Tärkein ero - Suojaus vs. seulontatehoste
Suojausvaikutus on elektronipilven tehollisen ydinvarauksen väheneminen johtuen eroista elektronien vetovoimissa ytimessä. Toisin sanoen, se on vetovoiman väheneminen ytimen ja uloimpien elektronien välillä sisäisen vaippaelektronin läsnäolon vuoksi. Termit suojaava vaikutus ja seulontavaikutus tarkoittavat samaa. Suojaus- ja seulontatehosteiden välillä ei ole eroa.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on suojausvaikutus
3. Mikä on seulontatehoste
4. Suojaus vs seulontavaikutus
5. Yhteenveto
Mikä on suojausvaikutus?
Suojausvaikutus on elektronipilven efektiivisen ydinvarauksen väheneminen johtuen elektronien ja ytimen välisten vetovoimojen eroista. Tämä termi kuvaa vetovoimia elektronien ja atomin, jossa on enemmän kuin yksi elektroni, ytimen välillä. Sitä kutsutaan myös atomisuojaukseksi.
Suojaava vaikutus vähentää vetovoimaa atomin ytimen ja syrjäisimpien elektronien välillä atomissa, joka sisältää monia elektroneja. Tehokas ydinvaraus on positiivinen nettovaraus, jonka elektronit kokevat atomin uloimmassa elektronikuoressa (valenssielektronit). Kun läsnä on paljon sisäkuorielektroneja, atomiytimellä on vähemmän vetovoimaa atomiatumasta. Tämä johtuu siitä, että elektronit suojaavat atomiytimen. Suurempi sisäelektronien määrä, sitä suurempi suojausvaikutus. Suojausvaikutuksen lisäämisen järjestys on seuraava.
S orbitaali> p orbitaali> d orbitaali> f orbitaali
Suojausvaikutuksia on ajoittain. Vetyatomi on pienin atomi, jossa on yksi elektroni. Suojaelektroneja ei ole, joten tämän elektronin tehollinen ydinvaraus ei vähene. Siksi ei ole suojaavaa vaikutusta. Mutta kun jaksojärjestelmässä siirrytään jaksosta toiseen (vasemmalta oikealle), atomissa läsnä olevien elektronien määrä kasvaa. Sitten myös suojausvaikutus lisääntyy.
Atomien ionisaatioenergia määritetään pääasiassa suojausvaikutuksella. Ionisointienergia on energiamäärä, joka tarvitaan uloimman elektronin poistamiseksi atomista tai ionista. Jos suojausvaikutus on suuri, tuon atomin uloin elektroni on vähemmän vetovoimainen atomiatumiin, toisin sanoen uloimmat elektronit poistetaan helposti. Siksi suurempi suojausvaikutus, vähemmän ionisaatioenergiaa.
Kuva 01: Suojausvaikutus elektroniin
On kuitenkin joitain poikkeuksia ionisaatioenergia-arvoista, kun siirrytään jaksollisen taulukon jakson yli. Esimerkiksi Mg: n (magnesium) ionisaatioenergia on korkeampi kuin Al: n (alumiini). Mutta elektronien määrä Al: ssa on suurempi kuin Mg: n. Tämä tapahtuu, koska Al-atomissa on uloin elektroni 3p-kiertoradalla ja tämä elektroni on parittamaton. Tämä elektroni on suojattu kahdella 3s-elektronilla. Mg: ssä uloimmat elektronit ovat kaksi 3s-elektronia, jotka ovat pariksi samalla kiertoradalla. Siksi Al: n valenssielektronin tehollinen ydinvaraus on pienempi kuin Mg: n. Siksi se on helppo poistaa Al-atomista, mikä johtaa pienempään ionisaatioenergiaan kuin Mg.
Mikä on seulontavaikutus?
Seulontaefekti tunnetaan myös suojausvaikutuksena. Se on vetovoiman vähenemisen vaikutus ytimen ja syrjäisimpien elektronien välillä kuoren sisäelektronien läsnäolon vuoksi. Tämä tapahtuu, koska sisäkuoren elektronit suojaavat atomisydämen.
Mikä on ero suojauksen ja seulontatehosteen välillä
Suojausvaikutus on elektronipilven efektiivisen ydinvarauksen väheneminen johtuen elektronien ja ytimen välisten vetovoimojen eroista. Suojaava vaikutus tunnetaan myös nimellä seulontatehoste. Siksi näiden kahden termin välillä ei ole eroa. Ne tarkoittavat ensisijaisesti samaa
Yhteenveto
Suojaava vaikutus tai seulontavaikutus on vetovoiman väheneminen ytimen ja uloimpien elektronien välillä kuoren sisäelektronien läsnäolon vuoksi. Suojaava vaikutus vähentää elektronin tehollisen ydinvarauksen. Tämä vaikutus vaikuttaa valenssielektroneihin. Termeillä suojaava vaikutus ja hoitava vaikutus ei ole eroa.
