Ero Natriumkloriitin Ja Natriumhypokloriitin Välillä

2024 Kirjoittaja: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimeksi muokattu: 2023-12-16 08:38

Tärkein ero - natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti

Natriumkloriitti ja natriumhypokloriitti ovat teollisuudessa käytettyjä yleisiä natriumsuoloja. Molemmat yhdisteet ovat erittäin tärkeitä valkaisuaineina ja desinfiointiaineina. Mutta ne eroavat toisistaan hyvin, kun otetaan huomioon niiden kemialliset ominaisuudet, kuten moolimassa ja fysikaaliset ominaisuudet. Natriumkloriittia käytetään pääasiassa paperinvalmistuksessa ja desinfiointiaineena. Natriumhypokloriittia käytetään desinfiointiaineena liuottamalla se veteen "nestemäisen valkaisuaineen" muodostamiseksi. Keskeinen ero natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä on, että natriumkloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +3 hapetustilaa, kun taas natriumhypokloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +1 hapetustila.

SISÄLLYS

1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero

2. Mikä on natriumkloriitti

3. Mikä on natriumhypokloriitti

4. Natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin yhtäläisyydet

5. Vertailu vierekkäin - natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti taulukkomuodossa

6. Yhteenveto

Mikä on natriumkloriitti?

Natriumkloriitin on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaClO ₂. Tämän yhdisteen moolimassa on 90,438 g / mol vedettömänä. On myös hydraattimuoto (koostuu kolmesta vesimolekyylistä, jotka liittyvät natriumkloriittimolekyyliin, jonka moolimassa on 144,48 g / mol). Yhdistettä kutsutaan myös kloorihapoksi. Se on ioninen yhdiste, joka sisältää natriumkationi (Na ⁺) ja kloriittianionin (ClO ₂ ^-).

Kuva 1: Pullo, joka on täytetty natriumkloriitilla

Sitä on saatavana valkoisena kiteisenä jauheena, joka on hajuton. Natriumkloriitin polttaminen on vaikeaa, mutta se voi nopeuttaa orgaanisten yhdisteiden palamista. Siksi natriumkloriittia voidaan käyttää räjähtävien seosten valmistamiseen palavien materiaalien kanssa. Natriumkloriitti hajoaa noin 180-200 ° C: ssa.

Natriumkloriitti liukenee vähemmän veteen, mutta liukenee paremmin metanoliin ja etanoliin. Yhdisteen kiteinen rakenne on monokliininen. Natriumkloriittia käytetään pääasiassa paperin valmistuksessa ja myös desinfiointiaineena. Se on hyvä hapetin; sitä käytetään valkaisemaan erilaisia materiaaleja, kuten puuta, öljyjä jne.

Vapaa kloorihappo (HClO ₂) on erittäin epävakaa eikä sillä ole merkittävää merkitystä teollisuudessa. Mutta tämän hapon natriumsuola on erittäin vakaa ja myös halpa. Useimmat kertaa, natriumkloriitin on peräisin natriumkloraatti on kemiallinen kaava NaClO ₃. Tuotantoprosessi on epäsuora menetelmä, jossa klooridioksidia (ClO ₂) tuotetaan aluksi. Klooridioksidi on erittäin räjähtävää ja se valmistetaan pelkistämällä natriumkloraatti vahvassa hapossa pelkistimen, kuten natriumsulfiitin, läsnä ollessa. Tuotettu klooridioksidi absorboidaan sitten emäksiseen liuokseen yhdessä vähentäminen vetyperoksidia (H ₂ O ₂). Tämä tuottaa natriumkloriittia.

Mikä on natriumhypokloriitti?

Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaClO. Natriumin, kloorin ja hapen atomisuhde on 1: 1: 1. Yhdiste koostuu natriumkationista, joka on sitoutunut hypokloriittianioniin. Siksi se on hypokloorihapon natriumsuola. Kun natriumhypokloriitti liuotetaan veteen, se tunnetaan nestemäisenä valkaisuaineena valkaisuominaisuuksiensa vuoksi.

Kuva 2: Natriumhypokloriitin kemiallinen rakenne

Natriumhypokloriitin moolimassa on 74,44 g / mol. Tämän yhdisteen ulkonäköä voidaan kuvata vihertävän keltaisena kiinteänä aineena. Sillä on myös makea tuoksu. Natriumhypokloriitin sulamispiste on 18 ° C ja kiehumispiste 101 ° C.

Natriumhypokloriittia käytetään pääasiassa desinfiointiaineena ja valkaisuaineena. Lähes kaikki kotitalouksissamme käytettävä valkaisuneste sisältää noin 3-8% natriumhypokloriittia. Tällä yhdisteellä on värjäytymistä poistavia ominaisuuksia; Siksi sitä käytetään home-, hammas- tai muiden tahrojen poistamiseen. Natriumhypokloriitti on hyvä desinfiointiaine, koska sillä on laaja valikoima antimikrobisia vaikutuksia.

Natriumhypokloriitin tuotanto tapahtuu Hooker-prosessilla. Se on laajamittainen, teollinen menetelmä. Tällöin natriumhypokloriittia tuotetaan johtamalla kloorikaasua kylmään, laimeaan natriumhydroksidiliuokseen. Toinen tällä menetelmällä annettu tuote on natriumkloridi (NaCl).

Mitkä ovat yhtäläisyydet natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä?

• Natriumkloriitti ja natriumhypokloriitti koostuvat Na-, Cl- ja O-atomista.
• Molemmat ovat hyviä desinfiointiaineita.

Mikä on ero natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä?

Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa

Natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti
Natriumkloriitin on epäorgaaninen kemiallinen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaClO 2.	Natriumhypokloriitti on epäorgaaninen yhdiste, jolla on kemiallinen kaava NaClO.
Atomisuus
Natriumkloriitissa on yksi natriumatomi, yksi klooriatomi ja kaksi happiatomia.	Natriumhypokloriitissa on yksi natrium-, klooriatomi ja happiatomi.
Kloorin hapetustila
Kloorin hapetustila natriumkloriitissa on +3.	Kloorin hapetustila natriumhypokloriitissa on +1.
Ulkomuoto
Natriumkloriitti on valkoinen kiteinen jauhe.	Natriumhypokloriitti on vihertävän keltainen kiinteä aine.
Haju
Natriumkloriitti on hajuton.	Natriumhypokloriitilla on makea tuoksu.
Moolimassa
Natriumkloriitin moolimassa on 90,438 g / mol.	Natriumhypokloriitin moolimassa on 74,44 g / mol.
Sulamispiste ja kiehumispiste
Natriumkloriitti hajoaa noin 180-200 ° C: ssa.	Sulamispiste on 18 ° C ja kiehumispiste on 101 ° C.
Emäyhdiste
Natriumkloriitti on kloorihapon natriumsuola.	Natriumhypokloriitti on hypokloorihapon natriumsuola.
Tuotanto
Natriumkloriittia tuotetaan epäsuorasti natriumkloraatista.	Natriumhypokloriitti valmistetaan Hooker-prosessista.

Yhteenveto - natriumkloriitti vs natriumhypokloriitti

Natriumkloriitin on NaCIO ₂ ja natriumhypokloriitti on NaClO. Keskeinen ero natriumkloriitin ja natriumhypokloriitin välillä on, että natriumkloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +3 hapettumistilaa, kun taas natriumhypokloriitti sisältää klooriatomeja, joilla on +1 hapetustila.