Sisällysluettelo:
Video: Ero Rauta Ja Rauta
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Tärkein ero - rauta vs rauta
Rauta on yksi maan yleisimpiä metallielementtejä, ja rauta (Fe 2+) ja rauta (Fe 2+) ovat kaksi alkuaineen raudan hapetusmuotoa, joiden välillä on ero niiden elektronikonfiguraation perusteella. ja ferrillä on +3 hapettumistila. Toisin sanoen, ne ovat kaksi stabiilia ionia yhdestä vanhempainelementistä. Keskeinen ero näiden kahden ionin välillä on niiden elektronikonfiguraatio. Rauta-ioni muodostuu eliminoimalla 2d-elektronit rautiatomista, kun taas rauta-ioni muodostuu eliminoimalla 3d-elektronit rautiatomista. Tämä antaa erilaisia kemiallisia ominaisuuksia, eroja happamuudessa, reaktiivisuuden magneettisissa ominaisuuksissa ja eri värejä kemiallisissa komplekseissa ja liuoksissa.
Mikä on rauta?
Rautaraudalla on +2 hapettumistila; muodostuu poistamalla kaksi 3-kuorielektronia neutraalista rautatomista. Rautarautaa muodostettaessa 3d-elektronit pysyvät samana, tuloksena olevalla ionilla on kaikki kuusi d-elektronia. Rauta-ioni on paramagneettinen, koska sen uloimmassa kuoressa on parittomia elektroneja. Vaikka sillä on parillinen määrä d-elektroneja, kun ne täyttyvät viiteen d-orbitaaliin, jotkut elektronit pysyvät parittumattomina ionissa. Mutta kun se sitoutuu muihin ligandeihin, tätä ominaisuutta voidaan muuttaa. Rauta-ionit ovat suhteellisen emäksisempiä kuin rauta-ionit.
Mikä on Ferric?
Rautaraudalla on +3 hapettumistila; muodostuu poistamalla kaksi 3-kuorielektronia ja yksi d-elektroni neutraalista rautatomista. Rautaraudan ulkokuoressa on 5d-elektronia, ja tämä elektronikonfiguraatio on suhteellisen vakaa johtuen ylimääräisestä vakaudesta puolitäytetyiltä orbitaaleilta. Rauta-ionit ovat happamampia kuin rauta-ionit. Rautaionit voivat toimia hapettimena joissakin reaktioissa. Esimerkiksi se voi hapettaa jodidi-ionit tummanruskeaksi liuokseksi, jos se on jodia.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Mitä eroa rauta ja rauta ovat?
Rauta- ja rautaominaisuudet:
Elektronikonfiguraatio:
Raudan elektronikonfiguraatio on;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Rauta:
Rautarauta muodostuu poistamalla kaksi elektronia (kaksi 3s-elektronia) rautatomista. Rautaraudassa on kuusi elektronia d-kuoressa.
Fe → Fe 2+ + 2e
Sen elektronikonfiguraatio on 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Rauta:
Rautarauta muodostuu poistamalla raudasta kolme elektronia (kaksi 3-elektronia ja yksi d-elektroni). Rautaraudalla on viisi elektronia d-kuoressa. Tämä on puoliksi täytetty tila d-orbitaaleissa, jota pidetään suhteellisen vakaana. Siksi rauta-ionit ovat suhteellisen vakaita kuin rauta-ionit.
Fe → Fe 3+ + 3e
Sen elektronikonfiguraatio on 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Vesiliukoisuus:
Rauta:
Kun vedessä on rautaioneja, se antaa kirkkaan, värittömän liuoksen. Koska rautarautat ovat täysin vesiliukoisia. Luonnollisilla vesillä on pieni määrä Fe 2+: a.
Rauta:
Se voidaan tunnistaa selvästi, kun rauta (Fe 3+) -ioneja on läsnä vedessä. Koska se tuottaa värikkäitä kerrostumia, joilla on tyypillinen maku vedelle. Nämä sedimentit muodostuvat, koska rautaionit eivät liukene veteen. On melko epämiellyttävää, kun rautaioneja liuotetaan veteen; ihmiset eivät voi käyttää rauta-ioneja sisältävää vettä.
Monimutkainen muodostuminen veden kanssa:
Rauta:
Rauta-ioni muodostaa kompleksin kuuden vesimolekyylin kanssa; sitä kutsutaan hexaaquairon (II) ioni [Fe (H 2 O) 6] 2 + (aq). Se on väriltään vaaleanvihreä.
Rauta:
Rauta-ioni muodostaa kompleksin kuuden vesimolekyylin kanssa; sitä kutsutaan hexaaquairon (III) ioni [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). Se on väriltään vaalean violetti.
Mutta me yleensä näemme tylsää keltaista väriä vedessä; tämä johtuu toisen hydrokompleksin muodostumisesta, joka siirtää protoneja veteen.
Kuva Kohteliaisuus: 1. "Rauta (II) oksidi" [Public Domain] Commonsin kautta 2. "Rauta (III) -oksidinäyte", kirjoittanut Benjah-bmm27 - Oma työ. [Julkinen verkkotunnus] Commonsin kautta
Suositeltava:
Symmetristen Ja Epäsymmetristen Ylämolekyylien Välinen Ero
Keskeinen ero symmetristen ja epäsymmetristen huippumolekyylien välillä on se, että symmetrisillä huippumolekyyleillä on yksi oikea pyörimisakseli ja kaksi hitausmomenttia
Ero Siirtogeenisten Ja Koputtavien Hiirten Välillä
Tärkein ero siirtogeenisten hiirien ja tyrmäyshiirien välillä on, että siirtogeenisten hiirten genomiin on lisätty vieraita geenejä, kun taas knockout-hiirillä on func
Cisgenesiksen Ja Intrageneesin Ero
Keskeinen ero sisigeneesin ja intrageneesin välillä on se, että sisigeneesissä geenit lisätään tekemättä mitään muutoksia DNA-sekvenssiin ja ge
Ero Rauta- Ja Rautametalliseosten Välillä
Tärkein ero - rauta- ja ei-rautaseokset Seos on metalli, joka on valmistettu kahdesta tai useammasta metallielementistä lujuuden ja korroosionkestävyyden parantamiseksi. T
Ero Rauta- Ja Ei-rautametallien Välillä
Tärkein ero - rauta vs ei-rauta mineraalit Maankuoressa on tuhansia luonnossa esiintyviä mineraaleja. Heillä on erilaisia sävellyksiä
