Keskeinen ero - eroerolaki vs. integroitu korolaki
Eri korolaki ja integroitu korolaki ovat kaksi korolakien muotoa. Tärkein ero eroerolain ja integroidun nopeuslain välillä on, että differentiaalilaskulaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden funktiona yhden tai useamman reagoivan aineen pitoisuuden muutoksesta tietyn ajanjakson aikana, kun taas integroidun nopeuden laki antaa kemiallinen reaktio yhden tai useamman reagenssin alkupitoisuuden funktiona tietyn ajan kuluttua.
Reaktionopeus on reaktanttien tai tuotteiden pitoisuuden muutoksen mitta kemiallisen reaktion etenemisen aikana. Eri nopeuslakeja käytetään reaktion etenemisen selittämiseen. Nämä nopeuslait ilmaistaan matemaattisina suhteina eri parametrien välillä.
SISÄLLYS
1. Yleiskatsaus ja keskeinen ero
2. Mikä on eroerolaki
3. Mikä on integroitu korolaki
4. Eroerolain ja integroidun korkolain suhde
5. Rinnakkain vertailu - eroerolaki vs. integroitu korolaki taulukkomuodossa
6. Yhteenveto
Mikä on eroerolaki?
Eri nopeuslakia käytetään kemiallisen reaktion nopeuden määrittämiseen yhden tai useamman reagoivan aineen pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana. Differentiaalisen nopeuden laki osoittaa, mitä tapahtuu kemiallisen reaktion molekyylitasolla. Kemiallisen reaktion yleinen mekanismi voidaan määrittää käyttämällä differentiaalisia nopeuslakeja (reaktanttien muuntaminen tuotteiksi).
Differential Rate Law yhtälö
Alla olevan kemiallisen reaktion differentiaalilaskulaki voidaan antaa matemaattisena lausekkeena.
A → B + C
Nopeus = - {d [A] / dt} = k [A] n
Tässä [A] on reagenssin "A" pitoisuus ja "k" on nopeusvakio.”N” antaa reaktiojärjestyksen. Differentiaalisen nopeuden lakiyhtälö voidaan integroida selkeän suhteen saamiseksi [A]: n ja ajan “t” välillä. Tämä integraatio antaa integroidun verolain.
Kuva 1: Kaavio reaktiojärjestyksestä
Mikä on integroitu korolaki?
Integroitu nopeuslaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden yhden tai useamman reagenssin alkupitoisuuden funktiona tietyn ajan kuluttua. Integroitua nopeuslakia voidaan käyttää tietyn kemiallisen reaktion nopeusvakion määrittämiseen, ja reaktiojärjestys voidaan saada kokeellisista tiedoista.
Integroitu korolain yhtälö
Kemiallisen reaktion A → B + C osalta integroitu nopeuslaina voidaan ilmaista matemaattisena lausekkeena alla esitetyllä tavalla.
ln [A] = -kt + ln [A] 0
Tässä [A] 0 on reagenssin A alkupitoisuus ja [A] on reagenssin "A" pitoisuus "t" -ajan kuluttua. Integroidut nopeuslait eroavat kuitenkin toisistaan reaktion "n" järjestyksen perusteella. Yllä oleva yhtälö annetaan nollaluokan kemiallisille reaktioille.
Ensimmäisen kertaluvun reaktioissa nopeuslakiyhtälö on
[A] = [A] e -kt
Toisen kertaluvun reaktioissa nopeuslakiyhtälö on
1 / [A] = 1 / [A] 0 + kt
Reaktion nopeusvakion määrittämiseksi yllä olevia yhtälöitä voidaan käyttää seuraavasti.
Ensimmäisen asteen reaktioita varten
k = {ln [A] - ln [A] 0 } / t
Toisen asteen reaktioita varten
k = {1 / [A] - 1 / [A] 0 } / t
Mikä on ero korkolain ja integroidun korkolain välillä?
Kemiallisen reaktion differentiaalisen nopeuden laki voidaan integroida saman kemiallisen reaktion integroidun nopeuden lain saamiseksi
Mikä on ero erotuskorkolain ja integroidun korolain välillä?
Erilainen artikkeli keskellä taulukkoa
Eroerolaki vs. integroitu korolaki |
|
| Eri nopeuslakia käytetään määrittämään kemiallisen reaktion nopeus yhden tai useamman reagenssin pitoisuuden muutoksen funktiona tietyn ajanjakson aikana. | Integroitu nopeuslaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden yhden tai useamman reagenssin alkupitoisuuden (tai konsentraation tietyllä hetkellä) funktiona tietyn ajanjakson jälkeen. |
| Sovellus | |
| Differentiaalisen nopeuden lakia voidaan käyttää osoittamaan, mitä tapahtuu kemiallisen reaktion molekyylitasolla, ja kemiallisen reaktion yleinen mekanismi voidaan määrittää käyttämällä tätä nopeuslakia. | Integroitua nopeuslakia voidaan käyttää tietyn kemiallisen reaktion nopeusvakion määrittämiseen. |
| Käyttö | |
| Eri korolakia on vaikea käyttää verrattuna integroituun korolakiin. | Yhdennetyn lain avulla on helppo määrittää selvä suhde reaktanttien pitoisuuden ja kuluneen ajan välillä. |
Yhteenveto - Differential Rate Law vs Integrated Rate Law
Kemiallisen reaktion nopeuslaki antaa yhteyden reaktionopeuden ja reagoivien aineiden pitoisuuksien välillä. Tärkein ero eroerolain ja integroidun nopeuslain välillä on, että differentiaalilaskulaki antaa kemiallisen reaktion nopeuden funktiona yhden tai useamman reagenssin pitoisuuden muutoksesta tietyn ajanjakson aikana, kun taas integroidun nopeuden laki antaa kemiallinen reaktio yhden tai useamman reagenssin alkupitoisuuden funktiona tietyn ajan kuluttua.
