Tärkein ero - kaavan massa vs. moolimassa
Kaavan massa ja moolimassa ovat molekyylien kaksi fysikaalista ominaisuutta, jotka osoittavat jonkin verran eroa niiden välillä. Molemmat parametrit, kaavan massa ja moolimassa, liittyvät kemiallisten alkuaineiden (atomien, molekyylien, yksikkö solujen) painoon. Koska atomit, molekyylit ja yksikkö- solut ovat erittäin pieniä hiukkasia; yhden hiukkasen massa on merkityksettömän pieni. Siksi kvantitatiivisessa analyysissä käytetään yksikkönä 1 mol (massa 6,02 * 10 23 partikkelia grammoina). Eri kemiallisilla alkuaineilla on erilaiset mooliarvot (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), koska niillä on erilainen määrä asemia ytimessä. Samoin tämä johtaa siihen, että kemiallisilla yhdisteillä on erilaisia ainutlaatuisia moolimassa-arvoja (NaCl – 58,4426 g mol -1). Kaavan massa lasketaan ottaen huomioon yhdisteen empiirinen kaava. Se on summa atomimassa arvot yksittäisten komponenttien on empiirinen kaava (H 2 O-18,00 g mol -1). Tärkein ero kaavan ja moolimassaan välillä on se, että molekyylin tai yhdisteen kaavan massa on sen empiirisessä kaavassa olevien atomien atomipainojen summa, kun taas moolimassa on 1 moolin aineen massa grammoina.
Mikä on Formula Mass?
Molekyylin tai yhdisteen kaavan massa on empiirisen kaavan atomien atomipainojen summa. Kaavan massayksiköt “atomimassayksikkö” (amu).
Kaavan massalaskenta
Esimerkki 1:
Mikä on NaCl: n kaavan massa (Na: n atomimassa = 22,9898 amu, Cl: n atomimassa = 35,4527 amu)?
Kaavan massa NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Esimerkki 2:
Mikä on kaava massa C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Kaavan massa C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Mikä on moolimassa?
Moolimassa määritellään 1 moolin aineen massaksi. Sen yksikkö on g / mol tai kg / mol. Jokaisella kemiallisella alkuaineella tai kemiallisella yhdisteellä on ainutlaatuinen moolimassa-arvo.
Moolimassa = massa yhden hiukkasen * (N - Avogadron vakio)
N a = 6,022 * 10 23 mol -1
Elementtien moolimassa
Eri alkuaineilla on ainutlaatuinen moolimassa-arvo, koska ne sisältävät eri lukumäärän elektroneja, protoneja ja neutroneja. Esimerkiksi, Hiilen moolimassa on 12,01 g mol -1.
Magnesiumin moolimassa on 24,3050 g mol -1.
Molekyylien ja yhdisteiden moolimassa
Moolimassa vettä (H 2 O) on 18,00 g mol -1
Mg (OH) 2: n moolimassa on 58,3197 g mol -1
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
| 1 mol | Hiukkasten lukumäärä | Moolimassa |
| C (elementti) | 6,022 * 10 23 atomia | 12,111 g mol -1 |
| Cu (elementti) | 6,022 * 10 23 atomia | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (ioninen yhdiste) | 6,022 * 10 23 yksikköä | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (ioninen yhdiste) | 6,022 * 10 23 yksikköä | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalenttinen yhdiste) | 6,022 * 10 23 molekyyliä | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalenttinen yhdiste) | 6,022 * 10 23 molekyyliä | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalenttinen yhdiste) | 6,022 * 10 23 molekyyliä | 60,09 g mol -1 |
Mitä eroa on Formula Massalla ja Molar Massalla?
Kaavan massa ja moolimassa määritelmä
Kaavan massa: Molekyylin kaavan massa (kaavan paino) on sen empiirisen kaavan atomien atomipainojen summa.
Moolimassa: Moolimassa on 1 moolin aineen massa grammoina (Hiukkasten määrä moolissa on yhtä suuri kuin 6,022 * 10 23).
Käyttää
Kaavan massa: Kaavan massa lasketaan kemiallisille yhdisteille. Se lasketaan käyttäen empiiristä kaavaa.
Moolimassa: Moolimassa lasketaan kemiallisille aineille, jotka sisältävät monia alkeiskokonaisuuksia, kuten kemialliset alkuaineet, ioniset ja kovalenttiset kemialliset yhdisteet.
Laskentaperuste
Kaavan massa: Kemiallisten yhdisteiden erilaiset kemialliset alkuaineet antavat erilaiset kaavan massat.
Moolimassa: Eri atomimassat johtavat eroihin moolimassaissa. Elementin atomimassa (atomimassayksikköinä - amu) on yhtä suuri kuin sen "moolimassa"
Esimerkki: Tarkastellaan NH 4 NO 3
Kaavan massa (NH 4 NO 3): n + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Moolimassa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
