Endergonic vs Exergonic
Kemiaa varten universumi on jaettu kahteen osaan. Kiinnostavaa osaa kutsutaan järjestelmäksi ja loput ympäröiväksi. Järjestelmä voi olla organismi, reaktioastia tai jopa yksittäinen solu. Järjestelmän ja ympäröivän välillä on rajoja. Nämä rajat määrittelevät järjestelmän laajuuden. Joskus asioita ja energiaa voidaan vaihtaa näiden rajojen kautta.
Energia on kyky tehdä työtä. Järjestelmässä energia voi toimia ja tässä prosessissa energia voidaan vaihtaa muuhun muotoon, kuten lämpö, ääni, valo jne. Kun järjestelmän energia muuttuu järjestelmän ja ympäröivän lämpötilan eron seurauksena sanomme, että energia on siirtynyt lämmönä. Kemiallista reaktiota voidaan pitää järjestelmänä. Kemiallinen reaktio on prosessi, jossa yksi tai useampi yhdiste muunnetaan uudeksi yhdistesarjaksi muutossarjan avulla. Kun reaktio etenee, energia voi siirtyä ympäröivästä järjestelmään tai päinvastoin. Jotkut näistä reaktioista ovat spontaaneja ja toiset eivät. Kaikki ympäristössä tapahtuvat reaktiot eivät ole spontaaneja, mutta näemme, että nämä ei-spontaanit reaktiot tapahtuvat luonnollisesti. Siksi koska,ei-spontaanit reaktiot yhdistetään spontaaneihin reaktioihin ja niitä ohjaa spontaanien reaktioiden energia.
Mikä on Endergonic?
Sana "ender" on johdettu sanasta "endo", joka tarkoittaa "sisällä". Siksi endergoninen tarkoittaa energian absorboimista työn muodossa. Joten, endergonisessa reaktiossa, ympäröivä toimittaa energiaa järjestelmään. Lisäksi tuotteilla on suurempi energia kuin reagoivilla aineilla. Endergonisen reaktion katsotaan olevan ei-spontaani tai epäsuotuisa. Jos tämä energiansiirto tapahtuu vakiopaineessa ja lämpötilassa, tavallinen Gibbsin vapaa energia on positiivinen. Siten endergonisen reaktion tasapainovakio on pienempi kuin yksi. Fotosynteesi on endergoninen reaktio, joka tapahtuu luonnossa. Fotosynteesiin energiaa tuottaa auringonvalo. Ihmiskehossa, kun tapahtuu endergonisia reaktioita, suurimman osan ajasta energiaa tuottaa ATP. Niin,endergoniset reaktiot kytketään ATP-hydrolyysireaktioihin.
Mikä on Exergonic?
Exergonic tarkoittaa energian vapauttamista työn muodossa. Näissä reaktioissa energia vapautuu järjestelmästä ulkopuolelle. Exergoniset reaktiot ovat suotuisia ja spontaaneja. Koska energia vapautuu reaktion aikana, tuotteet sisältävät vähemmän energiaa kuin reagoivat aineet. Siksi entalpian muutos (∆H) muuttuu negatiiviseksi. Lisäksi, jos siirto tapahtuu vakiopaineessa ja lämpötilassa, Gibbsin tavanomainen vapaa energia on negatiivinen arvo.
Mitä eroa on Endergonicilla ja Exergonicilla?
• Endergonic tarkoittaa energian absorboimista työn muodossa, kun taas Exergonic tarkoittaa energian vapauttamista työn muodossa.
• Endergoniset reaktiot eivät ole spontaaneja ja epäedullisia, kun taas eksergoniset reaktiot ovat spontaaneja ja suotuisia.
• Gibbsin tavallinen vapaa energia on positiivinen endergonisissa reaktioissa, toisin kuin eksergoniset reaktiot.
• Eksergonireaktioissa tuotteet sisältävät vähemmän energiaa kuin reagoivat aineet, mutta endergonireaktioissa tuotteet sisältävät enemmän energiaa kuin reagoivat aineet.
