Polar vs Nonpolar
Kuten amerikkalainen kemisti GNLewis ehdotti, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Näillä atomeilla on taipumus reagoida toistensa kanssa stabiloidakseen. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Jotta atomit voisivat reagoida keskenään, tulisi olla vetovoimia. Atomien tai molekyylien elektroniliikkeet tekevät niistä polaarisia tai ei-polaarisia, ja tämä auttaa niiden vuorovaikutusta.
Polar
Napaisuus syntyy elektronegatiivisuuden erojen vuoksi. Elektronegatiivisuus antaa atomin mittauksen houkutellakseen elektroneja sidokseen. Yleensä Pauling-asteikkoa käytetään osoittamaan elektronegatiivisuusarvot. Jos näiden kahden atomin välinen elektronegatiivisuusero on hyvin suuri (yli 1,7), sidos on ioninen. Jotta sidos olisi polaarinen, elektronegatiivisuuden ero ei saisi ylittää arvoa 1,7. Napaisuutta voidaan muuttaa elektronegatiivisuuseron asteesta riippuen. Tämä ero voi olla suurempi tai pienempi. Joten sidoselektroniparia vetää enemmän yksi atomi verrattuna toiseen atomiin, joka osallistuu sidoksen muodostamiseen. Tämä johtaa elektronien epätasaiseen jakautumiseen kahden atomin välillä. Elektronien epätasaisen jakautumisen takiayhdellä atomilla on hieman negatiivinen varaus, kun taas toisella atomilla on hieman positiivinen varaus. Tässä tapauksessa sanomme, että atomit ovat saaneet osittaisen negatiivisen tai positiivisen varauksen. Suuremman elektronegatiivisuuden omaava atomi saa vähäisen negatiivisen varauksen ja pienemmän elektronegatiivisuuden omaava atomin vähäisen positiivisen varauksen. Napaisuus tarkoittaa varausten erottamista. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen napaisuuden, ja se mitataan tavallisesti debyysissä (sillä on myös suunta). Napaisuus tarkoittaa varausten erottamista. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen napaisuuden, ja se mitataan tavallisesti debyysissä (sillä on myös suunta). Napaisuus tarkoittaa varausten erottamista. Näillä molekyyleillä on dipolimomentti. Dipolimomentti mittaa sidoksen napaisuuden, ja se mitataan tavallisesti debyysissä (sillä on myös suunta).
Polaarisilla aineilla on taipumus olla vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa.
Ei-napainen
Kun kaksi samasta atomista tai atomista, joilla on sama elektronegatiivisuus, muodostavat sidoksen niiden välille, nämä atomit vetävät elektroniparin samalla tavalla. Siksi heillä on taipumus jakaa elektroneja, ja tällaiset sidokset tunnetaan ei-polaarisina kovalentteina sidoksina. Esimerkiksi, kun samat atomit ovat liittyneet muodostamaan molekyylien, kuten Cl 2, H 2, tai P- 4, kukin atomi on sidottu toisiinsa ei-polaarisella kovalenttinen sidos. Nämä molekyylit ovat ei-polaarisia molekyylejä.
Ei-polaariset aineet haluavat olla vuorovaikutuksessa muiden ei-polaaristen aineiden kanssa.
Mikä on ero polaarisen ja ei-polaarisen välillä?
• Polaarisilla molekyyleillä on sähköinen dipolimomentti, kun taas ei-polaarisilla molekyyleillä ei ole dipolimomenttia.
• Polaarisilla molekyyleillä on varauserotus toisin kuin ei-polaarisissa molekyyleissä.
• Polaarisilla aineilla on taipumus olla vuorovaikutuksessa muiden polaaristen aineiden kanssa; he eivät halua olla vuorovaikutuksessa ei-polaaristen aineiden kanssa.
