Sisällysluettelo:
- Tärkein ero - ensimmäinen vs. toinen ionisaatioenergia (I1E vs. I2E)
- Mikä on ensimmäinen ionisaatioenergia (I 1 E)?
- Mikä on toinen ionisaatioenergia (I 2 E)?
- Mitä eroa on ensimmäisen ja toisen ionisaation energialla (I 1 E ja I 2 E)?
Video: Ero Ensimmäisen Ja Toisen Ionisaatioenergian Välillä (I1E Vs. I2E)
2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38
Tärkein ero - ensimmäinen vs. toinen ionisaatioenergia (I1E vs. I2E)
Ennen kuin analysoimme ensimmäisen ja toisen ionisaatioenergian välisen eron, keskustelkaamme ensin, mikä ionisaatioenergia on. Yleensä ionisaatioenergiaa kutsutaan energiaksi, joka tarvitaan elektronin poistamiseksi kaasumaisesta atomista tai ionista. Koska elektronit ovat houkutelleet positiiviseen ytimeen, energiaa on toimitettava tälle prosessille. Tätä pidetään endotermisenä prosessina. Ionisointienergiat ilmaistaan kJ mol -1: nä. Keskeinen ero ensimmäisen ja toisen ionisaatioenergian välillä selitetään parhaiten niiden määritelmissä; Neutraalin, kaasumaisen atomin absorboimaa energiaa +1 -varautuneen ionin tuottamiseksi (elektronin poistamiseksi) kutsutaan ensimmäiseksi ionisaatioenergiaksi, kun taas positiivisesti varautuneen (+1) kaasumaisen ionin absorboimaa energiaa +2-varauksisen ionin tuottamiseksi on kutsutaan toiseksi ionisaatioenergiaksi. Ionisointienergia lasketaan 1 moolille atomeja tai ioneja. Toisin sanoen; ensimmäinen ionisointienergia liittyy neutraaleihin kaasumaisiin atomeihin ja toinen ionisointienergia liittyy kaasumaisiin ioneihin (+1) varauksella. Ionisointienergian suuruus vaihtelee ytimen varauksen, ytimen elektronimuodon etäisyyden sekä ytimen ja ulkokuoren elektronien välisten elektronien lukumäärän mukaan.
Mikä on ensimmäinen ionisaatioenergia (I 1 E)?
Ensimmäinen ionisaatioenergia määritellään energiana, jonka 1 mooli neutraaleja kaasumaisia atomeja absorboi kaikkein löyhimmin sitoutuneen elektronin atomista 1 moolin kaasumaisia ioneja tuottamaan +1 varauksella. Ensimmäisen ionisaatioenergian suuruus kasvaa jaksollisen taulukon jakson ajan ja pienenee ryhmää pitkin. Ensimmäisellä ionisaatioenergialla on jaksollisuutta; sillä on sama kuvio toistuvasti jaksollisessa taulukossa.
Mikä on toinen ionisaatioenergia (I 2 E)?
Toinen ionisaatioenergia määritellään energiana, jonka 1 mooli positiivisesti varautuneita kaasumaisia ioneja absorboi tuottamaan 1 mooli kaasumaisia ioneja +2-varauksella poistamalla löyhästi sitoutunut elektroni +1 -ionista. Toinen ionisaatioenergia osoittaa myös jaksollisuutta.
Mitä eroa on ensimmäisen ja toisen ionisaation energialla (I 1 E ja I 2 E)?
Ensimmäisen ja toisen ionisaatioenergian määritelmä
Ensimmäinen ionisaatioenergia (I 1 E): Energia, joka tarvitaan löysimmin sitoutuneen elektronin poistamiseen 1 molesta kaasumaisesta atomista 1 mol positiivisen varauksen sisältävien kaasumaisten ionien tuottamiseksi (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Toinen ionisaatioenergia (I 2 E): Energia, joka tarvitaan poistamaan kaikkein löyhimmin sitoutunut elektroni 1 moolista kaasumaisia ioneja +1 varauksella, jotta saadaan moolia kaasumaisia ioneja +2 varauksella.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Ensimmäisen ja toisen ionisaatioenergian ominaisuudet
Energian tarve
Yleensä ensimmäisen elektronin karkottaminen perustilan kaasumaisesta atomista on helpompaa kuin toisen elektronin karkottaminen positiivisesti varautuneesta ionista. Siksi ensimmäinen ionisaatioenergia on pienempi kuin toinen ionisaatioenergia ja ensimmäisen ja toisen ionisaatioenergian välinen energiaero on merkittävästi suuri.
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
| Elementti | Ensimmäinen ionisaatioenergia (I 1 E) / kJ mol -1 | Toinen ionisaatioenergia (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Vety (H) | 1312 | |
| Helium (hän) | 2372 | 5250 |
| Litium (Li) | 520 | 7292 |
| Beryllium (Be) | 899 | 1757 |
| Boori (B) | 800 | 2426 |
| Hiili (C) | 1086 | 2352 |
| Typpi (N) | 1402 | 2855 |
| Happi (O) | 1314 | 3388 |
| Fluori (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Natrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magnesium (Mg) | 737 | 1450 |
Ionisointienergian trendit jaksollisessa taulukossa
Ensimmäinen ionisaatioenergia (I 1 E): Atomien ensimmäisillä ionisaatioenergia-arvoilla jokaisella jaksolla on sama vaihtelu. Suuruus on aina pienempi kuin toiset ionisaatioenergia-arvot
Toinen ionisaatioenergia (I 2 E): Atomien toisella ionisaatioenergia-arvolla on jokaisessa jaksossa sama vaihtelu; nämä arvot ovat aina korkeammat kuin ensimmäiset ionisaatioenergia-arvot.
Kuva Kohteliaisuus:
Cdangin ja Adrignolan “ionisaatioenergian jaksollinen taulukko”. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsin kautta
Suositeltava:
Ero Ensimmäisen Ja Toisen Messenger-järjestelmän Välillä
Keskeinen ero ensimmäisen ja toisen lähetinjärjestelmän välillä on se, että ensimmäinen lähetinjärjestelmä viittaa solunulkoisiin signalointimolekyyleihin, kun taas toinen
Ero Ensimmäisen Toisen Ja Kolmannen Siirtymäsarjan Välillä
Tärkein ero ensimmäisen ja kolmannen siirtymäsarjan välillä on se, että ensimmäisen siirtymäsarjan elementtien uloin d-orbitaali on 3d, kun taas
Ero Mendelin Ensimmäisen Ja Toisen Lain Välillä
Keskeinen ero Mendelin ensimmäisen ja toisen lain välillä on se, että Mendelin ensimmäinen laki kuvaa tietyn paikan alleelien erottamisen erillisiksi
Ero Ensimmäisen Ja Toisen Kielen Välillä
Keskeinen ero ensimmäisen ja toisen kielen välillä on niiden oppiminen. Ensimmäinen kieli on se kieli, jonka opit ensin, ja tämä on tavallista
Ero Ensimmäisen Ja Toisen Asteen Reaktioiden Välillä
Tärkein ero ensimmäisen ja toisen kertaluvun reaktioiden välillä on se, että ensimmäisen asteen reaktioiden nopeus riippuu reaktantin konsentraatin ensimmäisestä tehosta
