Keskeinen ero ryhmän 1 ja ryhmän 2 elementtien välillä on se, että kaikkien ryhmän 1 elementtien uloimmassa kiertoradalla on parittomia elektroneja, kun taas ryhmän 2 elementeissä on paritettu elektronit uloimmassa kiertoradallaan.
Jaksollisen taulukon ryhmät 1 ja 2 sisältävät s lohkoelementtejä. Se tarkoittaa; näiden elementtien uloimmat elektronit ovat s-kiertoradalla. Ryhmät 1 ja 2 eroavat toisistaan elektronien lukumäärän mukaan niiden uloimmassa kiertoradalla. Yksi orbitaali voi sisältää vain kaksi elektronia, koska tämän kiertoradan magneettinen kvanttiluku on 0.
