Ero Kullan Ja Platinan Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Kulta vs. platina

Kultaa ja platinaa pidetään korujen valmistuksessa käytettävinä metalleina, ja ne ovat kalliita. Molemmat ovat vähemmän reaktiivisia elementtejä ja ovat ihanteellisia koruille.

Kulta

Kulta on siirtymämetalli, jonka kemiallinen symboli on Au. Au on peräisin latinankielisestä sanasta 'aurum', joka tarkoittaa 'loistavaa aamunkoittoa'. Kulta on jaksollisen taulukon ryhmässä 11 ja sen atomiluku on 79. Sen elektronikonfiguraatio on [Xe] 4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ¹. Kulta on kiiltävä metalli, jonka väri on metalliväri. Lisäksi se on tempervalurautaista ja sitkeää metallia.

Kultaa käytetään laajalti korujen ja patsaiden valmistamiseen. Sitä pidetään erittäin jalometallina. Yksi kullan tärkeistä ominaisuuksista on sen vähemmän reaktiivisuus. Kulta ei reagoi ilmassa olevan kosteuden ja hapen kanssa. Siksi kultaoksidikerros ei muodostu riippumatta siitä, kuinka kauan se altistuu ilmalle; siksi sen väri ei haalistu tai muutu.

Koska kulta ei reagoi helposti muiden kemikaalien kanssa, se esiintyy vapaana elementtinä luonnossa. Kultahiukkasia löytyy upotettuna kiviin. Etelä-Afrikan Johannesburgissa on yksi suurimmista kultatalletuksista. Sen lisäksi Venäjä, Yhdysvallat, Australia ja Peru ovat merkittäviä kullan tuottajia maailmassa.

Kulta luo metalliseosta helposti muiden metallien kanssa. Kulta on yleisesti +1 ja +3 hapettumistilaa. Liuoksessa olevat kulta-ionit voidaan helposti pelkistää hapettumistilaan 0, joten kulta voidaan saostaa. ¹⁹⁷ Au on ainoa vakaa kullan isotooppi. Kullan sovellusten joukossa se on ollut käytössä vuosisatojen ajan. Sitä pidettiin arvokkaana historiasta ja sitä käytettiin valuuttana. Koruja valmistettaessa puhdasta kultaa (24k) ei käytetä. Yleensä seos seostetaan joidenkin muiden metallien kanssa ja korujen valmistusprosessissa käytetään 22k, 18k, 9k jne. Kultaa.

Platina

Platina tai Pt on siirtymämetalli, jonka atominumero on 78. Jaksollisessa taulukossa se on ryhmässä nikkelin ja palladiumin kanssa. Samoin sähkökonfiguraatio on samanlainen kuin Ni ulkoisilla kiertoradoilla, joilla on s ² d ⁸ -järjestely. Platina muodostaa yleisimmin +2 ja +4 hapetustilat. Se voi myös muodostaa +1 ja +3 hapettumistiloja.

Platina on väriltään hopeanhohtoinen ja sillä on suurempi tiheys. Siinä on kuusi isotooppia. Näistä runsas on ¹⁹⁵ pt. Platinan atomimassa on noin 195 gmol ^-1. Platina ei hapeta eikä reagoi HCl: n tai typpihapon kanssa. Se kestää hyvin korroosiota. Pt kestää myös erittäin korkeita lämpötiloja sulamatta. (Sen sulamispiste on 1768,3 ° C) Se on myös paramagneettinen.

Platina on hyvin harvinainen metalli, jota käytetään korujen valmistuksessa. Platinakorut tunnetaan myös valkokulta koruina ja ovat erittäin kalliita. Lisäksi sitä voidaan käyttää elektrodina sähkökemiallisissa antureissa ja kennoissa. Platina on hyvä katalyytti käytettäväksi kemiallisissa reaktioissa. Etelä-Afrikka on platinametallien tuottaja ykkönen.

Kulta vs. platina