Tärkein ero kaksoissidoksen ja yksittäisen sidoksen välillä on se, että yksittäisen sidoksen muodostumisessa kahdella atomilla on vain yksi elektronipari vain, kun taas kaksoissidoksen muodostuksessa kahdella atomilla on kaksi elektroniparia.
Kuten amerikkalainen kemisti GNLewis ehdotti, atomit ovat stabiileja, kun niiden valenssikuoressa on kahdeksan elektronia. Suurimman osan atomien valenssikuorissa on alle kahdeksan elektronia (lukuun ottamatta jaksollisen järjestelmän ryhmän 18 jalokaasuja); siksi ne eivät ole vakaita. Nämä atomit pyrkivät reagoimaan keskenään, muuttumaan vakaina. Siten jokainen atomi voi saavuttaa jalokaasun elektronisen konfiguraation. Ja tämä voi tapahtua muodostamalla ionisidoksia, kovalenttisia sidoksia tai metallisidoksia. Näiden joukossa kovalenttinen sidos on erityinen. Yksi- ja kaksinkertaiset joukkolainat kuuluvat tähän joukkolainaluokkaan.
