Monatominen vs monatominen
Tietyssä ionissa tai molekyylissä läsnä olevien atomien lukumäärä on se, mikä vaikuttaa eroon monatomisen ja polyatomisen välillä. Kaksi sanaa "mono" ja "poly" antavat yleisen kuvan molekyylistä; "Mono" tarkoittaa "single" ja "poly" tarkoittaa "monia". Monatominen viittaa ioneihin tai molekyyleihin, joissa on yksi atomi. Polyatominen tarkoittaa molekyylejä tai ioneja, joissa on kaksi tai useampia atomeja. Monatomisten ja polyatomisten välillä on niin paljon fysikaalisia ja kemiallisia eroja atomien lukumääräeroista johtuen. Yleensä monatomisia kemiallisia alkuaineita on vähemmän runsaasti verrattuna polyatomisten molekyylien olemassaoloon.
Mikä on Monatomic?
Sana monatominen on peräisin kahdesta sanasta "mono" ja "atomic", mikä tarkoittaa "yhden atomin" merkitystä. Monatomiset kemialliset lajit sisältävät vain yhden atomin ja ne ovat stabiileja, vaikka ne olisivatkin yksin. Tätä voidaan soveltaa kaasuihin ja ioneihin. Suurin osa jalokaasuista esiintyy monatomisina kemiallisina lajeina.
Monatomiset ionit: Nämä ionit muodostuvat menettämällä (positiivisia ioneja) tai saamalla (negatiivisia ioneja) elektroneja.
Positiiviset ionit: Na +, K +, Ca2 +, Al 3+
Negatiiviset ionit: Cl -, S 2-, Br -, F -
Monatomiset molekyylit: Jalokaasut kuuluvat tähän luokkaan ja ne ovat erittäin stabiileja; siksi kemiallisesti inaktiivinen.
18: Argoni 2, 8, 8
Mikä on polyatominen?
Sana polyatominen johdetaan kahdesta sanasta "poly" ja "atomic", tarkoittaa monia atomeja. Se voi olla homogeeninen atomien (O 2, Hg 2 2+, O 3, O 2 2) tai niiden yhdistelmä heterogeeninen atomien (CN -, H 2 SO 4, CIO 3 -). Suurin osa molekyyleistä ja ioneista esiintyy polyatomisena luonnona.
Polyatomiset ionit: "Molekyyli-ionit" on toinen polyatomisten ionien nimi. Suurin osa polyatomisista ioneista on joko kovalenttisesti sitoutuneita kemiallisia aineita tai metallikomplekseja.
Positiiviset ionit: NH 4 +, H 3 O +, PH 4 +
Negatiiviset ionit: CrO 4 2-, CO 3 2-, CH 3 COO -, SO 4 2-, NO 3 -
Polyatomiset molekyylit: Ne ovat molekyylejä, joissa on kaksi tai useampia atomeja. Heillä ei ole positiivista tai negatiivista varausta. Toisin sanoen nämä molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja. (H 2 SO 4, CH 3 COOH, Na 2 CO 3, NaCl, C 2 H 4)
Ammonium
Mikä on ero monatomisen ja polyatomisen välillä?
• Atomien lukumäärä:
• Monatomiset kemialliset alkuaineet sisältävät vain yhden atomin.
• Polyatomisilla kemiallisilla yhdisteillä on kaksi tai useampia atomeja.
• Tila:
• Monatomiset kemialliset aineet voivat olla ioneja tai inerttejä kaasuja.
Jotkut polyatomiset lajit ovat ioneja ja jotkut molekyylejä.
• Ominaisuudet
• Suurin osa monatomisista ioneista on stabiilia vedessä.
• Monatomiset molekyylit ovat erittäin stabiileja; siksi kemiallisesti inaktiivinen.
• Suurin osa polyatomisista ioneista on joko kovalenttisesti sitoutuneita tai metallikomplekseja.
• Polyatomiset molekyylit ovat sähköisesti neutraaleja.
• Esimerkkejä monatomisesta ja polyatomisesta:
• Esimerkkejä monatomisista ioneista ovat Na +, Ca 2+, K +, Al 3+ ja Fe 3+.
• Esimerkkejä monatomisista molekyyleistä ovat jalokaasut. Ne ovat helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) ja Radon (Ra).
• Polyatomisten ionien esimerkkejä ovat CrO 4 2 -, CO 3 2-, NH 4 +, H 3 O +.
• Esimerkkejä moniatomiseen molekyylit ovat KCI, KBrO 3, C 6 H 5 COOH.
• Koko:
• Monatomisten kemiallisten lajien koko vaihtelee niiden muodon mukaan. Esimerkiksi positiivisten ionien muodostuessa niiden koko pienenee ja negatiivisten ionien muodostuessa koko kasvaa kuin alkuperäinen atomi. Jalokaasujen koko on pienin verrattuna jaksollisen järjestelmän jakson muihin elementteihin.
• Kun muodostuu polyatomisia kemiallisia yhdisteitä, polyatomisen ionin tai polyatomisen molekyylin koko kasvaa suuremmaksi kuin kaikki yhdisteen alkuperäiset atomit. Koska kaksi tai useampia atomeja yhdistyvät muodostaen polyatomisen ionin / molekyylin.
• Muoto:
• Yleensä monatomiset molekyylit ja ionit ovat pallomaisia geometrialtaan.
• Polyatomisten kemiallisten lajien geometria vaihtelee molekyylien lukumäärän ja molekyylissä olevien yksinäisten parien mukaan. Atomien määrän kasvaessa muodostuu monimutkaisempia rakenteita vakauden saavuttamiseksi.
Kuvat Kohteliaisuus:
- Argon Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
- Ammonium Wikicommonsin kautta (Public Domain)
