Peroksidi vs. dioksidi
Happi on hyvin yleinen alkuaine, joka osallistuu hapetusreaktioihin monien muiden alkuaineiden kanssa. Siksi luonnossa on paljon happea sisältäviä yhdisteitä. Kaikki nämä yhdisteet sisältävät happiatomeja eri hapetustiloissa. Tästä johtuen kemiallinen reaktiivisuus ja kemialliset sitoutumismallit eroavat toisistaan. Peroksidi ja dioksidi ovat sellaisia happea sisältäviä molekyylejä.
Peroksidi
Peroksidi on happea sisältävä anioni molekyylikaava O 2 2-. Kaksi happiatomia sitoutuu kovalenttisella sidoksella, ja jokaisen happiatomin hapetusluku on -1. Peroksidianioni voi yleensä liittyä muihin kationeihin, kuten H +, muihin ryhmän 1 tai ryhmän 2 kationeihin tai siirtymämetalleihin muodostaen peroksidiyhdisteitä. Lisäksi ne voivat olla osa orgaanisia yhdisteitä. Vetyperoksidi on yksinkertaisin muoto peroksidia, joka on merkitty H 2 O 2. Peroksidin happi-happi-sidos ei ole niin vakaa. Siksi se voi helposti käydä läpi hemolyyttisen pilkkomisen tuottamalla kaksi radikaalia. Siksi peroksidit ovat erittäin reaktiivisia eivätkä niitä esiinny paljon luonnossa.
Peroksidi on vahva nukleofiili ja hapettava aine. Koska ne altistuvat valolle tai kuumuudelle helposti kemiallisissa reaktioissa, niitä varastoidaan viileissä, pimeissä astioissa. Peroksidit reagoivat ihon, puuvillan ja monien muiden materiaalien kanssa helposti, joten niitä on käsiteltävä varoen. Peroksidit syntyvät erilaisten kemiallisten reaktioiden sivutuotteina tai välituotteina. Tämän tyyppisiä reaktioita tapahtuu myös kehossamme. Peroksidilla on myrkyllisiä vaikutuksia soluissamme. Siksi ne on neutraloitava heti, kun ne on valmistettu. Soluillamme on erityinen mekanismi siihen. Soluissamme on peroksisomeiksi kutsuttu organelli, joka sisältää katalaasientsyymiä. Tämä entsyymi katalysoi vetyperoksidin hajoamisen vedeksi ja hapeksi ja suorittaa siten detoksifikaatiotoiminnon. Vetyperoksidilla on vaarallisia ominaisuuksia,kuten hajoaminen hapeksi ja vedeksi kehittyneellä lämmöllä tai hajoaa kontaminoitumisen tai kosketuksen seurauksena aktiivisiin pintoihin johtuen hapen paineen nousun muodostumisesta astioiden sisällä ja se voi myös muodostaa räjähtäviä seoksia. Vetyperoksidin valkaisuvaikutus johtuu hapettumisesta ja hapen vapautumisesta. Tämä happi reagoi väriaineen kanssa ja tekee siitä värittömän.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + Väriaine → Väritön aine
Peroksidia käytetään valkaisuun. Joten peroksideja käytetään laajalti hiusten tai ihon valkaisuun salonissa, puhtaissa kylpyhuoneissa ja vaatteiden tahrojen poistamiseen.
Dioksidi
Dioksidi on termi, jota käytetään, kun molekyylissä on kaksi happiatomia. Vaikka voimme sanoa vetyperoksidin olevan dioksidi, on tämän määritelmän mukaan joitain eroja. Kun sanomme dioksidi, ajattelemme yleensä yhdistettä, joka sisältää happiatomeja ja jolla on seuraavat ominaisuudet. Dioksidissa kaksi happiatomia sitoutuu erikseen molekyylin toiseen atomiin. Esimerkiksi hiilidioksidin tapauksessa kaksi happiatomia sitoutuu hiileen erikseen. Jokainen happi muodostaa kaksoissidoksen hiilen kanssa; sen vuoksi se on -2-hapetustilassa. Rikkidioksidi, typpidioksidi, titaanidioksidi ovat myös muita yhdisteitä, joissa on kaksi happiatomia, joiden hapetustila on -2.
Mitä eroa on peroksidilla ja dioksidilla?
• Peroksidissa kaksi happiatomia sitoutuu toisiinsa. Dioksidissa happiatomit eivät ole sitoutuneet toisiinsa, vaan ne sitoutuvat erikseen toisen atomin kanssa.
• Peroksidia voidaan pitää erillisenä, varautuneena ionina, jolla on -2 varausta, mutta dioksidia ei pidetä erillisenä ionina. Se on osa molekyyliä.
• Peroksidissa hapen hapetusluku on -1, kun taas dioksidissa hapen hapetusnumero on -2.
