Platinum vs. palladium
Sekä platina että palladium ovat d-lohkoelementtejä. Ne tunnetaan yleisesti siirtymämetalleina. Kuten useimmilla siirtymämetalleilla, niillä on myös kyky muodostaa yhdisteitä, joilla on useita hapetustiloja, ja ne voivat myös muodostaa komplekseja erilaisten ligandien kanssa. Sekä palladium että platina ovat valkoisia metalleja. Niitä käytetään korujen valmistukseen. Koska ne ovat erittäin harvinaisia metalleja, ne luokitellaan jalometalleiksi. Molemmat metallit ovat erittäin kalliita, mikä on rajoittanut niiden käyttöä.
Platina
Platina tai Pt on siirtymämetalli, jonka atominumero on 78. Se on samassa jaksollisessa taulukossa kuin nikkeli ja palladium. Samoin sähkökonfiguraatio on samanlainen kuin Ni ulkoisilla kiertoradoilla, joilla on s 2 d 8 -järjestely. Pt muodostaa yleisimmin +2 ja +4 hapetustilat. Se voi myös muodostaa +1 ja +3 hapettumistiloja. Pt on väriltään hopeanhohtoinen ja sen tiheys on suurempi. Siinä on kuusi isotooppia. Näistä runsas on 195 pt. Pt: n atomimassa on noin 195 g mol -1. Pt ei hapettu tai reagoi HCl: n tai typpihapon kanssa. Se kestää hyvin korroosiota. Pt kestää myös erittäin korkeita lämpötiloja sulamatta. (Sen sulamispiste on 1768,3 ° C) Se on myös paramagneettinen. Pt on hyvin harvinainen metalli, jota käytetään korujen valmistuksessa. Pt-korut tunnetaan myös nimellä valkokulta koruja ja ne ovat erittäin kalliita. Lisäksi sitä voidaan käyttää elektrodina sähkökemiallisissa antureissa ja kennoissa. Pt on hyvä katalyytti käytettäväksi kemiallisissa reaktioissa. Etelä-Afrikka on platinametallien tuottaja ykkönen.
Palladium
Kemiallinen symboli Palladium on Pd, ja se on 46 : nnenelementti jaksollisessa taulukossa. Palladium kuuluu ryhmään 10 kuin platina. Siksi sillä on yhtäläisyyksiä platinan kanssa. Palladiumilla on hopeanvalkoinen väri, joka tekee siitä sopivan koruihin. Se on pehmeää ja sitkeää, mutta kylmän työn jälkeen siitä tulee vahvempi ja kovempi. Palladiumilla on erittäin alhainen reaktiivisuus. Kun käytetään happoja kuten HCI, typpi tai rikkihappo, palladium liukenee hitaasti niihin. Se ei reagoi hapen kanssa. Kuitenkin kuumennettaessa erittäin korkeaan lämpötilaan, kuten 800 ° C, palladium muodostaa oksidikerroksen. Palladiumin atomimassa on noin 106, ja sen sulamispiste on 1554,9 ° C. Palladium osoittaa 0, +1, +2 ja +4 hapetustilaa yleisesti. Palladiumia käytetään pääasiassa katalysaattoreissa paitsi korujen valmistuksessa. Se on hyvä katalysaattori hydraus- ja dehydrausreaktioissa. Lisäksi palladiumia käytetään elektroniikassa,lääketiede ja hammaslääketiede. Palladium-kerrostumia löytyy Venäjältä, Etelä-Afrikasta, Yhdysvalloista ja Kanadasta.
Mitä eroa on platinalla ja palladiumilla?
• Palladiumin atomiluku on 46 ja platinan 78.
• Platina on 6 th aikana ottaa huomioon, palladium on 5 th aikana.
• Palladiumin sulamispiste on matalampi kuin platinalla.
• Platina on tiheämpää kuin palladium.
• Etelä-Afrikka on suurin platinatuottaja, kun taas palladiumia tuottaa pääosin Venäjä.
• Platina on kallista kuin palladium.
