Rikkihappo vs. suolahappo
Tunnistamme normaalisti hapon protonidonorina. Hapoilla on hapan maku. Kalkkimehu ja etikka ovat kaksi happoa, joita kohtaamme kodeissamme. Ne reagoivat emästen vettä, ja ne reagoivat metallien muoto H 2; siten lisätä metallin korroosionopeutta. Hapot voidaan luokitella kahteen niiden kyvyn perusteella dissosioitua ja tuottaa protoneja. Vahvat hapot ionisoidaan kokonaan liuoksessa, jolloin saadaan protoneja. Heikot hapot hajoavat osittain ja antavat vähemmän protoneja. K aon hapon dissosiaatiovakio. Se antaa osoituksen kyvystä menettää heikon hapon protoni. Voit tarkistaa, onko aine happo vai ei, käyttämällä useita indikaattoreita, kuten lakmuspaperi tai pH-paperi. PH-asteikolla 1 - 6 happoa on edustettuna. Hapon, jonka pH on 1, sanotaan olevan erittäin vahva, ja kun pH-arvo nousee, happamuus vähenee. Lisäksi hapot muuttavat sinisen lakmus punaiseksi. Kaikki hapot voidaan jakaa kahteen orgaaniseen happoon ja epäorgaaniseen happoon niiden rakenteesta riippuen. Rikkihappoa ja suolahappoa käytetään yleisesti voimakkaina epäorgaanisina happoina. Näitä kutsutaan myös mineraalihapoiksi, ja ne ovat peräisin mineraalilähteistä. Epäorgaaniset hapot vapauttavat protoneja liuotettaessa veteen.
Rikkihappo
Molekyylikaava rikkihappoa H 2 SO 4. Rikki on molekyylin keskeinen atomi ja se on sitoutunut kahteen OH-ryhmään ja kahteen happigeeniin (kaksoissidoksilla). Molekyyli on tetraedraalisesti järjestetty. Rikki on voimakasta, syövyttävää ja viskoosia nestettä. Se on hyvin polaarinen neste, jolla on suuri dielektrisyysvakio ja joka liukenee helposti veteen. Rikkihapon ionisaatioreaktio on seuraava.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Rikkihappo on voimakas protonien luovuttaja; siksi ratkaisussa se hajoaa täysin ja antaa kaksi protonia. Se on kohtalaisen vahva hapetin. Koska rikki on +6-hapetusasteessa (joka on rikkin korkein hapettumistila), se voi pelkistyä +4-tilaan ja toimii hapettimena. Laimennetuissa liuoksissa rikkihappo voi muodostaa kaksi ritilää, bisulfaattisuolan ja sulfaattisuolan. Rikki voi toimia myös kuivattavana aineena: sitä käytetään siis orgaanisissa kondensaatioreaktioissa, kuten esteröinnissä.
Suolahappo
Suolahappo, jota kutsutaan HCl: ksi, on mineraalihappo, joka on erittäin vahva ja erittäin syövyttävä. Tämä on väritön, syttymätön neste. Se on stabiili, mutta reagoi helposti emästen ja metallien kanssa. Se kykenee ionisoimaan ja luovuttamaan vain yhden protonin. Seuraavassa on HCI: n dissosiaatioreaktio vesipitoisessa väliaineessa.
HCI + H 2 O → H 3 O + + CI -
Koska se on vahva happo, HCl: n happodisosiaatiovakio on erittäin suuri. HCl: ää käytetään lannoite-, kumi-, tekstiili- ja väriaineteollisuudessa. Ja se on laajalti käytetty happo laboratorioissa emäksen titraamiseen, happamien väliaineiden aikaansaamiseen tai emäksisten liuosten neutralointiin jne.
Mikä on rikkihapon ja suolahapon ero?
• HCl: ssä on yksi vetyatomi ja yksi klooriatomi. Rikkihappo on H2SO4, ja siinä on kaksi vetyä, yksi rikki ja neljä happiatomia.
Rikkihappo on diproottinen happo, kun taas suolahappo on monoprotohappo.
