Tärkein ero - 1s vs. 2s Orbital
Atom on pienin aineyksikkö. Toisin sanoen, kaikki aine on valmistettu atomeista. Atomi koostuu subatomisista hiukkasista, pääasiassa protoneista, elektronista ja neutronista. Protonit ja elektronit muodostavat ytimen, joka sijaitsee atomin keskellä. Mutta elektronit sijoitetaan kiertoradoille (tai energiatasoille), jotka sijaitsevat atomin ytimen ulkopuolella. On myös tärkeää huomata, että kiertoradat ovat hypoteettisia käsitteitä, joita käytetään selittämään atomin todennäköisin sijainti. Ytimen ympärillä on useita kiertoratoja. On myös ala-orbitaaleja, kuten s, p, d, f jne. S-ala-orbitaali on muodoltaan pallomainen, kun sitä pidetään 3D-rakenteena. Orbitaalilla on suurin todennäköisyys löytää elektroni ytimen ympäriltä. Osa-orbitaali numeroidaan jälleen 1s, 2s, 3s jne. Energiatasojen mukaan. Tärkein ero 1: n ja 2: n kiertoradan välillä on kunkin kiertoradan energia. 1s-kiertoradalla on pienempi energia kuin 2s-kiertoradalla.
SISÄLLYSLUETTELO
1. Yleiskatsaus ja tärkein ero
2. Mikä on 1s Orbital
3. Mikä on 2s Orbital
4. Vertailu rinnakkain - 1s vs 2s Orbital
5. Yhteenveto
Mikä on 1s Orbital?
1s-kiertorata on kiertorata, joka on lähinnä ydintä. Sillä on pienin energia muiden orbitaalien joukossa. Se on myös pienin pallomainen muoto. Siksi s-kiertoradan säde on pieni. Kiertoradalla voi olla vain 2 elektronia. Elektronikonfiguraatio voidaan kirjoittaa 1s 1: ksi, jos s-kiertoradalla on vain yksi elektroni. Mutta jos elektronipari on olemassa, se voidaan kirjoittaa muodossa 1s 2. Sitten s-kiertoradalla olevat kaksi elektronia siirtyvät vastakkaisiin suuntiin johtuen karkotuksesta, joka tapahtuu kahden elektronin samojen sähkövarausten vuoksi. Kun on parittamaton elektroni, sitä kutsutaan paramagneettiseksi. Tämä johtuu siitä, että se voidaan houkutella magneetilla. Mutta jos kiertorata on täytetty ja elektronipari on läsnä, magneetteja ei voida houkutella elektroneihin; tämä tunnetaan diamagneettisena.
Mikä on 2s Orbital?
2s kiertorata on suurempi kuin 1s kiertorata. Siksi sen säde on suurempi kuin 1s-kiertoradan. Se on ytimen seuraava kaapin kiertorata 1 s: n kiertoradan jälkeen. Sen energia on suurempi kuin 1 s kiertorata, mutta pienempi kuin muut atomin kiertoradat. 2s kiertorata voidaan myös täyttää vain yhdellä tai kahdella elektronilla. Mutta 2s-kiertorata on täytetty elektronilla vasta 1s-kiertoradan valmistuttua. Tätä kutsutaan Aufbau-periaatteeksi, joka osoittaa elektronien täyttymisjärjestyksen ala-orbitaaleihin.
Kuva 01: 1s ja 2s Orbital
Mitä eroa on 1: n ja 2: n Orbitalilla?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
1s vs. 2s Orbital |
|
| 1s-kiertorata on lähin kiertorata ytimelle. | 2s-kiertorata on toiseksi lähin kiertorata ytimelle. |
| Energian taso | |
| 1s kiertoradan energia on pienempi kuin 2s kiertoradan. | 2s: llä on verrattain suurempi energia. |
| Orbitalin säde | |
| 1s: n kiertoradan säde on pienempi. | 2s: n kiertoradan säde on suhteellisen suuri. |
| Orbitalin koko | |
| 1s-kiertoradalla on pienin pallomainen muoto. | 2s kiertorata on suurempi kuin 1s kiertorata. |
| Elektronitäyttö | |
| Elektronit täytetään ensin 1s-kiertoradalla. | 2s-kiertorata täytetään vasta, kun elektronit 1s-kiertoradalla on saatu päätökseen. |
Yhteenveto - 1s vs. 2s Orbital
Atomi on 3D-rakenne, joka sisältää ytimen keskellä, jota ympäröivät eri muotoiset orbitaalit, joilla on erilainen energiataso. Nämä kiertoradat on jälleen jaettu ala-orbitaaleihin pienten energiaerojen mukaan. Elektronit, jotka ovat atomin tärkein subatominen hiukkanen, sijaitsevat näillä energiatasoilla. 1s ja 2s -alioritaalit ovat lähinnä ydintä. Suurin ero 1: n ja 2: n kiertoradojen välillä on niiden energiatason ero, toisin sanoen 2 s: n kiertorata on korkeampi energiataso kuin 1: n kiertorata.
