Tärkein ero - ensisijaiset ja toissijaiset solut
Paristoja käytetään, kun tarvitaan sähkövirtaa. Ne kertyvät ja luovuttavat sähkövarauksia sähkövirrana, kun sitä tarvitaan. Paristot koostuvat joko pää- tai toissijaisista kennoista. Tärkein ero primaaristen ja sekundaaristen solujen välillä on uudelleenkäytettävyys. Toissijaisia soluja voidaan käyttää uudestaan ja uudestaan, kun taas ensisijaisia soluja voidaan käyttää vain kerran. Akkuun kytketty tarkoitus ja kuormitus riippuvat sisällä olevista kennotyypeistä. Akussa voi olla yksi tai useampi yhden tyyppinen kenno; joten se päättää akun jännitteen tai toisin sanoen sähkömoottorin voiman (EMF). Mikä tahansa solu koostuu 3 pääosasta; nimittäin anodi, katodi ja elektrolyytti.
Mitä ovat ensisijaiset solut?
Ensisijaisia soluja voidaan käyttää kerran ja heittää pois. Niitä ei voida ladata ja käyttää uudelleen. Ensisijaisen solun etiketissä sanotaan aina, että sitä ei tule ladata, koska se on haitallista ladata uudelleen ja voi räjähtää, jos niin tehdään. Kuivakenno ja elohopeakenno ovat esimerkkejä primäärisoluista. Primaarikenno on olennaisesti kemiallinen kenno ja tuottaa sähkövirtaa peruuttamattomalla kemiallisella reaktiolla. Kun reaktio on valmis, sitä ei voida palauttaa. Hetken, kuiva solu koostui Carbon Katodin ympärillä NH 4 Cl on Zink astiaan. Taikina NH 4: lla ja ZnCI 2 toimii elektrolyytti, kun taas sinkki säiliö toimii anodina. Pieni määrä MnO 2: tasekoitetaan myös elektrolyyttiin. Kuivan solun kemiallinen prosessi voidaan tiivistää seuraavasti;
Zn -> Zn 2+ + 2 elektronin (anodi reaktio)
NH 4 + + MnO 2 + elektroni -> MnO (OH) + NH 3 (katodi reaktio)
Ensisijaisia soluja löytyy ja käytetään useimmissa sähköisissä leluissa, kelloissa, rannekelloissa ja kotitalouskauko-ohjaimissa.
Mitä ovat toissijaiset solut?
Toissijainen kenno on myös kemiallinen kenno, mutta se voidaan ladata uudelleen käytettäväksi. Kemiallinen reaktio, joka tuottaa sähköä, on palautuva, ja kennoa voidaan käyttää uutena uudelleenlatausprosessin jälkeen. Solua voidaan käyttää uudelleen, mutta käyttöikä lyhenee. Lyijyhappo ja LiFe-solut ovat joitain esimerkkejä toissijaisista soluista. Lyijyhappokennossa lyijy toimii anodina ja lyijydioksidipakattu lyijyristikko toimii katodina. Rikkihappo täytetään toimimaan elektrolyyttinä. Kemialliset reaktiot lyijyhappokennossa on esitetty alla. Ne ovat palautuvia prosesseja.
Pb + Joten 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektronin (anodi reaktio)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektronin -> PbSO 4 + 2 H 2 O (Cathode reaktio)
Nykyaikaiset hybridiajoneuvot toimivat sekä öljyllä että sähköllä. Akku latautuu, kun auto liikkuu, ja sitten varastoitua sähkövirtaa voidaan käyttää juoksemiseen. Kaikki näiden autojen sisällä olevat akut on valmistettu toissijaisista kennoista. Toinen toissijaisten paristojen yleinen käyttö on ajoneuvojen käynnistys, valaistus ja sytytys. Niitä käytetään myös keskeytymättömissä virtalähteissä (UPS), tietoliikenteessä ja kannettavissa työkaluissa.
Mikä on ero ensisijaisten ja toissijaisten solujen välillä?
Kustannustehokkuus:
Ensisijaisten solujen käyttö on aluksi kustannustehokasta verrattuna toissijaisiin soluihin.
Toissijaisten solujen käyttö olisi kuitenkin pitkäaikainen sijoitus, koska primaarisolut on korvattava toisella joukolla jonkin ajan kuluttua.
Itsepurkautumisnopeus:
Ensisijaisilla soluilla on pienempi itsepurkautumisnopeus, joten ne soveltuvat valmiustilassa toimiviin laitteisiin, jotka tarvitsevat pieniä virtoja jatkuvasti pitkään. Se on tärkeä tosiasia turvalaitteiden, kuten savu- / paloilmaisimien, murtohälytysten ja kellojen, puolesta.
Toissijaisilla soluilla on suurempi itsepurkautuminen.
Kustannukset ja käyttö:
Ensisijaiset solut ovat halpoja ja helppokäyttöisiä.
Toissijaiset solut ovat kalliita ja monimutkaisempia käytössä.
Kuva Kohteliaisuus:
1. "Alkaline-battery-english", kirjoittanut Tympanus [Public Domain] Commonsin kautta
2. Toissijainen solukaavio Alkuperäinen kirjoittaja: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsin kautta
