Ero Yhdistelmä- Ja Hajoamisreaktion Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - yhdistelmä vs. hajoamisreaktio

Kemiallinen reaktio on yhden tai useamman kemiallisen yhdisteen muuttaminen yhdeksi tai useammaksi eri tuotteeksi muuttamalla kemiallisen yhdisteen identiteettiä. Kemiallisen reaktion lähtöainetta kutsutaan reaktantiksi ja syntynyttä yhdistettä tuotteeksi. Yhdisteiden hajoaminen tai yhdisteiden yhdistelmä ja uusien yhdisteiden muodostuminen tapahtuu kemiallisen reaktioprosessin aikana, koska yhdisteen atomien väliset sidokset rikkoutuvat ja syntyvät eri tavalla. Kemialliset reaktiot voidaan jakaa useisiin laajoihin luokkiin. Redox-reaktiot tai hapettumis-pelkistysreaktiot ovat erittäin tärkeitä niiden joukossa. Hapetus- ja pelkistysreaktioita kutsutaan elektroninsiirtoreaktioksi, koska reaktanttien elektronit siirtyvät yhdestä toiseen reaktion aikaansaamiseksi. Redox-reaktioissakaksi rinnakkaista reaktiota, joita kutsutaan puolireaktioksi, tapahtuu samanaikaisesti. Nämä puolireaktiot osoittavat elektronien siirtymistä. Tasapainottamalla näitä puolireaktioita voidaan arvata lopussa tapahtunut kokonaisreaktio. Yhdistelmäreaktiot ja hajoamisreaktiot ovat redox-reaktioiden kahta päätyyppiä. Tärkein ero yhdistelmä- ja hajoamisreaktion välillä on se, että yhdistelmäreaktioon sisältyy reagoivien aineiden yhdistelmä, jolloin saadaan yksi tuote, kun taas hajoamisreaktiossa yksittäinen yhdiste hajotetaan kahdeksi tai useammaksi tuotteeksi. Yhdistelmäreaktiot ja hajoamisreaktiot ovat kaksi pääasiallista redoksireaktiotyyppiä. Tärkein ero yhdistelmä- ja hajoamisreaktion välillä on se, että yhdistelmäreaktioon sisältyy reagoivien aineiden yhdistelmä, jolloin saadaan yksi tuote, kun taas hajoamisreaktiossa yksittäinen yhdiste hajotetaan kahdeksi tai useammaksi tuotteeksi. Yhdistelmäreaktiot ja hajoamisreaktiot ovat redox-reaktioiden kahta päätyyppiä. Tärkein ero yhdistelmä- ja hajoamisreaktion välillä on se, että yhdistelmäreaktioon kuuluu reagoivien aineiden yhdistelmä, jolloin saadaan yksi tuote, kun taas hajoamisreaktiossa yksittäinen yhdiste hajotetaan kahdeksi tai useammaksi tuotteeksi.

SISÄLLYSLUETTELO

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on yhdistelmäreaktio

3. Mikä on hajoamisreaktio

4. Vertailu rinnakkain - yhdistelmä vs. hajoamisreaktio

5. Yhteenveto

Mikä on yhdistelmäreaktio?

Yhdistelmäreaktio, jota kutsutaan myös synteesireaktioksi, on reaktio, jossa reagoivat yhdisteet yhdistetään muodostamaan erilainen yhdiste tuotteena. Toisin sanoen yksinkertaisten molekyylien reaktio johtaa monimutkaiseen molekyyliin. Jotkin tai kaikki kyseisen tietyn yhdisteen atomien väliset sidokset hajoavat; samaan aikaan atomit yhdistyvät muodostaen uuden yhdisteen, joka on tuote. Hajoamisreaktioissa sama reagenssi toimii lähtöaineena molemmille puolireaktioille. Toisin kuin hajoamisreaktioissa, yhdistelmäreaktioiden puolireaktioissa on aluksi erilaisia reaktantteja. Yhdistelmäreaktio johtaa yhteen tuotteeseen. Seuraava on yleinen esimerkki, joka voidaan antaa palamisreaktiona.

Esimerkiksi kun alumiini (Al) asetetaan nestemäiseen bromidiin (Br ₂), tapahtuu yhdistelmäreaktio ja tuottaa alumiinibromidia (AlBr ₃). Tässä hapetuslukua lisätään Al: ssa ja vähennetään Br: ssä. Siksi se on redoksireaktio ja yhdistelmäreaktio, koska kaksi reaktanttia on reagoinut antamaan yhden tietyn tuotteen.

Kuva 01: Yhdistelmäreaktio

Mikä on hajoamisreaktio?

Hajoamisreaktio on toinen tärkeä reaktio redoksireaktioiden luokassa. Se on periaatteessa päinvastainen yhdistelmäreaktiolle. Hajoamisreaktio on reaktio, jossa reagoiva yhdiste hajotetaan tuotteiksi. Tässä puolireaktiot tapahtuvat samanaikaisesti hapetus- ja pelkistysreaktion kanssa. Mutta toisin kuin yhdistelmäreaktiossa, molempien puolireaktioiden reagenssi on sama hajoamisreaktioissa. Hajoamisreaktio johtaa useisiin tuotteisiin.

Veden elektrolyysissä, kun tasavirta kulkee veden läpi, vesimolekyylit hajoavat happi- ja vetykaasujen tuottamiseksi. Tässä hapetuslukua kasvatetaan happiatomissa ja pienenee vetyatomissa. Siksi se on redoksireaktio ja hajoamisreaktio, joka johtuu vesimolekyylien hajoamisesta happi- ja vetykaasuiksi.

Kuva 02: Yhdistelmä vs. hajoaminen

Mitä eroa on yhdistelmä- ja hajoamisreaktiolla?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Yhdistelmä vs. hajoamisreaktio
Kaksi tai useampia reagoivia yhdisteitä osallistuu yhdistelmäreaktioihin.	Yksi yhdiste osallistuu hajoamisreaktioon.
Tuotteet
Yhdistelmäreaktio johtaa yhteen tuotteeseen.	Hajoamisreaktiot johtavat useisiin tuotteisiin.
Puolet reaktioista
Yhdistelmäreaktioissa kahdella puolireaktiolla on kaksi erilaista lähtömolekyyliä.	Hajoamisreaktioissa yksi molekyyli toimii lähtöaineena molemmille puolireaktioille.
Kemialliset sidokset
Yhdistelmäreaktiot johtavat atomien sitoutumiseen yksittäisen lopputuotteen tuottamiseksi.	Hajoamisreaktioissa kemialliset sidokset hajoavat kahden tai useamman lopputuotteen muodostamiseksi.
Molekyylit
Yhdistelmäreaktiot saavat yksinkertaisten molekyylien reagoimaan ja tuottamaan monimutkaisia molekyylejä.	Hajoamisreaktiot aiheuttavat monimutkaisten molekyylien hajoamisen yksinkertaisiksi molekyyleiksi.

Yhteenveto - yhdistelmä vs. hajoamisreaktio

Redox-reaktiot ovat suurelta osin osa ympäröivää maailmaa, koska suurin osa tärkeistä kemiallisista reaktioista on redox-reaktioita. Yhdistelmäreaktiot ja hajoamisreaktiot ovat yksinkertaisia reaktioita, jotka ovat toisiaan vastapäätä. Tärkein ero yhdistelmä- ja hajoamisreaktion välillä on se, että yhdistelmäreaktio käsittää kahden tai useamman reagoivan molekyylin yhdistämisen yhden lopputuotteen aikaansaamiseksi, kun taas hajoamisreaktio käsittää yksittäisen molekyylin hajoamisen kahdeksi tai useammaksi tuotteeksi.