Atomimassa vs moolimassa
Atomit voivat liittyä erilaisiin yhdistelmiin muodostaen molekyylejä ja muita yhdisteitä. Molekyylirakenteet antavat tarkat atomien suhteet; siten voimme kirjoittaa molekyylikaavoja yhdisteille. Nämä ovat tärkeitä määritettäessä molekyylimassaa tai moolimassaa. Molekyyleille on tunnusomaista niiden massa. Molekyylipainosta tunteminen on hyödyllistä, kun mitataan yhdisteiden reaktioita laboratoriotyössä. Molekyylipainon mittaaminen on kuitenkin vaikeaa, koska se on pieni massa. Siksi on olemassa muita menetelmiä, joita voimme käyttää atomien ja molekyylien massojen mittauksessa.
Mikä on atomimassa?
Atomit koostuvat pääasiassa protoneista, neutronista ja elektroneista. Atomimassa on yksinkertaisesti atomin massa. Toisin sanoen, se on kaikkien neutronien, protonien ja elektronien massojen kokoelma yhdessä atomissa, erityisesti kun atomi ei liiku (lepomassa). Lepomassa otetaan, koska; fysiikan perusteiden mukaan on osoitettu, että kun atomit liikkuvat hyvin suurella nopeudella, massat kasvavat. Elektronien massa on kuitenkin huomattavasti hyvin pieni verrattuna protonien ja neutronien massaan. Joten voimme sanoa, että elektronien osuus atomimassaan on pienempi. Suurimmalla osalla jaksollisen järjestelmän atomeista on kaksi tai useampia isotooppeja. Isotoopit eroavat toisistaan sillä, että niillä on erilainen määrä neutroneja, vaikka niillä on sama protonin ja elektronin määrä. Koska niiden neutronimäärä on erilainen,jokaisella isotoopilla on erilainen atomimassa. Jos lasketaan koko isotooppimassan keskiarvo, se tunnetaan atomipainona. Siksi tietyn isotoopin massa on atomin atomimassa, jolla on useita isotooppeja.
Mikä on moolimassa?
Tämä on aineen massa tietylle määrälle. SI-yksikkö moolimassaan on g mol -1. Tämä antaa aineen moolissa läsnä olevien atomien / molekyylien / yhdisteiden määrän. Toisin sanoen se on Avogadron atomien / molekyylien tai yhdisteiden lukumäärä. Tätä kutsutaan myös molekyylipainoksi. Molekyylipainossa määritetään kuitenkin molekyylien määrä yhdessä moolissa. On tärkeää mitata atomien ja molekyylien paino käytännön skenaariossa, mutta niitä on vaikea punnita yksittäisinä hiukkasina, koska niiden massa on hyvin pieni normaalien punnitusparametrien (grammat tai kilogrammat) mukaan. Siksi tämän aukon täyttämiseksi ja hiukkasten mittaamiseksi makroskooppisella tasolla moolimassakonsepti on hyödyllinen. Moolimäärän määritelmä liittyy suoraan hiili-12-isotooppiin. Yhden moolin 12 hiiliatomia mooli on tarkalleen 12 grammaa, mikä on sen moolimassa on tarkalleen 12 grammaa moolia kohden. Molekyylipaino molekyylejä, jotka sisältävät saman atomin kuin O2 tai N 2 lasketaan kertomalla atomien lukumäärä, jonka moolimassa atomien. Moolimassa yhdisteitä, kuten NaCl: a tai CuSO 4 lasketaan lisäämällä massaluku kunkin atomin.
Mitä eroa on atomimassaan ja moolimassaan?
• Atomimassa on yhden atomin massa. Moolimassa kertoo atomien / molekyylien / yhdisteiden määrän yhdessä aineen moolissa.
• Atomimassa viittaa vain atomeihin, mutta moolimassa tarkoittaa mitä tahansa atomia, molekyyliä, ionia jne.
