Tärkein ero - rauta vs rauta
Rauta on yksi maan yleisimpiä metallielementtejä, ja rauta (Fe 2+) ja rauta (Fe 2+) ovat kaksi alkuaineen raudan hapetusmuotoa, joiden välillä on ero niiden elektronikonfiguraation perusteella. ja ferrillä on +3 hapettumistila. Toisin sanoen, ne ovat kaksi stabiilia ionia yhdestä vanhempainelementistä. Keskeinen ero näiden kahden ionin välillä on niiden elektronikonfiguraatio. Rauta-ioni muodostuu eliminoimalla 2d-elektronit rautiatomista, kun taas rauta-ioni muodostuu eliminoimalla 3d-elektronit rautiatomista. Tämä antaa erilaisia kemiallisia ominaisuuksia, eroja happamuudessa, reaktiivisuuden magneettisissa ominaisuuksissa ja eri värejä kemiallisissa komplekseissa ja liuoksissa.
Mikä on rauta?
Rautaraudalla on +2 hapettumistila; muodostuu poistamalla kaksi 3-kuorielektronia neutraalista rautatomista. Rautarautaa muodostettaessa 3d-elektronit pysyvät samana, tuloksena olevalla ionilla on kaikki kuusi d-elektronia. Rauta-ioni on paramagneettinen, koska sen uloimmassa kuoressa on parittomia elektroneja. Vaikka sillä on parillinen määrä d-elektroneja, kun ne täyttyvät viiteen d-orbitaaliin, jotkut elektronit pysyvät parittumattomina ionissa. Mutta kun se sitoutuu muihin ligandeihin, tätä ominaisuutta voidaan muuttaa. Rauta-ionit ovat suhteellisen emäksisempiä kuin rauta-ionit.
Mikä on Ferric?
Rautaraudalla on +3 hapettumistila; muodostuu poistamalla kaksi 3-kuorielektronia ja yksi d-elektroni neutraalista rautatomista. Rautaraudan ulkokuoressa on 5d-elektronia, ja tämä elektronikonfiguraatio on suhteellisen vakaa johtuen ylimääräisestä vakaudesta puolitäytetyiltä orbitaaleilta. Rauta-ionit ovat happamampia kuin rauta-ionit. Rautaionit voivat toimia hapettimena joissakin reaktioissa. Esimerkiksi se voi hapettaa jodidi-ionit tummanruskeaksi liuokseksi, jos se on jodia.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Mitä eroa rauta ja rauta ovat?
Rauta- ja rautaominaisuudet:
Elektronikonfiguraatio:
Raudan elektronikonfiguraatio on;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Rauta:
Rautarauta muodostuu poistamalla kaksi elektronia (kaksi 3s-elektronia) rautatomista. Rautaraudassa on kuusi elektronia d-kuoressa.
Fe → Fe 2+ + 2e
Sen elektronikonfiguraatio on 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Rauta:
Rautarauta muodostuu poistamalla raudasta kolme elektronia (kaksi 3-elektronia ja yksi d-elektroni). Rautaraudalla on viisi elektronia d-kuoressa. Tämä on puoliksi täytetty tila d-orbitaaleissa, jota pidetään suhteellisen vakaana. Siksi rauta-ionit ovat suhteellisen vakaita kuin rauta-ionit.
Fe → Fe 3+ + 3e
Sen elektronikonfiguraatio on 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Vesiliukoisuus:
Rauta:
Kun vedessä on rautaioneja, se antaa kirkkaan, värittömän liuoksen. Koska rautarautat ovat täysin vesiliukoisia. Luonnollisilla vesillä on pieni määrä Fe 2+: a.
Rauta:
Se voidaan tunnistaa selvästi, kun rauta (Fe 3+) -ioneja on läsnä vedessä. Koska se tuottaa värikkäitä kerrostumia, joilla on tyypillinen maku vedelle. Nämä sedimentit muodostuvat, koska rautaionit eivät liukene veteen. On melko epämiellyttävää, kun rautaioneja liuotetaan veteen; ihmiset eivät voi käyttää rauta-ioneja sisältävää vettä.
Monimutkainen muodostuminen veden kanssa:
Rauta:
Rauta-ioni muodostaa kompleksin kuuden vesimolekyylin kanssa; sitä kutsutaan hexaaquairon (II) ioni [Fe (H 2 O) 6] 2 + (aq). Se on väriltään vaaleanvihreä.
Rauta:
Rauta-ioni muodostaa kompleksin kuuden vesimolekyylin kanssa; sitä kutsutaan hexaaquairon (III) ioni [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Se on väriltään vaalean violetti.
Mutta me yleensä näemme tylsää keltaista väriä vedessä; tämä johtuu toisen hydrokompleksin muodostumisesta, joka siirtää protoneja veteen.
Kuva Kohteliaisuus: 1. "Rauta (II) oksidi" [Public Domain] Commonsin kautta 2. "Rauta (III) -oksidinäyte", kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ. [Julkinen verkkotunnus] Commonsin kautta
