Elementit vs. yhdisteet
Atomit ovat pieniä yksiköitä, jotka kerääntyvät muodostamaan kaikki olemassa olevat kemialliset aineet. Atomit voivat liittyä muihin atomeihin eri tavoin, muodostaen siten tuhansia molekyylejä ja muita yhdisteitä. Elektroneja luovuttavien tai vetävien kykyjensä mukaan he voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia tai ionisidoksia. Joskus atomien välillä on hyvin heikkoja vetovoimia. Kemian opiskelijalla tulisi olla käsitys "elementistä" ja "yhdisteestä" ja erottaa nämä kaksi peruskäsitettä.
Mikä on elementti?
Tunnemme sanan "elementti", koska opimme niistä jaksollisessa taulukossa. Jaksollisessa taulukossa on noin 118 elementtiä niiden atomiluvun mukaan. Elementti on kemiallinen aine, joka koostuu vain yhden tyyppisistä atomeista; siten ne ovat puhtaita. Esimerkiksi pienin alkuaine on vety ja hopea, kulta, platina ovat joitain yleisesti tunnettuja arvokkaita alkuaineita. Jokaisella elementillä on atomimassa, atominumero, symboli, elektroninen kokoonpano jne. Vaikka suurin osa alkuaineista esiintyy luonnossa, on joitain synteettisistä alkuaineista, kuten Californium, Americium, Einsteinium ja Mendelevium. Kaikki elementit voidaan yleisesti luokitella kolmeen luokkaan: metalli, metalloidit ja ei-metallit. Lisäksi ne luokitellaan ryhmiin ja jaksoihin tarkempien ominaisuuksien perusteella. Saman ryhmän tai jaksojen elementeillä on tiettyjä yhteisiä ominaisuuksia, ja jotkut ominaisuudet voivat muuttua peräkkäin, kun käydään läpi ryhmä tai jakso. Elementit voidaan altistaa kemiallisille muutoksille erilaisten yhdisteiden muodostamiseksi; alkuaineita ei kuitenkaan voida edelleen hajottaa yksinkertaisilla kemiallisilla menetelmillä. On saman elementin atomeja, joilla on erilainen määrä neutroneja; näitä kutsutaan elementin isotoopeiksi.
Mikä on yhdiste?
Yhdisteet ovat kemiallinen aine, joka koostuu kahdesta tai useammasta eri kemiallisesta alkuaineesta. Kahden tai useamman saman kemiallisen alkuaineen yhdistelmiä ei pidetä yhdisteinä, mutta tunnetaan molekyyleinä. Esimerkiksi, kaksiatomiseksi molekyylit kuten O 2, H 2, N 2 tai moniatomiseen molekyylien kuten P 4 ei pidetä yhdisteitä, mutta ne katsotaan molekyylejä. NaCl: a, H 2 O, HNO 3, ja C 6 H 12 O 6ovat joitain esimerkkejä tavallisista yhdisteistä. Siksi yhdisteet ovat molekyylien alaryhmä. Yhdisteen elementit liitetään toisiinsa kovalenttisilla sidoksilla, ionisidoksilla, metallisidoksilla jne. Yhdisteen rakenne antaa yhdisteessä olevien atomien lukumäärän ja niiden suhteet. Yhdisteessä alkuaineita on läsnä tietyssä suhteessa. Voimme löytää nämä yksityiskohdat helposti tarkastelemalla yhdisteen kemiallista kaavaa. Yhdisteet ovat stabiileja, ja niillä on tyypillinen muoto, väri, ominaisuudet jne.
Mitä eroa on alkuaineilla ja yhdisteillä?
• Elementit ovat puhtaita aineita, jotka koostuvat vain yhdestä atomityypistä. Yhdisteessä kaksi tai useampi alkuaine on sitoutunut kemiallisesti toisiinsa.
• Yhdisteessä elementit ovat läsnä määrätyssä suhteessa.
• Elementin ominaisuudet muuttuvat usein kokonaan, kun ne ovat osa yhdistettä.
• Yhdisteen atomien välillä on voimakkaita kovalenttisia sidoksia, mutta alkuaineissa voi olla metallisidoksia tai heikkoja ei-kovalenttisia voimia.
