Tärkein ero - kyllästetty vs keskittynyt ratkaisu
Liuos on aineen nestefaasi, joka muodostuu liuottamalla liuotettu aine liuottimeen. Liuos voidaan muuttaa kyllästetyksi liuokseksi lisäämällä lisää liuenneita aineita, kunnes enempää liuenneita aineita ei voida liuottaa. Tiivistetty liuos sisältää huomattavan suuren määrän liuenneita aineita, mutta se ei ole suurin. Keskeinen ero tyydyttyneen ja väkevöidyn liuoksen välillä on se, että muita liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita, kun taas lisäliuenneet aineet voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä suurinta määrää liuenneita aineita (ei tyydyttyneitä) liuenneen aineen kanssa).
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on tyydyttynyt liuos
3. Mikä on väkevöity ratkaisu
4. Tyydyttyneen ja väkevöidyn liuoksen yhtäläisyydet
5. Vertailu vierekkäin - kylläinen vs. väkevöity liuos taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on tyydyttynyt ratkaisu?
Tyydyttynyt liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää liuottimeen liuotetun liuenneen aineen maksimipitoisuuden. Muita liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita. Tyydyttyneen liuoksen päinvastainen muoto on tyydyttymätön liuos. Tyydyttymätön liuos ei ole kyllästetty liuenneella aineella. Tyydyttymätön liuos voi olla joko väkevä tai laimennettu liuos.
On olemassa useita tekijöitä, jotka vaikuttavat liuoksen kyllästymiseen. Nämä tekijät vaikuttavat liuenneiden aineiden liukenemiseen liuottimeen.
- Lämpötila - Kiinteiden yhdisteiden liukoisuus kasvaa liuottimen lämpötilan noustessa. Siksi enemmän liuenneita aineita voidaan liuottaa kuumaan liuottimeen pikemminkin kuin kylmään liuottimeen.
- Paine - enemmän liuenneita aineita voi olla pakotetta saamaan liuottimia liuottimeen painostamalla. Siten liuenneiden aineiden liukenemista voidaan lisätä lisäämällä järjestelmän painetta. Esim.: kaasut.
- Kemiallinen koostumus - Jos liuoksessa on jo joitain muita liuenneita aineita, se vaikuttaa liuenneiden aineiden liukoisuuteen.
Tyydyttynyt liuos voidaan valmistaa lisäämällä liuotinta liuottimeen, kunnes enää liuenneita aineita ei ole. Tai muuten se voidaan tehdä haihduttamalla liuoksen liuotin, kunnes liukeneva aine alkaa muodostaa kiteitä. Toinen menetelmä, vaikkakaan ei niin yleinen, on lisätä kiteiden siemeniä ylikyllästettyyn liuokseen. Ylikyllästetty liuos sisältää monia liuenneita aineita, jotka pysyvät liuenneina, vaikka liuos jäähtyisi. Kun tähän ylikyllästettyyn liuokseen lisätään kiteiden siemeniä, liuenneet aineet alkavat kiteytyä antaen kyllästetyn liuoksen.
Kuva 01: Kuohuvat mehut ovat tyydyttyneitä liuoksia
Joitakin esimerkkejä tyydyttyneistä liuoksista ovat hiilihapotettu vesi (kyllästetty hiilellä), tyydyttyneet sokeriliuokset (ei enää sokeria voida liuottaa), olut tai kuohuviinimehut ovat kyllästettyjä hiilidioksidilla jne.
Mikä on väkevä ratkaisu?
Väkevöity liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää suuren määrän liuotinta liuotettuna liuottimeen. Lisää liuenneita aineita voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä suurinta määrää liuenneita aineita (ei kyllästetty liuenneella aineella). Väkevän liuoksen päinvastainen muoto on laimea liuos. Laimennettu liuos sisältää suhteellisen pienen määrän liuottimeen liuotettuja liuenneita aineita.
Kuva 02: Tiivistetyllä liuoksella (oikealla) on vahva väri laimennettuun liuokseen verrattuna (vasen)
Happojen tai emästen väkevöityjä liuoksia pidetään vahvoina happoina tai vahvina emäksinä. Laimennetut hapot tai emäkset sitä vastoin ovat heikkoja happoja tai emäksiä. Termiä konsentroitu käytetään antamaan kvantitatiivinen idea ratkaisusta. Väkevä liuos voidaan muodostaa liuottamalla enemmän liuenneita aineita liuokseen tai haihduttamalla liuos, kunnes huomattava määrä liuotinta haihtuu, jolloin liuenneet aineet jäävät liuokseen. Liuoksen konsentraatio voidaan antaa kuten alla. Siellä pitoisuus saadaan yksikköä mol / L.
Pitoisuus = liuenneiden aineiden moolimäärä / liuoksen tilavuus
Mitkä ovat tyydyttyneen ja väkevöidyn liuoksen yhtäläisyydet?
- Sekä tyydyttynyt että konsentroitu liuos ovat liuoksia, jotka sisältävät suuren määrän liuenneita aineita
- Sekä kyllästetyt että tiivistetyt ratkaisutermit ilmaisevat kvantitatiivisen ajatuksen ratkaisuista.
Mikä on ero tyydyttyneen ja väkevöidyn liuoksen välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Tyydyttynyt vs konsentroitu ratkaisu |
|
| Tyydyttynyt liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää liuottimeen liuotetun liuenneen aineen maksimipitoisuuden. | Väkevöity liuos on kemiallinen liuos, joka sisältää suuren määrän liuotinta liuotettuna liuottimeen. |
| Liuotettujen aineiden määrä | |
| Kyllästetty liuos sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita, joita se voi pitää. | Väkevöity liuos sisältää huomattavan suuren määrän liuenneita aineita. |
| Lisää liuenneita aineita | |
| Muita liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää enimmäismäärän. | Lisää liuenneita aineita voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä suurinta määrää liuenneita aineita (ei kyllästetty liuenneella aineella). |
| Vastakkainen muoto | |
| Tyydyttymättömän liuoksen päinvastainen muoto on tyydyttymätön liuos. | Tiivistetyn liuoksen päinvastainen muoto on laimea liuos. |
| Esimerkkejä | |
| Joitakin esimerkkejä tyydyttyneistä liuoksista ovat hiilihapotettu vesi, tyydyttyneet sokeriliuokset, olut tai kuohuviinimehut ovat kyllästettyjä hiilidioksidilla jne. | Joitakin esimerkkejä väkevöityistä liuoksista ovat laboratorioissa käytetyt väkevöidyt hapot ja väkevöidyt emäkset. |
Yhteenveto - Tyydyttynyt vs konsentroitu ratkaisu
Tyydyttynyt liuos on konsentroidun liuoksen muoto, mutta se sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita, joihin se mahtuu. Ero tyydyttyneen ja väkevöidyn liuoksen välillä on se, että muita liuenneita aineita ei voida liuottaa kyllästettyyn liuokseen, koska se sisältää enimmäismäärän liuenneita aineita, kun taas muut liuenneet aineet voidaan liuottaa väkevöityyn liuokseen, koska se ei sisällä suurinta määrää liuenneita aineita (ei kyllästetty liuotettu aine).
