Tärkein ero - rikkihappo vs. rikkihappo
Rikkihappoa (H 2 SO 4) ja rikkihapokkeen (H 2 SO 3) ovat kaksi epäorgaanisia rikkiä sisältävien happojen, vety ja happi elementteinä. Tärkein ero rikkihapon ja rikkihapon välillä on rikkihapon hapetusmäärässä. Lisäksi kun verrataan kahta happoa happamuuden suhteen, rikkihappo on happamampaa kuin rikkihappo. Rikkihappo on toisin sanoen erittäin vahva happo ja rikkihappo on suhteellisen heikko.
Mikä on rikkihappo?
Rikkihappo on erittäin vahva diproottinen mineraalihappo, joka sekoittuu täysin veteen missä tahansa suhteessa. Rikkihapon liuottaminen veteen on eksoterminen reaktio. Se on syövyttävä ja haitallinen neste ja aiheuttaa niin monia vammoja kuten happopaloja iholle tai silmiin. Tämä sisältää sekä lyhyitä että pitkäaikaisia vaikutuksia hapon pitoisuudesta ja kosketusajasta riippuen. Rikkihappo on erittäin syövyttävää useista tekijöistä johtuen; happamuus, hapettava kyky, kuivuminen, joka johtuu väkevöityistä liuoksista ja eksotermisen reaktion vapauttamasta lämmöstä.
Mikä on rikkihappo?
Rikkihapoke on kemiallinen kaava H 2 SO 3, jossa hapetus määrä rikkiä on yhtä +4. Se on kirkas, väritön, heikko ja epästabiili happo. Sillä on pistävä palava rikkihaju. Se muodostuu, kun rikkidioksidi liukenee veteen ja rikkihapon puhdasta vedetöntä muotoa ei ole koskaan eristetty tai havaittu. Rikkihappo hajoaa ja hajoaa nopeasti kemiallisiin aineosiinsa; koska se on termodynaamisesti epävakaa. Hajoamisreaktio on
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Mitä eroa rikkihapolla ja rikkihapolla on?
Rakenne ja kemiallinen kaava:
Rikkihappo: kemiallinen kaava rikkihappoa H 2 SO 4, joissa hapetus määrä rikkiä on +6. Tämän molekyylin geometrinen rakenne on tetraedrinen.
Rikkipitoinen Acid: kemiallinen kaava rikkihappoa H 2 SO 3, joissa hapetus määrä rikkiä on +4. Tämän molekyylin geometrinen rakenne on trigonaalinen pyramidinen.
Happamuus:
Rikkihappo: Rikkihappo on yksi vahvimmista hapoista, ja se on diproottinen happo. Rikkihapon happaman dissosiaation vakiot ovat; K 1 = 2,4 x 10 6 (vahva happo) ja K 2 = 1,0 x 10 -2.
Rikkihappo: Rikkihapon happamuus pH-asteikolla on yhtä suuri kuin 1,5. Sitä ei pidetä kovin vahvana happona, mutta se ei ole myöskään liian heikko happo.
Ominaisuudet:
Rikkihappo: Rikkihapolla on hapettavien ominaisuuksiensa lisäksi sekä hapettava että pelkistävä ominaisuus. Siksi se reagoi sekä metallien että ei-metallien kanssa; se reagoi muiden happojen kanssa metallien kanssa, jolloin muodostuu vetykaasua ja metallin vastaavaa suolaa.
Reaktiot metallien kanssa:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2+ Cu 2+
Reaktiot ei-metallien kanssa:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Rikkihappo: Rikkihappoa ei ole olemassa vedettömässä muodossa olevan rikkihapon liuoksena. On kuitenkin todisteita siitä, että rikkipitoisia molekyylejä on kaasumaisessa faasissa. Toisin kuin H 2 SO 4, rikkihapoke osoittaa hyvin rajoitettu määrä kemiallisia reaktioita.
CaCO 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Käyttää:
Rikkihappo: Rikkihappoa käytetään laajalti kaikkialla maailmassa monilla teollisuudenaloilla. Sitä käytetään esimerkiksi lannoitteiden, räjähteiden, paperien, pesuaineiden, väriaineiden ja väriaineiden tuottamiseen. Lisäksi se on erittäin tärkeä kemiallisessa synteesissä, pintakäsittelyissä, öljy- ja tekstiiliteollisuudessa.
Rikkihappo: Rikkihappoa käytetään erittäin vahvana pelkistysaineena. Sillä on joitain valkaisuominaisuuksia ja sitä käytetään valkaisuaineena.
Kuva Kohteliaisuus:
1. Rikkihapon kemiallinen rakenne Tekijä DMacks (oma työ) [Public domain], Wikimedia Commonsin kautta
2. Rikkihappo-2D, kirjoittanut Benjah-bmm27 (oma työ) [Julkinen omaisuus], Wikimedia Commonsin kautta
