Tärkein ero - Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Dipoli-dipoli ja Lontoon dispersiovoimat ovat kaksi vetovoimaa, jotka löytyvät molekyylien tai atomien välillä; ne vaikuttavat suoraan atomin / molekyylin kiehumispisteeseen. Tärkein ero Dipole-Dipole ja London Dispersion -voimien välillä on niiden vahvuus ja mistä ne löytyvät. Lontoon dispersiovoimien vahvuus on suhteellisen heikompi kuin dipoli-dipoli-vuorovaikutukset; nämä molemmat vetovoimat ovat kuitenkin heikompia kuin ioniset tai kovalenttiset sidokset. Lontoon dispersiovoimat löytyvät mistä tahansa molekyylistä tai joskus atomeista, mutta dipoli-dipoli-vuorovaikutuksia löytyy vain polaarisista molekyyleistä.
Mikä on Dipole-Dipole Force?
Dipoli-dipoli-vuorovaikutuksia tapahtuu, kun kaksi vastakkaisesti polarisoitunutta molekyyliä on vuorovaikutuksessa avaruuden läpi. Nämä voimat esiintyvät kaikissa polaarisissa molekyyleissä. Polaarimolekyylit muodostuvat, kun kahdella atomilla on elektronegatiivisuusero, kun ne muodostavat kovalenttisen sidoksen. Tässä tapauksessa atomit eivät voi jakaa elektronia tasaisesti kahden atomin välillä elektronegatiivisuuden eron vuoksi. Enemmän elektronegatiivista atomia houkuttelee elektronipilviä enemmän kuin vähemmän elektronegatiivista atomia; niin, että tuloksena olevalla molekyylillä on hiukan positiivinen pää ja hieman negatiivinen pää. Muiden molekyylien positiiviset ja negatiiviset dipolit voivat houkutella toisiaan, ja tätä vetovoimaa kutsutaan dipoli-dipolivoimiksi.
Mikä on Lontoon dispersiovoima?
Lontoon dispersiovoimia pidetään heikoimpana molekyylien välisenä voimana vierekkäisten molekyylien tai atomien välillä. Lontoon dispersiovoimat johtavat, kun molekyylissä tai atomissa on elektronijakauman vaihteluita. Esimerkiksi; tämäntyyppiset vetovoimat syntyvät naapuriatomeissa minkä tahansa atomin hetkellisen dipolin ansiosta. Se indusoi dipolia naapuriatomeihin ja houkuttelee sitten toisiaan heikkojen vetovoimien kautta. Lontoon dispersiovoiman suuruus riippuu siitä, kuinka helposti atomin tai molekyylin elektronit voidaan polarisoida vasteena hetkelliselle voimalle. Ne ovat väliaikaisia voimia, joita voi olla käytettävissä missä tahansa molekyylissä, koska niillä on elektroneja.
Mitä eroa on Dipole-Dipole ja London Dispersion Forces välillä?
Määritelmä:
Dipoli-dipoli-voima: Dipoli-dipoli-voima on vetovoima napamolekyylin positiivisen dipolin ja toisen vastakkaisesti polarisoidun molekyylin negatiivisen dipolin välillä.
Lontoon dispersiovoima: Lontoon dispersiovoima on väliaikainen vetovoima vierekkäisten molekyylien tai atomien välillä, kun elektronijakaumassa on vaihtelua.
Luonto:
Dipoli-dipoli-voima: Dipoli-dipoli-vuorovaikutuksia löytyy polaarisista molekyyleistä, kuten HCI, BrCl ja HBr. Tämä syntyy, kun kaksi molekyyliä jakaa elektronit epätasaisesti muodostaen kovalenttisen sidoksen. Elektronitiheys siirtyy kohti elektronegatiivisempaa atomia, jolloin toisesta päästä tulee hieman negatiivinen dipoli ja toisesta päästä hieman positiivinen.
Lontoon dispersiovoima: Lontoon dispersiovoimat löytyvät mistä tahansa atomista tai molekyylistä; vaatimus on elektronipilvi. Lontoon dispersiovoimat löytyvät myös ei-polaarisista molekyyleistä ja atomista.
Vahvuus:
Dipoli-dipoli-voima: Dipoli-dipoli-voimat ovat vahvempia kuin dispersiovoimat, mutta heikompia kuin ioniset ja kovalenttiset sidokset. Dispersiovoimien keskimääräinen voimakkuus vaihtelee välillä 1-10 kcal / mol.
Lontoon dispersiovoimat: Ne ovat heikkoja, koska Lontoon dispersiovoimat ovat väliaikaisia voimia (0-1 kcal / mol).
Vaikuttavat tekijät:
Dipoli-dipoli-voima: Dipoli-dipoli-voimien voimakkuuteen vaikuttavat tekijät ovat elektronegatiivisuuden ero molekyylin atomien välillä, molekyylikoko ja molekyylin muoto. Toisin sanoen, kun sidoksen pituus kasvaa, dipolivuorovaikutus vähenee.
Lontoon dispersiovoima: Lontoon dispersiovoimien suuruus riippuu useista tekijöistä. Se kasvaa elektronien määrän kanssa atomissa. Polarisoitavuus on yksi tärkeistä tekijöistä, jotka vaikuttavat Lontoon dispersiovoimien voimakkuuteen; se on kyky vääristää elektronipilvet toisella atomilla / molekyylillä. Molekyyleillä, joilla on pienempi elektronegatiivisuus ja suuremmat säteet, on suurempi polarisoituvuus. Verrattuna; elektronipilviä on vaikea vääristää pienemmissä atomissa, koska elektronit ovat hyvin lähellä ydintä.
Esimerkki:
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
| Atomi | Kiehumispiste / o C | |
| Helium | (Hän) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn - Mitä suurempi atomi, helppo polarisoida (korkeampi polaroituvuus) ja jolla on vahvimmat vetovoimat. Helium on hyvin pieni ja sitä on vaikea vääristää, mikä johtaa heikompiin Lontoon dispersiovoimiin.
Kuva Kohteliaisuus:
1. Dipoli-dipoli-vuorovaikutus-HCl-2D: ssä Benjah-bmm27 (oma työ) [Julkinen verkkotunnus], Wikimedia Commonsin kautta
2. Forze di London Riccardo Rovinetti (oma työ) [CC BY-SA 3.0], Wikimedia Commonsin kautta
