yhdestä toiseen stökiometrisinä määrinä. Hydraattiyhdisteen molekyylikaava on yhdistelmä vedettömän yhdisteen molekyylikaavaa ja molekyylien lukumäärää moolia kohden hydraatissa. Nämä kaksi erotetaan toisistaan "pisteellä"; alla on esimerkki.
Yleisnimi: Epsom-suola ja kemiallinen nimi: Magnesiumsulfaattiheptahydraatti.
Näyte magnesiumsulfaatin heptahydraatista
Mitä ovat anhydraatit?
Anhydraatit tunnetaan myös vedettöminä materiaaleina; ne eivät sisällä mitään vesimolekyyliä kuin hydraateissa. Tässä luokassa vesimolekyylit poistetaan kuumentamalla yhdiste korkeaan lämpötilaan tai imemällä. Anhydraatteja voidaan yleensä käyttää kuivausaineina, koska ne voivat absorboida vesimolekyylejä ympäristöstä. Silikageeli on yksi yleisimmin käytetyistä anhydraateista. Silikageelipaketti pidetään monien lopputuotteiden sisällä veden imemiseksi. Se auttaa pitämään ympäröivän alueen kuivana ja estää homeiden kasvun.
Silikageelihelmet
Mitä eroa on hydraateilla ja anhydraateilla?
Määritelmä hydraatit ja anhydraatit
Anhydraatit: Anhydraatit (tunnetaan myös kuivausaineina tai kuivausaineina) ovat yhdisteitä, jotka eivät sisällä mitään vapaita vesimolekyylejä.
Hydraatit: Hydraatit ovat ionisia yhdisteitä, jotka sisältävät vapaita vesimolekyylejä.
Hydraattien ja anhydraattien valmistusmenetelmä
Anhydraatit: Anhydraatteja tuotetaan poistamalla vapaasti sitoutuneet vesimolekyylit imemalla tai kuumentamalla suhteellisen korkeampaan lämpötilaan.
Hydraatit: Hydraattiyhdisteet muodostuvat luonnollisesti, kun ne altistuvat ilmalle. Ne ovat kaikki ionisia yhdisteitä, jotka muodostuvat muodostamalla sidoksia ilmassa olevien kaasumaisten vesimolekyylien kanssa. Sidos muodostuu molekyylin kationin ja vesimolekyylin välille.
Hydraattien ja anhydraattien ominaisuudet
Anhydraatit: Anhydraatteja pidetään kuivausaineina, koska ne pystyvät absorboimaan vesimolekyylejä ympäristöstä. Vesimolekyylit voidaan helposti poistaa kuumentamalla korkealle lämpötilalle.
Hydraatit: Yleensä hydraateissa olevat vesimolekyylit voidaan poistaa kuumentamalla. Kuumennuksen jälkeen saatu tuote on vedetön yhdiste; sillä on erilainen rakenne kuin hydraatista.
Esimerkki:
CuSO 4. 5H 2 O → CuSO 4 + 5H 2 O
(Sinivalkoinen)
Hydraattikiteisiin loukkuun jääneiden vesimolekyylien määrä vaihtelee, koska se noudattaa myös stökiometrisen suhteen sääntöä. Molekyylikaavaan sisältyvien molekyylien lukumäärä on seuraava.
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
| Etuliite | Ei vesimolekyylejä | Molekyylikaava | Nimi |
| Mono- | 1 | (NH 4) C 2 O 4. H 2 O | Ammoniumoksalaattimonohydraatti |
| Di- | 2 | CaCI 2.2H 2 O | Kalsiumklorididihydraatti |
| Tri- | 3 | NaCl- 2 H 3 O 3.3H 2 O | Natriumasetaattitrihydraatti |
| Tetra- | 4 | Fepo 4.4H 2 O | Rauta (III) fosfaattitetrahydraatti |
| Penta | 5 | CuSO 4.5H 2 O | Kupari (II) sulfaattipentahydraatti |
| Hexa | 6 | CoCl 2 -6H 2 O | Koboltti (II) kloridiheksahydraatti |
| Hepta | 7 | MgSO 4 7H 2 O | Magnesiumsulfaattiheptahydraatti |
| Octa | 8 | BaCI 2.8H 2 O | Bariumhydroksidioktahydraatti |
| Deca | 10 | Na 2 CO 3.10H 2 O | Natriumkarbonaattidekahydraatti |
Kuva: "Silikageeli pb092529", Wiebew - Oma työ. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsin kautta”Magnesiumsulfaattiheptahydraatti”. (Public Domain) Wikimedia Commonsin kautta
Suositeltava:
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Ero Nousevan Ja Laskevan Paperikromatografian Välillä
Keskeinen ero nousevan ja laskevan paperikromatografian välillä on se, että nouseva paperikromatografia käsittää liuottimen liikkeen
Ero DNA-RNA-hybridien Ja DsDNA: N Välillä
Keskeinen ero DNA-RNA-hybridien ja dsDNA: n välillä on, että DNA-RNA-hybridit ovat kaksisäikeisiä nukleotideja, jotka koostuvat yhdestä DNA-juosteesta ja yhdestä komplementista
Ero Vatsan Proteiinien Ruoansulatuksen Ja Pienen Suoliston Välillä
Tärkein ero proteiinin pilkkomiseen mahassa ja ohutsuolessa on, että proteiinin pilkkominen mahassa tapahtuu pepsiinin ja suolahapon avulla
Ero Anthronen Ja DNSA-menetelmän Välillä
Tärkein ero Anthrone- ja DNSA-menetelmien välillä on, että Anthrone-testi on yleinen testi kaikenlaisten hiilihydraattien havaitsemiseksi, kun taas DNSA-menetelmä on qua
