Neon vs. lyijy
Jaksollisen taulukon elementeillä on erilaiset ominaisuudet. Voimme luokitella ne niiden atomiluvun perusteella ja ryhmitellä ne, joilla on yhtäläisyyksiä. Neon ja lyijy ovat molemmat p-lohkoelementtejä, koska niiden viimeinen elektroni on täynnä p-orbitaalia.
Neon
Neon on jaksollisen järjestelmän kymmenes elementti ja se kuuluu ryhmään 18 (Nobelin kaasu). Siinä on kymmenen elektronia; siksi elektronikonfiguraatio on 1s 2 2s 2 2p 6. p-kiertoradalle mahtuu vain kuusi elektronia, joten heliumissa p-kiertorata on täysin täytetty, mikä tekee neonista inertin kaasun. Ne on Neonin symboli ja sen atomipaino on 20,17 g mol -1. Neon on inertti, väritön kaasu vakio-olosuhteissa. Se on erittäin runsaasti kaasua maailmankaikkeudessa, mutta se on harvinaista maan päällä. Sillä on myös matala kiehumispiste, pieni tiheys. Neon on kevyt kaasu (toiseksi kevyin inertti kaasu), ja se ei ole myrkyllistä. Neonilla on kolme stabiilia isotooppia, niiden 20 joukossaNe on yleisin isotooppi. Koska neon on stabiili kaasu, se ei reagoi eikä muodosta monia yhdisteitä. Sen ionilajeja, kuten (NeAr) + ja (NeH) +, on kuitenkin havaittu. Siksi voimme sanoa, että mitään neutraaleja neonin yhdisteitä ei ole vielä havaittu. Neonilla on ainutlaatuinen ominaisuus, koska se hehkuu punertavan oranssina tyhjöpurkausputkessa. Siksi neonia käytetään neonlampuissa, kylteissä, televisioputkissa, helium-neonlasereissa jne.
Johtaa
Lyijyllä on symboli Pb sen latinankielisen nimen Plumbum takia. Tämä on jaksollisen taulukon p-lohkossa. Se on hiiliryhmän ja on atomien lukumäärä 82. Electron kokoonpano lyijyn on [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2. Koska sen valenssikuoressa on neljä elektronia, se voi muodostaa +4 hapetustilaa. Se osoittaa myös +2 hapetustilaa. PbO ja PbO 2ovat lyijyn muodostamia oksideja eri hapetustiloissa. Lyijyllä on kirkkaan hopea väri, kun se on juuri leikattu. Koska se on erittäin reaktiivinen ilmakehän hapen kanssa, kiilto himmenee, kun lyijy muodostaa oksideja. Lyijyä kutsutaan raskasmetalliksi. Se on erittäin pehmeää, erittäin muokattavaa ja sitkeää. Vaikka se on metallia, sillä on huono sähkönjohtavuus. Lyijyjauhe palaa tyypillisellä sinertävän valkoisella liekillä. Ja myrkyllisiä höyryjä vapautuu, kun ne poltetaan. Lyijyllä on monia isotooppeja. Suurin osa niistä tuotetaan raskaampien alkuaineiden radioaktiivisen hajoamisen seurauksena. Lyijyn neljä isotooppia ovat 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb ja 208 Pb. Näistä 206 Pb, 207 Pb ja 208Pb ovat stabiileja. Lyijyä on luonnossa sekoitettuna muihin alkuaineisiin, kuten rikki, Zn, Cu jne. Galena (PbS) on tärkein lyijymineraali, jossa on enemmän lyijypitoisuutta. Lyijy on syövyttävää; siksi sitä käytetään talonrakentamisessa. Lisäksi sitä käytetään lyijyakkuissa, luoteissa ja säteilysuojana. Lyijyn tiedetään olevan myrkyllinen alkuaine. Kun se kerääntyy biologisiin järjestelmiin, se voi aiheuttaa neurologisia, veri- ja aivosairauksia. Ne voivat päästä kehoomme ruoan ja veden kautta.
Mitä eroa on neonilla ja lyijyllä?
• Neon on kaasu ja lyijy on kiinteää ainetta.
• Koska neon on kaasu ja lyijy on kiinteä aine, niiden fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet eroavat suurelta osin toisistaan. -
• Neon on inertti, mutta lyijy on hyvin reaktiivinen.
• Lyijy muodostaa yhdisteitä, joilla on +2 ja +4 hapettumistilaa, kun taas neon ei muodosta yhdisteitä sellaisenaan.
• Lyijy on myrkyllistä eläimille, kun sitä kertyy.
